కింది వాటిలో బలమైన ఆక్సీకరణ కారకం ఏది?

భావన:

ఆక్సీకరణం:

ఇది ఒక అణువు, అణువు లేదా అయాన్ ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోయే ప్రక్రియ.

క్షయకరణం:

ఇది ఒక అణువు, అణువు లేదా అయాన్ ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందే ప్రక్రియ.

క్షయకరణ కారకం/ క్షయకారకం:

• ఇది ఒక జాతికి ఎలక్ట్రాన్‌లను దానం చేస్తుంది మరియు తద్వారా దాని తగ్గింపుకు దారితీస్తుంది.
• తగ్గించే ఏజెంట్ దాని ఎలక్ట్రాన్లను తీసివేయడం ద్వారా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది.
• ఉదా: \(Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\) ప్రతిచర్యలో, ఆక్సీకరణ కారకం MnO2 మరియు క్షయకరణ కారకం HCl.

ఆక్సీకరణ కారకం/ ఆక్సీకరణ కారకం:

• ఇది రెడాక్స్ రసాయన ప్రతిచర్యలో మరొక రియాక్టెంట్ నుండి ఎలక్ట్రాన్లను తొలగించే పదార్ధంగా నిర్వచించబడింది.
• ఎలక్ట్రాన్లను తనలోకి తీసుకోవడం ద్వారా ఆక్సీకరణ కారకం తగ్గించబడుతుంది.
• \(2Mg + {O_2} \to 2MgO\) ప్రతిచర్యలో, ఆక్సీకరణ కారకం O2 మరియు క్షయకరణ కారకం Mg.

వివరణ:

• ఒక జాతి యొక్క రుణ విద్యుదాత్మకత పెరిగేకొద్దీ, ఎలక్ట్రాన్‌లను లాగడానికి దాని ధోరణి కూడా పెరుగుతుంది మరియు చివరికి బలమైన ఆక్సీకరణ కారకంగా ప్రవర్తిస్తుంది.
• తగ్గింపు సామర్థ్యం ఎక్కువగా ఉంటే, ఆక్సీకరణ కారకం సులభంగా తగ్గించబడే ధోరణి ఎక్కువగా ఉంటుంది మరియు అందువల్ల బలమైన ఆక్సీకరణ కారకంగా పనిచేస్తుంది.

H₂O₂ :

• హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ ఆక్సీకరణ కారకంగా మరియు తగ్గించే కారకంగా పనిచేస్తుంది.
• ఉదా: H₂O₂ ఆక్సీకరణ కారకంగా పనిచేసే ప్రతిచర్య ఈ క్రింది విధంగా ఉంటుంది: \({H_2}{O_2} + 2{H^ + }_{(aq)} + 2{e^ - } \to 2{H_2}{O_{(l)}};\,{E^0} = + 1.77V\)

O₃ :

• ఓజోన్ ఒక బలమైన ఆక్సీకరణ కారకం.
• ఇది సులభంగా కొత్త ఆక్సిజన్‌ను కోల్పోయే అవకాశం ఉంది.
• O ₃ ఆక్సీకరణ కారకంగా పనిచేసే ప్రతిచర్యకు ఉదాహరణ: \({O_3} + 2{H^ + }_{(aq)} + 2{e^ - } \to {O_2} + 2O{H^ - };\,{E^0}/SRP = + 2.07V\)

K2Cr2O7:

• ఇది ఆమ్ల మాధ్యమంలో ఆక్సీకరణ కారకంగా పనిచేస్తుంది మరియు ఫెర్రస్ సల్ఫేట్, నైట్రేట్, సల్ఫైట్ మొదలైన క్షయకరణ కారకాలను ఆక్సీకరణం చేయగలదు.
• ఆమ్ల ద్రావణంలో ఈ ప్రతిచర్యలలో, డైక్రోమేట్ ఆకుపచ్చ Cr ³⁺ అయాన్లుగా తగ్గించబడుతుంది: \(C{r_2}O_7^{2 - } + 14{H^ + }_{(aq)} + 6{e^ - } \to 2C{r^{3 + }} + 7{H_2}O;\,{E^0}/SRP = + 1.33V\)

KMnO ₄ :

• ఇది నీటిలో కరిగి తీవ్రమైన ఊదా రంగు ద్రావణాన్ని ఇస్తుంది.
• KMnO ₄ ఏ ఇతర ఆక్సీకరణ కారకం కంటే బలంగా ఉంటుంది ఎందుకంటే ఇది Mn ను దాని అత్యధిక ఆక్సీకరణ స్థితిలో +7 లో కలిగి ఉంటుంది.
• మూలకాల పరమాణువుల ఆక్సీకరణ స్థితి పెరిగిన కొద్దీ అవి మరింత విద్యుదాత్మకత కలిగి ఉంటాయి.
• వాటి ప్రతిచర్య ఈ క్రింది విధంగా ఉంటుంది: \(MnO_4^ - + 8{H^ + }_{(aq)} + 5{e^ - } \to M{n^{2 + }} + 4{H_2}O;\,{E^0}/SRP = + 1.51V\)

ఇచ్చిన ఆక్సీకరణ కారకం యొక్క తగ్గింపు సామర్థ్యం యొక్క పెరుగుదల క్రమం :   \({E^o}C{r_2}O_7^{2 - }/C{r^{3 + }}( + 1.33V) < {E^o}Mn{O_4}^ - /M{n^{2 + }}( + 1.51V) < {O_3}/{O_2}( + 1.77V) < {H_2}{O_2}/{H_2}O( + 2.07V)\)

అందువల్ల, ఆక్సీకరణ కారకం యొక్క శక్తి పెరుగుదల క్రమం : \({K_2}C{r_2}{O_7} < KMn{O_4} < {H_2}{O_2} < {O_3}\)

అందువల్ల, ఓజోన్ బలమైన ఆక్సీకరణ కారకం.