Chemical Reaction MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Chemical Reaction - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

சரியான பதில் விருப்பம் 2. Key Points  அணு உலை
:

• யுரேனியம் மற்றும் புளூட்டோனியத்தின் பிளவு விகிதத்தைக் கட்டுப்படுத்த அணு உலைகளில் கட்டுப்பாட்டு தண்டுகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. அவை போரான், வெள்ளி, இண்டியம் மற்றும் காட்மியம் போன்ற வேதியியல் கூறுகளால் ஆனவை, அவை தாங்களாகவே பிளவுபடாமல் பல நியூட்ரான்களை உறிஞ்சும் திறன் கொண்டவை.
• காட்மியம் அல்லது போரான் மெதுவாக நகரும் நியூட்ரான்களை எளிதில் உறிஞ்சுவதால் , அவை அணு உலைகளில் பிளவு விகிதத்தைக் கட்டுப்படுத்தப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. காட்மியம் கம்பியை அணு உலைக்குள் தள்ளும்போது, பிளவு விகிதம் குறைகிறது, அதை வெளியே இழுக்கும்போது பிளவு விகிதம் அதிகரிக்கிறது.
• உருகிய சோடியம் அதன் அதிக வெப்ப கடத்துத்திறன் பண்புகள் காரணமாக அணு உலைகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது, இது குளிரூட்டியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, அதாவது அணுக்கரு பிளவின் போது உருவாகும் வெப்பத்தை உறிஞ்சுவதற்கு.
• நியூட்ரான்களை திறம்பட மெதுவாக்குவதாலும், நியூட்ரான்களை உறிஞ்சுவதற்கான குறைந்த நிகழ்தகவையும் கொண்டிருப்பதாலும், சில உலைகளில் கனநீர் ஒரு மதிப்பீட்டாளராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது .
• அணு உலை என்பது அணுக்கரு பிளவு அணுக்கரு சங்கிலி எதிர்வினை அல்லது அணுக்கரு இணைவு வினையைத் தொடங்கவும் கட்டுப்படுத்தவும் பயன்படும் ஒரு சாதனமாகும்.
• அணு உலைகள் அணு மின் நிலையங்களில் மின்சார உற்பத்திக்கும் , அணு கடல் உந்துவிசைக்கும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
• அணுக்கருப் பிளவிலிருந்து வரும் வெப்பம் ஒரு வேலை செய்யும் திரவத்திற்கு (நீர் அல்லது வாயு) அனுப்பப்படுகிறது, இது நீராவி விசையாழிகள் வழியாக இயங்குகிறது .
• ஒரு பெரிய பிளவு அணுக்கரு இருக்கும்போது, எடுத்துக்காட்டாக:
  • யுரேனியம்-235, யுரேனியம்-233 அல்லது புளூட்டோனியம்-239 ஆகியவை ஒரு நியூட்ரானை உறிஞ்சுகின்றன.
• பின்னர் அது அணுக்கரு பிளவுக்கு உட்படக்கூடும்.
• கனமான கரு இரண்டு அல்லது இலகுவான கருக்களாக (பிளவு தயாரிப்புகள்) பிரிந்து , இயக்க ஆற்றல், காமா கதிர்வீச்சு மற்றும் இலவச நியூட்ரான்களை வெளியிடுகிறது.
• இந்த நியூட்ரான்களின் ஒரு பகுதி மற்ற பிளவு அணுக்களால் உறிஞ்சப்பட்டு மேலும் பிளவு நிகழ்வுகளைத் தூண்டக்கூடும்.
• இந்த செயல்பாட்டில் அதிக நியூட்ரான்கள் வெளியிடப்படுகின்றன . இது அணுக்கரு சங்கிலி எதிர்வினை என்று அழைக்கப்படுகிறது.
• அத்தகைய அணுக்கரு சங்கிலி எதிர்வினையைக் கட்டுப்படுத்த , நியூட்ரான் விஷங்கள் மற்றும் நியூட்ரான் மட்டுப்படுத்திகள் கொண்ட கட்டுப்பாட்டு தண்டுகள், மேலும் அணுக்கரு பிளவை ஏற்படுத்தும் நியூட்ரான்களின் பகுதியை மாற்றலாம்.
• மேலே உள்ள படிவம் முதல் இரண்டு பொருந்தவில்லை, மற்ற இரண்டு சரியாக பொருந்துகின்றன.

• எனவே விருப்பம் 2 சரியானது.

