Ionization Of Acids And Bases MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Ionization Of Acids And Bases - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

ধারণা:

অ্যাসিডের শক্তি এবং অ্যানায়নের স্থায়িত্ব

• একটি অ্যাসিডের শক্তি প্রোটন (H⁺) দান করার পরে যে সংযোগী ক্ষার (অ্যানায়ন) তৈরি করে তার স্থায়িত্বের উপর নির্ভর করে।
• সংযোগী ক্ষার যত বেশি স্থায়ী হবে, অ্যাসিড তত শক্তিশালী হবে।
• সংযোগী ক্ষারের স্থায়িত্ব অনুরণন, তড়িৎ ঋণাত্মক এবং ঋণাত্মক আধান ছড়িয়ে দেওয়ার ক্ষমতার মতো বিভিন্ন উপাদানের উপর নির্ভর করে।

ব্যাখ্যা:

• HCl Cl⁻ তৈরি করে, যা এর বৃহৎ আকার এবং তড়িৎঋণাত্মকতার কারণে একটি অত্যন্ত স্থায়ী আয়ন, যা এটিকে একটি খুব শক্তিশালী অ্যাসিড করে তোলে (pka -6.3)।
• H₂SO₄ HSO₄⁻ তৈরি করে, যা অনুরণনের মাধ্যমে স্থায়ী হয়, যা H₂SO₄ কে একটি শক্তিশালী অ্যাসিড করে তোলে (pka -3)।
• HNO₃ NO₃⁻ তৈরি করে, যা অনুরণন-স্থায়ী, কিন্তু HSO₄⁻ এর চেয়ে কিছুটা কম স্থায়ী।
• CH₃COOH CH₃COO⁻ তৈরি করে, যার সীমিত অনুরণন এবং কম স্থায়িত্ব রয়েছে, যা এটিকে এখানে সবচেয়ে দুর্বল অ্যাসিড করে তোলে।

সঠিক উত্তর হল: HCl

ধারণা:

রাসায়নিক সূচক -

1. রাসায়নিক সূচক হল এমন পদার্থ যা আমাদেরকে নির্দেশ করে যে দেওয়া দ্রবণটি আম্লিক নাকি ক্ষারীয়।
2. সূচকগুলি সাধারণত তাদের রঙ বা গন্ধ পরিবর্তন করে যখন তারা মিশ্রিত দ্রবণের pH পরিবর্তিত হয়।
3. সূচকগুলির সবচেয়ে সাধারণ প্রয়োগ হল টাইট্রেশনে, পরিস্থিতির সমাপ্তি বিন্দু নির্ধারণ করার জন্য।
4. উদাহরণ - মিথাইল অরেঞ্জ

রাসায়নিক সূচকের ধরণ-

1. প্রাকৃতিক সূচক - এগুলি প্রকৃতি থেকে সরাসরি পাওয়া যায়। উদাহরণ - হলুদ
2. কৃত্রিম সূচক - এগুলি পরীক্ষাগারে সংশ্লেষিত রাসায়নিক থেকে তৈরি করা হয়। উদাহরণ - লিটমাস সূচক
3. ঘ্রাণ-সূচক- এগুলি হল এমন সূচক যাদের গন্ধ pH পরিবর্তনের সাথে সাথে পরিবর্তিত হয়। উদাহরণ - পেঁয়াজের নির্যাস এবং ভ্যানিলা নির্যাস

ব্যাখ্যা:

→ ঘ্রাণ-সূচক হল এমন সূচক যাদের গন্ধ pH পরিবর্তনের বা আম্লিক বা ক্ষারীয় মাধ্যম অনুযায়ী পরিবর্তিত হয়।

ভ্যানিলা নির্যাস বা এসেন্স অম্ল বা ক্ষারের সাথে মিশ্রিত হলে এর গন্ধ পরিবর্তন হয়।

• এটি একটি ঘ্রাণ-সূচক।
• এটি অম্ল বা ক্ষারের সাথে কীভাবে বিক্রিয়া করে তার উপর নির্ভর করে এর গন্ধ পরিবর্তিত হয়।
• এর আম্লিক মাধ্যমে তীব্র গন্ধ থাকে এবং ক্ষারীয় মাধ্যমে এটি গন্ধহীন।

