Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]
Last updated on Jul 8, 2025
Latest Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts MCQ Objective Questions
Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 1:
জলে AgF, AgCl, AgBr, AgI এর দ্রাব্যতার সঠিক ক্রমটি হল
Answer (Detailed Solution Below)
Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 1 Detailed Solution
Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 2:
কম দ্রবণীয় লবণ Ag2CrO4-এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp হল 4 × 10–12। লবণটির মোলার দ্রাব্যতা হল
Answer (Detailed Solution Below)
Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 2 Detailed Solution
ধারণা:
দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp)
দ্রাব্যতা গুণফল ধ্রুবক (Ksp) হল একটি স্বল্প দ্রবণীয় লবণের দ্রবীভবনের জন্য সাম্যাবস্থা ধ্রুবক। এটি জলে দ্রবীভূত হতে পারে এমন লবণের সর্বোচ্চ পরিমাণকে উপস্থাপন করে।
একটি লবণ AB-এর জন্য যা নিম্নরূপে বিয়োজিত হয়:
Ksp দ্বারা প্রদত্ত:
ব্যাখ্যা:
একটি স্বল্প দ্রবণীয় লবণের মোলার দ্রাব্যতা তার দ্রাব্যতা গুণফল ধ্রুবক (Ksp) থেকে নির্ধারণ করা যেতে পারে। Ag2CrO4 লবণের জন্য, জলে বিয়োজনকে এভাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে:
Ag2CrO4 ⇌ 2Ag+ + CrO42-
দ্রাব্যতা গুণফলের রাশিমালা
Ag2CrO4-এর দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp) রাশিমালা হল:
Ksp = [Ag+]2[CrO42-]
মোলার দ্রাব্যতার গণনা
ধরা যাক, 'S' হল Ag2CrO4-এর মোলার দ্রাব্যতা।
তাহলে, সাম্যাবস্থায়:
-
[Ag+] = 2S
-
[CrO42-] = S
এই মানগুলিকে Ksp রাশিমালার মধ্যে প্রতিস্থাপন করে পাই:
Ksp = (2S)2(S)
Ksp = 4S3
প্রদত্ত Ksp = 4 × 10–12, আমরা S-এর জন্য সমাধান করতে পারি:
4S3 = 4 × 10–12
S3 = 10–12
S = 10–4 M
সিদ্ধান্ত:
Ag2CrO4-এর মোলার দ্রাব্যতা হল: 1.0 × 10–4 mol L-1
Top Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts MCQ Objective Questions
Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 3:
জলে AgF, AgCl, AgBr, AgI এর দ্রাব্যতার সঠিক ক্রমটি হল
Answer (Detailed Solution Below)
Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 3 Detailed Solution
Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 4:
কম দ্রবণীয় লবণ Ag2CrO4-এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp হল 4 × 10–12। লবণটির মোলার দ্রাব্যতা হল
Answer (Detailed Solution Below)
Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 4 Detailed Solution
ধারণা:
দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp)
দ্রাব্যতা গুণফল ধ্রুবক (Ksp) হল একটি স্বল্প দ্রবণীয় লবণের দ্রবীভবনের জন্য সাম্যাবস্থা ধ্রুবক। এটি জলে দ্রবীভূত হতে পারে এমন লবণের সর্বোচ্চ পরিমাণকে উপস্থাপন করে।
একটি লবণ AB-এর জন্য যা নিম্নরূপে বিয়োজিত হয়:
Ksp দ্বারা প্রদত্ত:
ব্যাখ্যা:
একটি স্বল্প দ্রবণীয় লবণের মোলার দ্রাব্যতা তার দ্রাব্যতা গুণফল ধ্রুবক (Ksp) থেকে নির্ধারণ করা যেতে পারে। Ag2CrO4 লবণের জন্য, জলে বিয়োজনকে এভাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে:
Ag2CrO4 ⇌ 2Ag+ + CrO42-
দ্রাব্যতা গুণফলের রাশিমালা
Ag2CrO4-এর দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp) রাশিমালা হল:
Ksp = [Ag+]2[CrO42-]
মোলার দ্রাব্যতার গণনা
ধরা যাক, 'S' হল Ag2CrO4-এর মোলার দ্রাব্যতা।
তাহলে, সাম্যাবস্থায়:
-
[Ag+] = 2S
-
[CrO42-] = S
এই মানগুলিকে Ksp রাশিমালার মধ্যে প্রতিস্থাপন করে পাই:
Ksp = (2S)2(S)
Ksp = 4S3
প্রদত্ত Ksp = 4 × 10–12, আমরা S-এর জন্য সমাধান করতে পারি:
4S3 = 4 × 10–12
S3 = 10–12
S = 10–4 M
সিদ্ধান্ত:
Ag2CrO4-এর মোলার দ্রাব্যতা হল: 1.0 × 10–4 mol L-1