கருத்து:

குளோரின்:

• ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்:
  • ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்றம், எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகிறது மற்றும் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையில் குறைக்கப்படுகிறது.
  • ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் எலக்ட்ரான் ஏற்பி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, பொதுவாக அதன் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஒன்றில் உள்ளது, ஏனெனில் அது எலக்ட்ரான்களைப் பெற்று குறைக்கப்படும்.
  • குளோரின், நீர் சுத்திகரிப்புக்கு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• குறைக்கும் முகவர்:
  • ஒரு குறைக்கும் முகவர், அல்லது ரிடக்டண்ட், எலக்ட்ரான்களை இழக்கிறது மற்றும் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.
  • எர்த் மெட்டல்கள், ஃபார்மிக் அமிலம் மற்றும் சல்பைட் சேர்மங்களை குறைக்கும் முகவர்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்
• ப்ளீச்சிங் பவுடர் கால்சியம் ஹைபோகுளோரைட் (Ca(OCl)₂) ஆகும். இது முதன்மையாக பொருட்களிலிருந்து நிறத்தை அகற்ற பயன்படுகிறது.
• இது குளோரின் கடுமையான வாசனையுடன் வெளிர் மஞ்சள் நிறத்தில் உள்ளது.
• இது தண்ணீரிலும் கரையக்கூடியது. உலர் ஸ்லேக் செய்யப்பட்ட சுண்ணாம்பு [Ca(OH)2] மீது குளோரின் வாயு (குளோர்-ஆல்காலி செயல்முறையிலிருந்து உற்பத்தி செய்யப்பட்டது) செயல்பாட்டின் மூலம் இது ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது.
• ப்ளீச்சிங் பவுடர் குளோரினேட்டட் சுண்ணாம்பு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.
• குடிநீரை தயாரிக்க கிருமிநாசினியாக இது பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பிளீச்சிங் பவுடரைக் கரைக்கும் போது அதில் கரைந்த குளோரின் உள்ளது, இது தண்ணீருடன் பிளீச்சிங் பவுடரின் செயலால் விடுவிக்கப்படுகிறது.
  • Ca(OCl)2 + H2O → Ca(OH)2 + Cl2
  • குளோரின் ஒரு ப்ளீச்சிங் ஏஜென்டாக செயல்படுகிறது..

விளக்கம்:

குளோரின்:

• ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.
• ப்ளீச்சிங் ஏஜென்ட்.
• கிருமிநாசினி.

எனவே விருப்பம் 3 சரியானது.

கருத்து :

ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினை

• ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற எதிர்வினை என்பது ஒரு மூலக்கூறு, அணு அல்லது அயனியால் எலக்ட்ரான்களை இழப்பதை உள்ளடக்கியது.
• இது பெரும்பாலும் ஆக்ஸிஜனைச் சேர்ப்பது அல்லது ஹைட்ரஜனை அகற்றுவதை உள்ளடக்கியது.
• ஆக்ஸிஜனேற்ற வினைகள் ரெடாக்ஸ் (குறைப்பு-ஆக்சிஜனேற்றம்) வினைகளின் அடிப்படை பகுதியாகும்.

விளக்கம் :

• நீர் உறைதல் என்பது ஒரு இயற்பியல் மாற்றமாகும், அதில் எந்த ஆக்சிஜனேற்றமோ அல்லது குறைப்போ இல்லை.
  • தண்ணீரில் சர்க்கரையைக் கரைப்பது ஒரு இயற்பியல் மாற்றமாகும், இதில் எந்த ஆக்சிஜனேற்றமோ அல்லது குறைப்போ இல்லை.
  • இரும்பு துருப்பிடித்தல் என்பது ஒரு வேதியியல் மாற்றமாகும், இதில் இரும்பு (Fe) இரும்பு ஆக்சைடாக (Fe ₂ O ₃ ) ஆக்சிஜனேற்றம் செய்யப்படுகிறது.
  • பெட்ரோலைக் கொதிக்க வைப்பது ஒரு இயற்பியல் மாற்றமாகும், அதில் எந்த ஆக்சிஜனேற்றமோ அல்லது குறைப்போ ஏற்படாது.
• இரும்பு துருப்பிடிப்பது ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற வினைக்கு சரியான எடுத்துக்காட்டு, ஏனெனில் இரும்பு (Fe) எலக்ட்ரான்களை இழந்து இரும்பு ஆக்சைடை (Fe ₂ O ₃ ) உருவாக்குகிறது.
  • Fe → Fe ²⁺ + 2e ^-
  • 4Fe + 3O ₂ + 6H ₂ O → 4Fe(OH) ₃ (துரு)

எனவே, சரியான வழி இரும்பை துருப்பிடிப்பது.

கருத்து:

குளோரின்:

• ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்:
  • ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர், அல்லது ஆக்ஸிஜனேற்றம், எலக்ட்ரான்களைப் பெறுகிறது மற்றும் ஒரு இரசாயன எதிர்வினையில் குறைக்கப்படுகிறது.
  • ஆக்சிஜனேற்ற முகவர் எலக்ட்ரான் ஏற்பி என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, பொதுவாக அதன் அதிக ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் ஒன்றில் உள்ளது, ஏனெனில் அது எலக்ட்ரான்களைப் பெற்று குறைக்கப்படும்.
  • குளோரின், நீர் சுத்திகரிப்புக்கு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• குறைக்கும் முகவர்:
  • ஒரு குறைக்கும் முகவர், அல்லது ரிடக்டண்ட், எலக்ட்ரான்களை இழக்கிறது மற்றும் ஒரு வேதியியல் எதிர்வினையில் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.
  • எர்த் மெட்டல்கள், ஃபார்மிக் அமிலம் மற்றும் சல்பைட் சேர்மங்களை குறைக்கும் முகவர்களின் எடுத்துக்காட்டுகள்
• ப்ளீச்சிங் பவுடர் கால்சியம் ஹைபோகுளோரைட் (Ca(OCl)₂) ஆகும். இது முதன்மையாக பொருட்களிலிருந்து நிறத்தை அகற்ற பயன்படுகிறது.
• இது குளோரின் கடுமையான வாசனையுடன் வெளிர் மஞ்சள் நிறத்தில் உள்ளது.
• இது தண்ணீரிலும் கரையக்கூடியது. உலர் ஸ்லேக் செய்யப்பட்ட சுண்ணாம்பு [Ca(OH)2] மீது குளோரின் வாயு (குளோர்-ஆல்காலி செயல்முறையிலிருந்து உற்பத்தி செய்யப்பட்டது) செயல்பாட்டின் மூலம் இது ஒருங்கிணைக்கப்படுகிறது.
• ப்ளீச்சிங் பவுடர் குளோரினேட்டட் சுண்ணாம்பு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.
• குடிநீரை தயாரிக்க கிருமிநாசினியாக இது பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பிளீச்சிங் பவுடரைக் கரைக்கும் போது அதில் கரைந்த குளோரின் உள்ளது, இது தண்ணீருடன் பிளீச்சிங் பவுடரின் செயலால் விடுவிக்கப்படுகிறது.
  • Ca(OCl)2 + H2O → Ca(OH)2 + Cl2
  • குளோரின் ஒரு ப்ளீச்சிங் ஏஜென்டாக செயல்படுகிறது..

விளக்கம்:

குளோரின்:

• ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர்.
• ப்ளீச்சிங் ஏஜென்ட்.
• கிருமிநாசினி.

எனவே விருப்பம் 3 சரியானது.

சரியான விடை பிளீச்சிங் பவுடர் ஆகும்.

Key Points 

• பிளீச்சிங் பவுடர் வேதியியல் ரீதியாக கால்சியம் ஹைப்போகுளோரைட் (Ca(OCl)₂) என்று அழைக்கப்படுகிறது.
• இது வறண்ட சுண்ணாம்புக் காரம் (Ca(OH)₂) மீது குளோரின் வாயுவின் வினைபாடு மூலம் உருவாகிறது.
• வேதியியல் வினை: Ca(OH)₂ + Cl₂ → Ca(OCl)₂ + H₂O.
• பிளீச்சிங் பவுடர் அதன் வலிமையான ஆக்ஸிஜனேற்ற பண்புகளின் காரணமாக ஒரு கிருமி நாசினியாகவும், வெளுக்கும் முகவராகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• குடிநீரை சுத்திகரிக்க நீர் சுத்திகரிப்பு நிலையங்களில் இது பொதுவாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.

Additional Information 

• கால்சியம் ஆக்சைடு (CaO)
  • குயிக்லைம் என்றும் அழைக்கப்படும் இது சுண்ணாம்புக்கல் (CaCO₃) ஓர் அடுப்பில் சூடாக்கப்பட்டு உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.
  • கால்சியம் ஆக்சைடு நீருடன் வினைபுரிந்து சுண்ணாம்புக் காரம் (Ca(OH)₂) உருவாகிறது.
• ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl)
  • தொழில்துறை மற்றும் ஆய்வக அமைப்புகளில் பொதுவாக பயன்படுத்தப்படும் ஒரு வலிமையான அமிலம்.
  • ஹைட்ரஜன் குளோரைடு வாயுவை நீரில் கரைப்பதன் மூலம் இது உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது.
• கால்சியம் குளோரைடு (CaCl₂)
  • சாலைகளை உறைவினால் பாதுகாக்கவும், அதன் ஹைட்ரோஸ்கோபிக் பண்புகளின் காரணமாக உலர்த்தும் முகவராகவும் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு உப்பு.
  • ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்தை கால்சியம் கார்பனேட்டுடன் நடுநிலையாக்குவதன் மூலம் கால்சியம் குளோரைடு உற்பத்தி செய்யப்படலாம்.