অতএব, ভ্যানিলা এসেন্স একটি রাসায়নিক ঘ্রাণ-সূচক হিসাবে ব্যবহৃত হয় যে কোনও মিশ্রণ আম্লিক নাকি ক্ষারীয় তা বর্ণনা করার জন্য।

অতএব, সঠিক উত্তরটি বিকল্প 3 ।

ধারণা:

অ্যাসিড-ক্ষার তত্ত্ব অনুসারে,

• লুইস অ্যাসিড হল এমন একটি যৌগ যা ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে।
• লুইস ক্ষার হল এমন একটি যৌগ যা অন্য যৌগকে ইলেকট্রন জোড়া দান করতে পারে।
• উদাহরণস্বরূপ, NH₃ একটি লুইস ক্ষার কারণ এটি ইলেকট্রন জোড়া দান করতে পারে এবং BF3 লুইস অ্যাসিড কারণ এটি ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে।

ব্যাখ্যা:

BF₃-এর লুইস গঠন -

• কেন্দ্রীয় পরমাণু 'B'-এর ইলেকট্রনীয় বিন্যাস B(5) = 1s2 2s2 2p1।
• এর বহিঃস্থ শক্তিস্তরে মোট 3টি যোজ্যতা ইলেকট্রন আছে অর্থাৎ 2s2 2p1মাত্র।
• তাই, এটি সর্বাধিক 3টি সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে পারে যখন 2s ইলেকট্রনগুলির মধ্যে একটি 2p-তে উত্তেজিত হয়।
• প্রতিটি F পরমাণুর 7টি যোজ্যতা ইলেকট্রন আছে এবং তার অষ্টক পূর্ণ করার জন্য একটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন।
• তাই, তিনটি F পরমাণু B-এর সাথে 3টি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে।
• বোরনের এখন মোট 6টি ইলেকট্রন আছে (B-এর 3টি এবং 3টি F-এর 3টি)।
• সুতরাং, B-এর অষ্টক পূর্ণ হয় না, এর গঠনে একটি খালি p কক্ষপথ আছে যা 2e^- ধারণ করতে পারে।

গঠন -

→ লুইস অ্যাসিড হল এমন একটি যৌগ যা ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে।

BF3-এ, B-এর অষ্টক পূর্ণ হয় না, এর গঠনে একটি খালি p কক্ষপথ আছে যা 2e- বা ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে এবং লুইস অ্যাসিড হিসেবে কাজ করে।

উপসংহার:

অতএব, BF3-এর অম্লতা লুইসের অ্যাসিড ও ক্ষারের ধারণার উপর ভিত্তি করে ব্যাখ্যা করা যায়।

সুতরাং, সঠিক উত্তর বিকল্প 3 

Additional Information

আরহেনিয়াসের ধারণা -

• ​একটি অ্যাসিড হল এমন একটি পদার্থ যা জলীয় দ্রবণে H⁺ আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে।
• একটি ক্ষার হল এমন একটি পদার্থ যা দ্রবণে OH^- আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে।
• উদাহরণস্বরূপ,
  • HCl অ্যাসিড কারণ এটি জলীয় দ্রবণে H⁺ এবং Cl^- আয়নে বিয়োজিত হয় এবং দ্রবণে H⁺ আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে।
  • NaOH একটি ক্ষার কারণ এটি দ্রবণে OH^- আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে।

ব্রোন্সটেড-লৌরি ধারণা -

• ব্রোন্সটেড-লৌরি অ্যাসিড হল এমন একটি পদার্থ যা অন্য পদার্থকে H⁺ আয়ন বা প্রোটন দান করে এবং তার সংযুগী ক্ষার তৈরি করে।
• ব্রোন্সটেড-লৌরি ক্ষার হল এমন একটি পদার্থ যা H⁺ আয়ন বা প্রোটন গ্রহণ করে এবং সংযুগী অ্যাসিড তৈরি করে।
• HF একটি ব্রোন্সটেড-লৌরি অ্যাসিড। (HF \(\rightleftarrows \) H⁺ + F^-)
• NH₃ একটি ব্রোন্সটেড-লৌরি ক্ষার। (H₂O +NH3 \(\rightleftarrows \) OH^- + NH₄⁺ )

ধারণা:

