Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

Last updated on Jul 8, 2025

পাওয়া Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts उत्तरे आणि तपशीलवार उपायांसह एकाधिक निवड प्रश्न (MCQ क्विझ). এই বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts MCQ কুইজ পিডিএফ এবং আপনার আসন্ন পরীক্ষার জন্য প্রস্তুত করুন যেমন ব্যাঙ্কিং, এসএসসি, রেলওয়ে, ইউপিএসসি, রাজ্য পিএসসি।

Latest Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts MCQ Objective Questions

Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 1:

জলে AgF, AgCl, AgBr, AgI এর দ্রাব্যতার সঠিক ক্রমটি হল

  1. AgF < AgCl > AgBr > AgI
  2. AgI < AgBr < AgCl < AgF
  3. AgF < Agl < AgBr < AgCl
  4. AgCl > AgBr > AgF > AgI

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : AgF < AgCl > AgBr > AgI

Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 1 Detailed Solution

Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 2:

কম দ্রবণীয় লবণ Ag2CrO4-এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp হল 4 × 10–12। লবণটির মোলার দ্রাব্যতা হল

  1. 1.0 × 10–4 mol L-1
  2. 2 × 10–6 mol L-1
  3. 1.0 × 10–5 mol L-1
  4. 2 × 10–12 mol L-1

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : 1.0 × 10–4 mol L-1

Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 2 Detailed Solution

ধারণা:

দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp)

দ্রাব্যতা গুণফল ধ্রুবক (Ksp) হল একটি স্বল্প দ্রবণীয় লবণের দ্রবীভবনের জন্য সাম্যাবস্থা ধ্রুবক। এটি জলে দ্রবীভূত হতে পারে এমন লবণের সর্বোচ্চ পরিমাণকে উপস্থাপন করে।

একটি লবণ AB-এর জন্য যা নিম্নরূপে বিয়োজিত হয়: \(\text{AB} (s) \rightleftharpoons \text{A}^+ (aq) + \text{B}^- (aq)\)

Ksp দ্বারা প্রদত্ত: \(K_{sp} = [\text{A}^+][\text{B}^-]\)

ব্যাখ্যা:

একটি স্বল্প দ্রবণীয় লবণের মোলার দ্রাব্যতা তার দ্রাব্যতা গুণফল ধ্রুবক (Ksp) থেকে নির্ধারণ করা যেতে পারে। Ag2CrO4 লবণের জন্য, জলে বিয়োজনকে এভাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে:

Ag2CrO4 ⇌ 2Ag+ + CrO42-

দ্রাব্যতা গুণফলের রাশিমালা

Ag2CrO4-এর দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp) রাশিমালা হল:

Ksp = [Ag+]2[CrO42-]

মোলার দ্রাব্যতার গণনা

ধরা যাক, 'S' হল Ag2CrO4-এর মোলার দ্রাব্যতা।

তাহলে, সাম্যাবস্থায়:

  • [Ag+] = 2S

  • [CrO42-] = S

এই মানগুলিকে Ksp রাশিমালার মধ্যে প্রতিস্থাপন করে পাই:

Ksp = (2S)2(S)

Ksp = 4S3

প্রদত্ত Ksp = 4 × 10–12, আমরা S-এর জন্য সমাধান করতে পারি:

4S3 = 4 × 10–12

S3 = 10–12

S = 10–4 M

সিদ্ধান্ত:

Ag2CrO4-এর মোলার দ্রাব্যতা হল: 1.0 × 10–4 mol L-1

Top Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts MCQ Objective Questions

Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 3:

জলে AgF, AgCl, AgBr, AgI এর দ্রাব্যতার সঠিক ক্রমটি হল

  1. AgF < AgCl > AgBr > AgI
  2. AgI < AgBr < AgCl < AgF
  3. AgF < Agl < AgBr < AgCl
  4. AgCl > AgBr > AgF > AgI

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : AgF < AgCl > AgBr > AgI

Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 3 Detailed Solution

Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 4:

কম দ্রবণীয় লবণ Ag2CrO4-এর দ্রাব্যতা গুণফল, Ksp হল 4 × 10–12। লবণটির মোলার দ্রাব্যতা হল

  1. 1.0 × 10–4 mol L-1
  2. 2 × 10–6 mol L-1
  3. 1.0 × 10–5 mol L-1
  4. 2 × 10–12 mol L-1

Answer (Detailed Solution Below)

Option 1 : 1.0 × 10–4 mol L-1

Solubility Equilibria Of Sparingly Soluble Salts Question 4 Detailed Solution

ধারণা:

দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp)

দ্রাব্যতা গুণফল ধ্রুবক (Ksp) হল একটি স্বল্প দ্রবণীয় লবণের দ্রবীভবনের জন্য সাম্যাবস্থা ধ্রুবক। এটি জলে দ্রবীভূত হতে পারে এমন লবণের সর্বোচ্চ পরিমাণকে উপস্থাপন করে।

একটি লবণ AB-এর জন্য যা নিম্নরূপে বিয়োজিত হয়: \(\text{AB} (s) \rightleftharpoons \text{A}^+ (aq) + \text{B}^- (aq)\)

Ksp দ্বারা প্রদত্ত: \(K_{sp} = [\text{A}^+][\text{B}^-]\)

ব্যাখ্যা:

একটি স্বল্প দ্রবণীয় লবণের মোলার দ্রাব্যতা তার দ্রাব্যতা গুণফল ধ্রুবক (Ksp) থেকে নির্ধারণ করা যেতে পারে। Ag2CrO4 লবণের জন্য, জলে বিয়োজনকে এভাবে উপস্থাপন করা যেতে পারে:

Ag2CrO4 ⇌ 2Ag+ + CrO42-

দ্রাব্যতা গুণফলের রাশিমালা

Ag2CrO4-এর দ্রাব্যতা গুণফল (Ksp) রাশিমালা হল:

Ksp = [Ag+]2[CrO42-]

মোলার দ্রাব্যতার গণনা

ধরা যাক, 'S' হল Ag2CrO4-এর মোলার দ্রাব্যতা।

তাহলে, সাম্যাবস্থায়:

  • [Ag+] = 2S

  • [CrO42-] = S

এই মানগুলিকে Ksp রাশিমালার মধ্যে প্রতিস্থাপন করে পাই:

Ksp = (2S)2(S)

Ksp = 4S3

প্রদত্ত Ksp = 4 × 10–12, আমরা S-এর জন্য সমাধান করতে পারি:

4S3 = 4 × 10–12

S3 = 10–12

S = 10–4 M

সিদ্ধান্ত:

Ag2CrO4-এর মোলার দ্রাব্যতা হল: 1.0 × 10–4 mol L-1

Get Free Access Now
Hot Links: teen patti circle teen patti real money app teen patti neta