விளக்கம்:

• கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடு தண்ணீரில் மிகக் குறைவாகக் கரையக்கூடியது, இது சுண்ணாம்பு நீர் எனப்படும் காரக் கரைசலை உருவாக்குகிறது.
• கால்சியம் கார்பனேட் என்பது பாறைகளில் கனிமங்களாக பொதுவாகக் காணப்படும் ஒரு வேதியியல் சேர்மமாகும், மேலும் இது முத்துக்கள் மற்றும் கடல் உயிரினங்கள், முட்டைகள் போன்றவற்றின் ஓடுகளின் முக்கிய அங்கமாகும்.
• கார்பன் டை ஆக்சைடு வாயுவை சுண்ணாம்பு நீர் வழியாகவோ அல்லது அதற்கு மேல் செலுத்தும்போது, கால்சியம் கார்பனேட் உருவாவதால் அது பால் நிறமாக மாறுகிறது .
• வேதியியல் எதிர்வினையில் இதை இவ்வாறு காட்டலாம்:

">சி அ ( ஓ எச் ) 2

• இருப்பினும், அதிகப்படியான CO2 இந்தக் கரைசல் வழியாகச் செல்லும்போது, ​​பால் தன்மை மறைந்துவிடும். இது நிறமற்றதாகவும் நீரில் கரையக்கூடியதாகவும் இருக்கும் கால்சியம் பைகார்பனேட் உருவாவதால் ஏற்படுகிறது.

"> L i m e   வாட்டர்

Additional Information  எதிர்வினை சம்பந்தப்பட்டது-

CaCO ₃ + 2HCl → CaCl ₂ + CO ₂ + H ₂ O

• உருவான வாயு கார்பன் டை ஆக்சைடு ஆகும், இது பின்னர் சுண்ணாம்பு நீர் வழியாகச் சென்று அதை பால் போல மாற்றுகிறது.

Ca(OH) ₂ + CO ₂ → H ₂ O + CaCO ₃

• இந்த சேர்மங்கள் உருவாவதால்
• அதிகப்படியான CO ₂ கடக்கப்படும் போது

CaCO ₃ + H ₂ O + CO ₂ → Ca(HCO ₃ ) ₂

• பைகார்பனேட் உருவாகிறது, இது மீண்டும் கரைசலைத் துடைக்கிறது.

 Mistake Points

•   கால்சியம் கார்பனேட் மற்றும் கால்சியம் பைகார்பனேட்டை குழப்பிக் கொள்ளாதீர்கள்.
• ஒன்று வெள்ளை நிறத்தை உருவாக்குகிறது, மற்றொன்று அதை நிறமற்றதாக்குகிறது.

சரியான பதில் பச்சை .

Key Points 

• பேரியம் நைட்ரேட் Ba(NO3)2 என்பது பட்டாசு மற்றும் நீரூற்றுகளில் பச்சை நிறத்தை உருவாக்கப் பயன்படும் _{ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்றியாகும்} .
• இந்த கலவை வெற்றிட குழாய் தொழிலில் பேரியம் ஆக்சைடு உற்பத்தி செயல்முறையிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• பேரியம் மருந்து மற்றும் எண்ணெய் மற்றும் எரிவாயு உற்பத்தியிலும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• இது கந்தகம், ஆக்சிஜன் போன்ற பிற தனிமங்களுடன் நிகழும் ஒரு கனிம கலவை ஆகும்.
• பேரியம் பூமியின் மேலோட்டத்தில் 0.0425% ஆகவும், கடல் நீரில் 13 μg/L ஆகவும் காணப்படுகிறது.
• இது எரியாத சேர்மம் ஆனால் எரியக்கூடிய தனிமங்களை எரிப்பதை அதிகரிக்கிறது.
• பேரியம் நைட்ரேட்டின் உருகுநிலை 592 டிகிரி செல்சியஸ் ஆகும்

Additional Information 

சரியான பதில் இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினை.

கருத்து :

இரசாயன எதிர்வினை:

• இது ஒரு செயல்முறையாகும், இதில் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்கள், எதிர்வினைகள் , ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வெவ்வேறு பொருட்களாக, தயாரிப்புகளாக மாற்றப்படுகின்றன.
• ஒரு இரசாயன வினையானது வினைப்பொருட்களின் உட்பொருளான அணுக்களை மறுசீரமைத்து வெவ்வேறு பொருட்களை உற்பத்திகளாக உருவாக்குகிறது.

விளக்கம் :

• இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினை:

• இது ஒரு இரசாயன எதிர்வினை ஆகும், இதில் இரண்டு சேர்மங்கள் வினைபுரிந்து அவற்றின் அயனிகளை பரிமாறி புதிய தயாரிப்புகளை உருவாக்குகின்றன.
• இந்த வினையானது பெரும்பாலும் வீழ்படிவு எனப்படும் கரையாத சேர்மத்தை உருவாக்குகிறது.
• இத்தகைய எதிர்வினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: A ⁺ B ^- + C ⁺ D ^- → A ⁺ D ^- + B ^- C ⁺

கொடுக்கப்பட்ட இரசாயன எதிர்வினையில்:

NaCl (aq) + AgNO 3(aq) → NaNO 3(aq) + AgCl (5)

NaCl மற்றும் AgNO 3 _{வினைப்பொருட்கள்} NaNO 3 ஐ உருவாக்குவதற்கு அவற்றின் அயனிகளை பரிமாறிக்கொண்டன   AgCl.