রাসায়নিক সূচক -

1. রাসায়নিক সূচক হল এমন পদার্থ যা আমাদেরকে নির্দেশ করে যে দেওয়া দ্রবণটি আম্লিক নাকি ক্ষারীয়।
2. সূচকগুলি সাধারণত তাদের রঙ বা গন্ধ পরিবর্তন করে যখন তারা মিশ্রিত দ্রবণের pH পরিবর্তিত হয়।
3. সূচকগুলির সবচেয়ে সাধারণ প্রয়োগ হল টাইট্রেশনে, পরিস্থিতির সমাপ্তি বিন্দু নির্ধারণ করার জন্য।
4. উদাহরণ - মিথাইল অরেঞ্জ

রাসায়নিক সূচকের ধরণ-

1. প্রাকৃতিক সূচক - এগুলি প্রকৃতি থেকে সরাসরি পাওয়া যায়। উদাহরণ - হলুদ
2. কৃত্রিম সূচক - এগুলি পরীক্ষাগারে সংশ্লেষিত রাসায়নিক থেকে তৈরি করা হয়। উদাহরণ - লিটমাস সূচক
3. ঘ্রাণ-সূচক- এগুলি হল এমন সূচক যাদের গন্ধ pH পরিবর্তনের সাথে সাথে পরিবর্তিত হয়। উদাহরণ - পেঁয়াজের নির্যাস এবং ভ্যানিলা নির্যাস

ব্যাখ্যা:

→ ঘ্রাণ-সূচক হল এমন সূচক যাদের গন্ধ pH পরিবর্তনের বা আম্লিক বা ক্ষারীয় মাধ্যম অনুযায়ী পরিবর্তিত হয়।

ভ্যানিলা নির্যাস বা এসেন্স অম্ল বা ক্ষারের সাথে মিশ্রিত হলে এর গন্ধ পরিবর্তন হয়।

• এটি একটি ঘ্রাণ-সূচক।
• এটি অম্ল বা ক্ষারের সাথে কীভাবে বিক্রিয়া করে তার উপর নির্ভর করে এর গন্ধ পরিবর্তিত হয়।
• এর আম্লিক মাধ্যমে তীব্র গন্ধ থাকে এবং ক্ষারীয় মাধ্যমে এটি গন্ধহীন।

অতএব, ভ্যানিলা এসেন্স একটি রাসায়নিক ঘ্রাণ-সূচক হিসাবে ব্যবহৃত হয় যে কোনও মিশ্রণ আম্লিক নাকি ক্ষারীয় তা বর্ণনা করার জন্য।

অতএব, সঠিক উত্তরটি বিকল্প 3 ।

ধারণা:

অ্যাসিড-ক্ষার তত্ত্ব অনুসারে,

• লুইস অ্যাসিড হল এমন একটি যৌগ যা ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে।
• লুইস ক্ষার হল এমন একটি যৌগ যা অন্য যৌগকে ইলেকট্রন জোড়া দান করতে পারে।
• উদাহরণস্বরূপ, NH₃ একটি লুইস ক্ষার কারণ এটি ইলেকট্রন জোড়া দান করতে পারে এবং BF3 লুইস অ্যাসিড কারণ এটি ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে।

ব্যাখ্যা:

BF₃-এর লুইস গঠন -

• কেন্দ্রীয় পরমাণু 'B'-এর ইলেকট্রনীয় বিন্যাস B(5) = 1s2 2s2 2p1।
• এর বহিঃস্থ শক্তিস্তরে মোট 3টি যোজ্যতা ইলেকট্রন আছে অর্থাৎ 2s2 2p1মাত্র।
• তাই, এটি সর্বাধিক 3টি সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে পারে যখন 2s ইলেকট্রনগুলির মধ্যে একটি 2p-তে উত্তেজিত হয়।
• প্রতিটি F পরমাণুর 7টি যোজ্যতা ইলেকট্রন আছে এবং তার অষ্টক পূর্ণ করার জন্য একটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন।
• তাই, তিনটি F পরমাণু B-এর সাথে 3টি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে।
• বোরনের এখন মোট 6টি ইলেকট্রন আছে (B-এর 3টি এবং 3টি F-এর 3টি)।
• সুতরাং, B-এর অষ্টক পূর্ণ হয় না, এর গঠনে একটি খালি p কক্ষপথ আছে যা 2e^- ধারণ করতে পারে।

গঠন -

→ লুইস অ্যাসিড হল এমন একটি যৌগ যা ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে।

BF3-এ, B-এর অষ্টক পূর্ণ হয় না, এর গঠনে একটি খালি p কক্ষপথ আছে যা 2e- বা ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে এবং লুইস অ্যাসিড হিসেবে কাজ করে।

উপসংহার:

অতএব, BF3-এর অম্লতা লুইসের অ্যাসিড ও ক্ষারের ধারণার উপর ভিত্তি করে ব্যাখ্যা করা যায়।

সুতরাং, সঠিক উত্তর বিকল্প 3 

Additional Information

আরহেনিয়াসের ধারণা -

• ​একটি অ্যাসিড হল এমন একটি পদার্থ যা জলীয় দ্রবণে H⁺ আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে।
• একটি ক্ষার হল এমন একটি পদার্থ যা দ্রবণে OH^- আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে।
• উদাহরণস্বরূপ,
  • HCl অ্যাসিড কারণ এটি জলীয় দ্রবণে H⁺ এবং Cl^- আয়নে বিয়োজিত হয় এবং দ্রবণে H⁺ আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে।
  • NaOH একটি ক্ষার কারণ এটি দ্রবণে OH^- আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে।

ব্রোন্সটেড-লৌরি ধারণা -

• ব্রোন্সটেড-লৌরি অ্যাসিড হল এমন একটি পদার্থ যা অন্য পদার্থকে H⁺ আয়ন বা প্রোটন দান করে এবং তার সংযুগী ক্ষার তৈরি করে।
• ব্রোন্সটেড-লৌরি ক্ষার হল এমন একটি পদার্থ যা H⁺ আয়ন বা প্রোটন গ্রহণ করে এবং সংযুগী অ্যাসিড তৈরি করে।
• HF একটি ব্রোন্সটেড-লৌরি অ্যাসিড। (HF \(\rightleftarrows \) H⁺ + F^-)
• NH₃ একটি ব্রোন্সটেড-লৌরি ক্ষার। (H₂O +NH3 \(\rightleftarrows \) OH^- + NH₄⁺ )

ধারণা:

রাসায়নিক সূচক -

1. রাসায়নিক সূচক হল এমন পদার্থ যা আমাদেরকে নির্দেশ করে যে দেওয়া দ্রবণটি আম্লিক নাকি ক্ষারীয়।
2. সূচকগুলি সাধারণত তাদের রঙ বা গন্ধ পরিবর্তন করে যখন তারা মিশ্রিত দ্রবণের pH পরিবর্তিত হয়।
3. সূচকগুলির সবচেয়ে সাধারণ প্রয়োগ হল টাইট্রেশনে, পরিস্থিতির সমাপ্তি বিন্দু নির্ধারণ করার জন্য।
4. উদাহরণ - মিথাইল অরেঞ্জ

রাসায়নিক সূচকের ধরণ-

1. প্রাকৃতিক সূচক - এগুলি প্রকৃতি থেকে সরাসরি পাওয়া যায়। উদাহরণ - হলুদ
2. কৃত্রিম সূচক - এগুলি পরীক্ষাগারে সংশ্লেষিত রাসায়নিক থেকে তৈরি করা হয়। উদাহরণ - লিটমাস সূচক
3. ঘ্রাণ-সূচক- এগুলি হল এমন সূচক যাদের গন্ধ pH পরিবর্তনের সাথে সাথে পরিবর্তিত হয়। উদাহরণ - পেঁয়াজের নির্যাস এবং ভ্যানিলা নির্যাস

ব্যাখ্যা:

→ ঘ্রাণ-সূচক হল এমন সূচক যাদের গন্ধ pH পরিবর্তনের বা আম্লিক বা ক্ষারীয় মাধ্যম অনুযায়ী পরিবর্তিত হয়।

ভ্যানিলা নির্যাস বা এসেন্স অম্ল বা ক্ষারের সাথে মিশ্রিত হলে এর গন্ধ পরিবর্তন হয়।

• এটি একটি ঘ্রাণ-সূচক।
• এটি অম্ল বা ক্ষারের সাথে কীভাবে বিক্রিয়া করে তার উপর নির্ভর করে এর গন্ধ পরিবর্তিত হয়।
• এর আম্লিক মাধ্যমে তীব্র গন্ধ থাকে এবং ক্ষারীয় মাধ্যমে এটি গন্ধহীন।

