जब सोडियम को द्रव अमोनिया में घोला जाता है, तो गहरे नीले रंग का विलयन प्राप्त होता है। विलयन का रंग किसके कारण है?

सही उत्तर: 1)

संकल्पना:

• क्षार धातुएँ अपने बड़े आकार और कम आयनन एन्थैल्पी के कारण अत्यधिक अभिक्रियाशील होती हैं।
• इन धातुओं की अभिक्रियाशीलता समूह में नीचे जाने पर बढ़ती है।
• क्षार धातुएँ द्रव अमोनिया में घुलकर गहरे नीले रंग के विलयन देती हैं जो प्रकृति में चालक होते हैं।
• विलयन अनुचुम्बकीय होते हैं और खड़े रहने पर धीरे-धीरे हाइड्रोजन मुक्त करते हैं जिसके परिणामस्वरूप एमाइड का निर्माण होता है।
• सान्द्र विलयन में, नीला रंग कांस्य रंग में बदल जाता है और प्रतिचुम्बकीय हो जाता है।

व्याख्या:

• जब सोडियम धातु को अमोनिया में घोलने की अनुमति दी जाती है, तो यह विलायक के साथ अलग तरीके से अभिक्रिया करता है।
• क्षार धातुएँ, जब द्रव अमोनिया में घोली जाती हैं, तो गहरा नीला रंग देती हैं।
• विलयन का रंग अमोनियायुक्त इलेक्ट्रॉनों के कारण होता है जो लाल तरंग दैर्ध्य को अवशोषित करके उच्च ऊर्जा स्तर पर उत्तेजित होते हैं और नीला रंग प्रसारित करना शुरू करते हैं।
• Na⁺+(x+y)NH₃⟶[Na(NH₃)_x]⁺+e(NH₃)⁻_y
• जब इन विलयनों पर प्रकाश पड़ता है तो अमोनियायुक्त इलेक्ट्रॉन लाल तरंगदैर्ध्य को अवशोषित करके उच्च ऊर्जा स्तर पर उत्तेजित होते हैं और इसलिए प्रेषित प्रकाश नीला होता है।
• विलयन अनुचुम्बकीय होते हैं और खड़े रहने पर धीरे-धीरे हाइड्रोजन मुक्त करते हैं जिसके परिणामस्वरूप एमाइड का निर्माण होता है।
• M⁺ (aq) + e^- + NH₃(l) ⟶ MNH₂(aq) +1/2H₂
• सान्द्र विलयन में, नीला रंग कांस्य रंग में बदल जाता है और प्रतिचुम्बकीय हो जाता है।

निष्कर्ष:

इस प्रकार, जब सोडियम को द्रव अमोनिया में घोला जाता है, तो गहरे नीले रंग का विलयन प्राप्त होता है। विलयन का रंग अमोनियायुक्त इलेक्ट्रॉनों के कारण होता है।

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