எனவே, இது இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினைக்கு ஒரு ^{எடுத்துக்காட்டு}

^{கூடுதல் தகவல்}

இரசாயன எதிர்வினைகளின் வகைகள்:

கூட்டு எதிர்வினை:

• இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிமங்கள் அல்லது சேர்மங்கள் ஒன்றிணைந்து ஒரு சேர்மத்தை உருவாக்குகின்றன.
• இத்தகைய எதிர்வினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: A + B → AB.

சிதைவு எதிர்வினை :

• ஒரு கூட்டு எதிர்வினைக்கு நேர்மாறாக, ஒரு சிக்கலான மூலக்கூறு உடைந்து எளிமையானவற்றை உருவாக்குகிறது.
• இத்தகைய எதிர்வினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: AB → A + B.

இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினை :

• சேர்மத்தில் ஒரு தனிமம் மற்றொரு தனிமத்துடன் நடைபெறுகிறது.
• இத்தகைய எதிர்வினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: A + BC → AC + B .

ரெடாக்ஸ் எதிர்வினை:

• இது ஒரு வினையாகும், இதில் ஒரு இனம் குறைக்கப்பட்டு மற்றொன்று ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.
• குறைப்பு என்பது ஆக்ஸிஜனை இழப்பது அல்லது ஹைட்ரஜனைப் பெறுவது
• ஆக்சிஜனேற்றம் என்பது ஆக்ஸிஜனைப் பெறுவது அல்லது ஹைட்ரஜனை இழப்பது.

சரியான விடை CaSO4.1/2 H2O.

விளக்கம்:

• பிளாஸ்டர் சாந்து (POP) என்பது விரைவாக அமைக்கும் ஜிப்சம் பிளாஸ்டர் ஆகும், இது ஒரு நுண் வெள்ளை தூள் (கால்சியம் சல்பேட் ஹெமிஹைட்ரேட்) கொண்டது, இது ஈரப்படுத்தப்பட்டு உலர அனுமதிக்கப்படும் போது கடினமாகிறது.
• இது பிளாஸ்டர் சாந்து என்றும் அழைக்கப்படுகிறது, ஏனெனில் POP தயாரிப்பதற்காக, ஏராளமான ஜிப்சம் முதலில் பிரான்சின் தலைநகரான பாரிஸ் அருகே கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
• பிளாஸ்டர் சாந்தின் வேதிக் குறியீடு CaSO4. H2O ஆகும். எனவே விருப்பம் 3 சரியானது.
• பிளாஸ்டர் சாந்தின் பயன்பாடுகள் பின்வருமாறு 
  1. இது சுவர்கள் மற்றும் கூரைகளில் ஒரு பாதுகாப்பு பூச்சாக ஒரு கட்டிடப் பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  2. இது அலங்கார கூறுகளுக்கு வார்ப்பு மற்றும் துணி போன்ற முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  3. இது கட்டுமான உறுப்புகளுக்கு அழகியல் தேவைக்காகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  4. இது எலும்பியல் மருத்துவத்தில் பிளாஸ்டராகவும், பல் மருத்துவர்களால் நிரப்பும் பொருளாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

Mistake Points

• ஜிப்சம் என்பது கால்சியம் (Ca) தாது. ஜிப்சத்தின் வேதிக் குறியீடு CaSO4. 2H2O ஆகும்.​
• ஜிப்சம் முக்கியமாக உரமாகவும், பூச்சு, சுண்ணாம்பு போன்றவற்றில் முக்கிய அங்கமாகவும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• பிளாஸ்டர் ஆஃப் சாந்து தண்ணீரில் கலந்து ஜிப்சம் உற்பத்தி செய்கிறது.
• நீரேற்றத்தில் கால்சியம் சல்பேட் ஹெமிஹைட்ரேட் (CaSO₄·1/2 H2O) ஜிப்சம் கால்சியம் சல்பேட் டைஹைட்ரேட்டின் (CaSO₄·2H₂O) படிகமயமாக்கலுக்கு வழிவகுக்கிறது.

சரியான பதில் கார்பன் டை ஆக்சைடு.

முக்கிய புள்ளிகள்

• யூரியா இப்போது திரவ அம்மோனியா மற்றும் திரவ கார்பன் டை ஆக்சைடு ஆகியவற்றிலிருந்து வணிக ரீதியாக தயாரிக்கப்படுகிறது.
• யூரியாவின் வேதியியல் பெயர் கார்பமைடு , கார்போனிக் அமிலத்தின் டயமைடு.
• இதன் சூத்திரம் H2NCONH2 ஆகும்.
• யூரியா ஒரு உரமாகவும், உணவு நிரப்பியாகவும் முக்கியமான பயன்பாடுகளைக் கொண்டுள்ளது.
• இது படிக வடிவத்தில் இருக்கும் நிறமற்ற பொருளாகும், இது 132.7 ° C (271 ° F) இல் உருகும்.
• யூரியா என்பது உடலியல் செயல்பாடு இல்லாத உடலில் ஒரு கழிவுப் பொருளாகும்.
• இது சிறுநீராக வெளியேற்றப்படுவதற்கு முன்பு சிறுநீரகத்திலும் இரத்தத்திலும் கரைகிறது.

