కింది వాటిలో జతకాని ఎలక్ట్రాన్లను గరిష్ట సంఖ్యలో కలిగి ఉన్నది ఏది?

భావన (కాన్సెప్ట్):

• d-బ్లాక్ మూలకాలను పరివర్తన లోహాలు అని పిలుస్తారు మరియు d-ఉపకక్ష్యలో సంయోజనం చెందని ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి, అందుకే అలాంటి లోహాలకు డి-బ్లాక్ మూలకాలు అని పేరు పెట్టారు.
• d-బ్లాక్ మూలకాల స్థానం ఆవర్తన పట్టికలో s-బ్లాక్ మరియు p-బ్లాక్ మూలకాల మధ్య ఉంటుంది.
• ఈ d-బ్లాక్ మూలకాలను పరివర్తన మూలకాలు అంటారు ఎందుకంటే అవి s-బ్లాక్ మరియు p-బ్లాక్ మూలకాల మధ్య పరివర్తన స్వభావాన్ని కలిగి ఉంటాయి.
• d-బ్లాక్ మూలకాల బాహ్యతమ కక్ష్య యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం (n– 1)d1-10 ns1-2.
• 3d శ్రేణి, 4d శ్రేణి, 5d శ్రేణి పేరుతో పిలవబడే మూడు శ్రేణుల పరివర్తన మూలకాలు ఉన్నాయి. 
• 3d శ్రేణి స్కాండియం (Sc) నుండి మొదలై జింక్ (Zn)తో ముగుస్తాయి.
•  4d శ్రేణి యిట్రియం (Y) నుండి మొదలై కాడ్మియం (Cd)తో ముగుస్తాయి.
• సిరియమ్ (Ce) మరియు లుటీటియం (Lu) మినహా 5d శ్రేణి లాంథనం (La)తో మొదలై మెర్క్యురి (Hg)తో ముగుస్తాయి.

లెక్కింపు (గణన):.

• ఇవ్వబడిన అయాన్ల ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం మరియు వాటి జత చేయబడని ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య క్రింది పట్టికలో ఇవ్వబడ్డాయి:

• పై పట్టిక నుండి, Fe2+ గరిష్ఠ సంఖ్యలో జత చేయబడని ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంది, అందులో క్రింద చూపబడిన విధంగా నాలుగు జతచేయబడని ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి:

​

కావున, Fe2+.గరిష్ఠ సంఖ్యలో జత చేయబడని ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంది.