अभिक्रिया H₂O₂ + 2H⁺ + 2I^- → I₂ + 2H₂O के लिए स्थायी दशा सन्निकट का प्रयोग करने पर, निम्न संभावित क्रियाविधि का अनुसरण करते हुए, प्रागुक्त दर नियम है
क्षिप्र साम्यावस्था
HI + H₂O₂ H₂O + HOI धीमा
HOI + I^- I₂ + OH^- तीव्र
OH^- + H⁺ H₂O तीव्र

Question

Question

This question was previously asked in

CSIR-UGC (NET) Chemical Science: Held on (18 Sept 2022)

Answer 1

संकल्पना:-

रासायनिक अभिक्रिया की दर को अभिकारकों के उत्पादों में परिवर्तित होने की गति के रूप में परिभाषित किया जाता है. अभिक्रिया की दर अभिक्रिया मिश्रण की संरचना और तापमान पर निर्भर करती है।
यह रासायनिक परिवर्तन की मात्रा है जो समय के साथ होती है।
स्थिर अवस्था सन्निकर्ष के अनुसार, जब कोई अभिक्रिया स्थिर रूप से आगे बढ़ती है, तो मध्यवर्ती का कोई समग्र संचय नहीं होगा, और इसकी एक स्थिर सांद्रता होगी।
जब मध्यवर्ती की सांद्रता बहुत कम होती है, तो स्थिर अवस्था सन्निकर्ष के अनुसार

यदि अभिक्रियाशील मध्यवर्ती 'B' की सांद्रता का एक छोटा मान है जो व्यावहारिक रूप से पूरी अभिक्रिया में स्थिर रहता है, तो हम B के लिए स्थिर अवस्था सन्निकर्ष लागू कर सकते हैं,

व्याख्या:-

अभिक्रिया के लिए,

H2O2 + 2H+ + 2I- → I2 + 2H2O निम्नलिखित संभावित क्रियाविधि है

त्वरित साम्यावस्था

HI + H2O2 H2O + HOI (धीमा)

HOI + I- I2 + OH- (तेज)

OH- + H+ H2O (तेज) है

इसलिए,

या,

या, ........(i)

दर = k₂[HI][H₂O₂]

=

निष्कर्ष:-

इसलिए विकल्प 1 सही है।