முக்கியமான புள்ளிகள்

• யூரியாவின் பயன்பாடுகள்
  • இது முக்கியமாக நைட்ரஜன் வெளியீட்டு உரமாக பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • பெரும்பாலான நைட்ரோசெல்லுலோஸ் வெடிக்கும் பொருட்களில் யூரியா ஒரு நிலைப்படுத்தியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • இது யூரியா நைட்ரேட் ( CH₅ N₃O₄) போன்ற உயர் வெடிமருந்து பொருட்களை தயாரிப்பதில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • இது லாந்தனைடு வேதியியலில் ஒரு முக்கிய மறுபொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • இது ரீஹைட்ரேஷன் செய்ய பயன்படுத்தப்படும் கிரீம்கள் / களிம்புகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • இது முடி அகற்றும் கிரீம்கள் மற்றும் பாத்திர சோப்புகளில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • இது ப்ரீட்ஸெல்களுக்கு பிரவுனிங் முகவராகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • இது மெலமைன் தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • யூரியா சுவாசப் பரிசோதனை மூலம் வயிற்றில் பாக்டீரியாவைக் கண்டறிய இது பயன்படுகிறது.

சரியான பதில் ஆக்ஸிஜனேற்றம் ஆகும்.

• பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் (KMnO4) என்பது இரும்பு, மாங்கனீசு மற்றும் ஹைட்ரஜன் சல்பைட் (H₂S) போன்ற நீரிலிருந்து கரைந்த அசுத்தங்களை திடமான துகள்களாக ஆக்ஸிஜனேற்றம் மூலம் மாற்றுகிறது. பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் ஒரு வலுவான ஆக்சிஜனேற்றி ஆகும்.
• இந்த அசுத்தங்கள் பின்னர் நீரிலிருந்து வடிகட்டப்படுகின்றன.
• இது K⁺ மற்றும் MnO− 4 அயனிகளைக் கொண்ட ஒரு உப்பு.
• இது ஒரு வலுவான ஆக்சிஜனேற்றி .
• காயங்கள் மற்றும் தோல் அழற்சியை சுத்தம் செய்வதற்கான மருந்தாக இது பயன்படுத்தப்படுகிறது.

குறிப்புகள்:

• தண்ணீருக்குப் பயன்படுத்தப்படும் வேறு சில இரசாயன கிருமிநாசினிகள்:
  • ஹைபோகுளோரைட்
  • குளோரின் டை ஆக்சைடு
  • குளோரின்
  • ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு
  • பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட்
  • காமா கதிர்கள்
  • புற ஊதா ஒளி

சரியான பதில் கூட்டு வேதிவினை

Key Points 

• நிலக்கரியின் எரிப்பு கூட்டு வேதிவினைக்கு ஒரு எடுத்துக்காட்டு.
• கூட்டு வேதிவினை என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிமங்கள் அல்லது சேர்மங்கள் ஒன்றிணைந்து ஒரு சேர்மத்தை உருவாக்கும் ஒரு வினையாகும். இத்தகைய வேதிவினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: X + Y → XY.
• இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிமங்கள் இணைந்து ஒரு சேர்மத்தை உருவாக்குவது கூட்டு வேதிவினை எனப்படும்.

​

Additional Information 

பிற வேதி வினை வகைகள்:

• சிதைவு வேதிவினை:
  • கூட்டு வேதிவினைக்கு நேர்மாறாக, ஒரு சிக்கலான மூலக்கூறு உடைந்து எளிமையானவற்றை உருவாக்குகிறது. இத்தகைய வேதிவினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: AB → A + B.
• படிதல் வேதிவினை: 
  • கரையக்கூடிய உப்புகளின் இரண்டு கரைசல்கள் கலந்து கரையாத திடமான படிவு (வீழ்படிவு) உருவாகிறது. இத்தகைய வேதிவினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: A + கரையக்கூடிய உப்பு B → வீழ்படிவு + கரையக்கூடிய உப்பு C.
• நடுநிலைப்படுத்தல் வேதிவினை: 
  • ஒரு அமிலமும் காரமும் ஒன்றோடொன்று வினைபுரிகின்றன. பொதுவாக, இந்த வேதிவினையின் தயாரிப்பு உப்பு மற்றும் நீர் ஆகும். இத்தகைய வேதிவினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: அமிலம் + காரம் → உப்பு + நீர்.
• எரிப்பு வேதிவினை: 
  • ஆக்ஸிஜன் ஒரு கலவையுடன் இணைந்து கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது. இந்த வேதிவினைகள் வெப்பத்தை வெளிப்படுத்துகின்றன, அதாவது அவை வெப்பத்தை வெளியிடுகின்றன. இத்தகைய வேதிவினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: A + O2 → H2O + CO2.
• இடப்பெயர்ச்சி வேதிவினை: 
  • ஒரு தனிமம் சேர்மத்தில் மற்றொரு தனிமத்துடன் நடைபெறுகிறது. இத்தகைய வேதிவினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: A + BC → AC + B.
• இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி வேதிவினை:
  •  
    இரண்டு அயனி சேர்மங்களின் ஒரு பகுதி பரிமாறிக்கொண்டு இரண்டு புதிய தனிமங்களை உருவாக்கும் போது இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி வேதிவினைகள் ஏற்படுகின்றன.
  •   இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி வேதிவினைகள் பெரும்பாலும் நீர்க் கரைசல்களில் நடைபெறுகின்றன, இதில் அயனிகள் துரிதப்படுத்துகின்றன மற்றும் அயனிகளின் பரிமாற்றம் நடைபெறுகிறது.       

சரியான பதில் Mg(s) + Cl2 (g) → Mgcl2 (s) .

Key Points 

• மெக்னீசியம் (Mg) குளோரின் (Cl 2 ) உடன் இணைந்து மெக்னீசியம் குளோரைடாக (Mgcl 2 ) ஒரு புதிய தயாரிப்பை உருவாக்குகிறது. எனவே அதன் கூட்டு எதிர்வினை மற்றும் சமச்சீர் சமன்பாட்டை இவ்வாறு எழுதலாம்:
  • Mg(s) + Cl2 (g) → Mgcl2 (s)

, Additional Information 

• கூட்டு எதிர்வினை என்பது இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிமங்கள் அல்லது சேர்மங்கள் ஒன்றிணைந்து ஒரு சேர்மத்தை உருவாக்கும் ஒரு வினையாகும். இத்தகைய எதிர்வினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: X + Y → XY .
• இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிமங்கள் இணைந்து ஒரு சேர்மத்தை உருவாக்குவது கூட்டு எதிர்வினை எனப்படும்.
• பிற இரசாயன எதிர்வினைகள் :
  • சிதைவு வினை : கூட்டு வினைக்கு நேர்மாறான ஒரு சிக்கலான மூலக்கூறு உடைந்து எளியவற்றை உருவாக்குகிறது. இத்தகைய எதிர்வினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: AB → A + B.
  • மழைப்பொழிவு எதிர்வினை : கரையக்கூடிய உப்புகளின் இரண்டு கரைசல்கள் கலக்கப்படுவதால், கரையாத திடப்பொருள் (வீழ்படிவு) உருவாகிறது. இத்தகைய எதிர்வினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: A + கரையக்கூடிய உப்பு B → வீழ்படிவு + கரையக்கூடிய உப்பு C.
  • நடுநிலைப்படுத்தல் எதிர்வினை : ஒரு அமிலமும் ஒரு தளமும் ஒன்றோடொன்று வினைபுரிகின்றன. பொதுவாக, இந்த எதிர்வினையின் தயாரிப்பு உப்பு மற்றும் நீர் ஆகும். இத்தகைய எதிர்வினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: அமிலம் + அடிப்படை → உப்பு + நீர் .
  • எரிப்பு எதிர்வினை : ஆக்ஸிஜன் ஒரு கலவையுடன் இணைந்து கார்பன் டை ஆக்சைடு மற்றும் தண்ணீரை உருவாக்குகிறது. இந்த எதிர்வினைகள் வெப்பத்தை வெளிப்படுத்துகின்றன, அதாவது அவை வெப்பத்தை வெளியிடுகின்றன. இத்தகைய எதிர்வினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: A + O 2 → H 2 O + CO 2.
  • இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினை : ஒரு தனிமம் மற்றொரு தனிமத்துடன் சேர்மத்தில் நடைபெறுகிறது. இத்தகைய எதிர்வினைகள் பின்வரும் வடிவத்தின் சமன்பாடுகளால் குறிப்பிடப்படுகின்றன: A + BC → AC + B .

சரியான பதில் ஆக்ஸிஜனேற்ற வினை.

Key Points 

• கெடுநாற்றம் (ரேன்சிடிட்டி) என்பது உணவுப் பொருள்கள் சாப்பிடுவதற்கு விரும்பத்தகாத வகையில் கெட்டுப் போவதைக் குறிக்கிறது.
• இது உணவில் உள்ள கொழுப்புகள் மற்றும் எண்ணெய்களின் ஆக்சிஜனேற்றத்தால் ஏற்படுகிறது.
• இது உணவின் சுவை மற்றும் வாசனையில் மாற்றத்தை ஏற்படுத்துகிறது.

 Additional Information

•   கெடுநாற்றத்தை பின்வருமாறு கட்டுப்படுத்தலாம்
  • உணவுகளில் ஆக்ஸிஜனேற்றிகள் சேர்ப்பது.
  • உணவுப் பொருட்களை மூடிய கொள்கலனில் வைத்திருத்தல்.
  • குளிர்பதன உணவு.
  • கொள்கலன்களில் உள்ள ஆக்ஸிஜனை மற்றொரு வாயுவுடன் மாற்றுதல்

சரியான பதில் Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3

Key Points

•  இடப்பெயர்ச்சி வினை என்பது ஒரு எதிர்வினையாகும், இதில் அதிக வினைத்திறன் கொண்ட தனிமம் கரைந்த நிலையில் இருக்கும் அதன் சேர்மத்திலிருந்து குறைவான வினைத்திறன் கொண்ட தனிமங்களை இடமாற்றம் செய்கிறது.
• இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி வினையில், புதிய பொருள்களைக் கொடுக்க வினைகளுக்கு இடையே அயனிகளின் பரிமாற்றம் நடைபெறுகிறது.
• BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl இல், இரண்டு வினைகளின் நேர்மறை (Ba+) மற்றும் எதிர்மறை (Cl-) அயனிகள் இரண்டு புதிய சேர்மங்களை உருவாகி தங்களது இடங்களை மாற்றுகின்றன, எனவே இது இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி வினையாகும்.
  • இதில், பேரியம் குளோரைடு (BaCl2) சல்பூரிக் அமிலத்துடன் (H2SO4) வினைபுரிந்து பேரியம் சல்பேட் (BaSO4) மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl) ஆகியவற்றை உருவாக்குகிறது.
• CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 இல், ஹைட்ரஜன் சல்பைடு (H₂S) தாமிர (II) சல்பேட்டுடன் (CuSO₄) வினைபுரிந்து தாமிர சல்பைடு (CuS) மற்றும் சல்பூரிக் அமிலம் (H₂SO₄) ஆகியவற்றைக் கொடுக்கிறது.
  • இங்கே, Cu⁺ மற்றும் SO4^- அவற்றின் அயனிகளை பரிமாறிக்கொள்வதால், இது இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி வினை.
•  Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3 இல், மெக்னீசியம் நைட்ரைடு (Mg₃N₂) மெக்னீசியம் ஹைட்ராக்சைடு (3Mg(OH)₂) மற்றும் அம்மோனியா (2NH₃) என இரண்டு சேர்மங்களாகப் பிரிக்கிறது.
  • ஒரு வேதி வினை, இதில் ஒரு வினைப்பொருள் அல்லது சேர்மம் பிளவுபட்டு எளிமையான தயாரிப்புகளை உருவாக்குவது சிதைவு எதிர்வினை எனப்படும்.
  • எனவே, இது இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி வினை அல்ல, ஆனால் சிதைவு எதிர்வினை ஆகும். எனவே விருப்பம் 2 சரியானது.

 Additional Information

• NaOH + HCl → NaCl + H2O இல், சோடியம் (Na⁺) மற்றும் OH^- இரண்டும் பரிமாற்ற அயனிகள் ஆகும் மற்றும் இது இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினை.
  • அமிலம் மற்றும் கார வினைகள் உப்பு மற்றும் நீராக மாறுவதற்கு நடுநிலையாவதால் இதுவும் ஒரு நடுநிலையாக்க எதிர்வினையாகும்.
  • சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு (NaOH) ஒரு காரம் மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் (HCl) ஒரு அமிலமாகும், இது உப்பு (NaCl) மற்றும் தண்ணீரை (H₂O) வெளியிடுகிறது.
• மெக்னீசியம் நைட்ரைடு என்பது பச்சை-மஞ்சள் நிறமுடையது ஆகும், இது பொதுவாக ட்ரைமக்னீசியம் டைனிட்ரைடு என்று குறிப்பிடப்படுகிறது.
  • இது அறை வெப்பநிலை மற்றும் சாதாரண அழுத்தத்தில் ஒரு தூள் வடிவமாக உள்ளது.
  • இது அமிலத்திலும் தண்ணீரிலும் கரையக்கூடியது ஆனால் எத்தனாலில் சிறிது கரையக்கூடியது.
• ஹைட்ரஜன் சல்பைடு என்பது நிறமற்ற சால்கோஜன் ஹைட்ரைடு ஆகும் நச்சு மற்றும் அழுகிய முட்டைகளின் துர்நாற்றத்துடன் எரியக்கூடிய வாயு ஆகும்.
• விட்ரியால் எண்ணெய் என்றும் அழைக்கப்படும் கந்தக அமிலம் வலுவான அமிலத்தன்மை கொண்டது மற்றும் அரிக்கும் தன்மை கொண்டது.
  • அதிக செறிவுகளில், இது ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணியாகவும்  நீரிழப்பு காரணியாகவும்  செயல்படுகிறது..