অতএব, ভ্যানিলা এসেন্স একটি রাসায়নিক ঘ্রাণ-সূচক হিসাবে ব্যবহৃত হয় যে কোনও মিশ্রণ আম্লিক নাকি ক্ষারীয় তা বর্ণনা করার জন্য।

অতএব, সঠিক উত্তরটি বিকল্প 3 ।

ধারণা:

অ্যাসিড-ক্ষার তত্ত্ব অনুসারে,

• লুইস অ্যাসিড হল এমন একটি যৌগ যা ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে।
• লুইস ক্ষার হল এমন একটি যৌগ যা অন্য যৌগকে ইলেকট্রন জোড়া দান করতে পারে।
• উদাহরণস্বরূপ, NH₃ একটি লুইস ক্ষার কারণ এটি ইলেকট্রন জোড়া দান করতে পারে এবং BF3 লুইস অ্যাসিড কারণ এটি ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে।

ব্যাখ্যা:

BF₃-এর লুইস গঠন -

• কেন্দ্রীয় পরমাণু 'B'-এর ইলেকট্রনীয় বিন্যাস B(5) = 1s2 2s2 2p1।
• এর বহিঃস্থ শক্তিস্তরে মোট 3টি যোজ্যতা ইলেকট্রন আছে অর্থাৎ 2s2 2p1মাত্র।
• তাই, এটি সর্বাধিক 3টি সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে পারে যখন 2s ইলেকট্রনগুলির মধ্যে একটি 2p-তে উত্তেজিত হয়।
• প্রতিটি F পরমাণুর 7টি যোজ্যতা ইলেকট্রন আছে এবং তার অষ্টক পূর্ণ করার জন্য একটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন।
• তাই, তিনটি F পরমাণু B-এর সাথে 3টি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে।
• বোরনের এখন মোট 6টি ইলেকট্রন আছে (B-এর 3টি এবং 3টি F-এর 3টি)।
• সুতরাং, B-এর অষ্টক পূর্ণ হয় না, এর গঠনে একটি খালি p কক্ষপথ আছে যা 2e^- ধারণ করতে পারে।

গঠন -

→ লুইস অ্যাসিড হল এমন একটি যৌগ যা ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে।

BF3-এ, B-এর অষ্টক পূর্ণ হয় না, এর গঠনে একটি খালি p কক্ষপথ আছে যা 2e- বা ইলেকট্রন জোড়া গ্রহণ করতে পারে এবং লুইস অ্যাসিড হিসেবে কাজ করে।

উপসংহার:

অতএব, BF3-এর অম্লতা লুইসের অ্যাসিড ও ক্ষারের ধারণার উপর ভিত্তি করে ব্যাখ্যা করা যায়।

সুতরাং, সঠিক উত্তর বিকল্প 3 

Additional Information

আরহেনিয়াসের ধারণা -

• ​একটি অ্যাসিড হল এমন একটি পদার্থ যা জলীয় দ্রবণে H⁺ আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে।
• একটি ক্ষার হল এমন একটি পদার্থ যা দ্রবণে OH^- আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে।
• উদাহরণস্বরূপ,
  • HCl অ্যাসিড কারণ এটি জলীয় দ্রবণে H⁺ এবং Cl^- আয়নে বিয়োজিত হয় এবং দ্রবণে H⁺ আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে।
  • NaOH একটি ক্ষার কারণ এটি দ্রবণে OH^- আয়নের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে।

ব্রোন্সটেড-লৌরি ধারণা -

• ব্রোন্সটেড-লৌরি অ্যাসিড হল এমন একটি পদার্থ যা অন্য পদার্থকে H⁺ আয়ন বা প্রোটন দান করে এবং তার সংযুগী ক্ষার তৈরি করে।
• ব্রোন্সটেড-লৌরি ক্ষার হল এমন একটি পদার্থ যা H⁺ আয়ন বা প্রোটন গ্রহণ করে এবং সংযুগী অ্যাসিড তৈরি করে।
• HF একটি ব্রোন্সটেড-লৌরি অ্যাসিড। (HF \(\rightleftarrows \) H⁺ + F^-)
• NH₃ একটি ব্রোন্সটেড-লৌরি ক্ষার। (H₂O +NH3 \(\rightleftarrows \) OH^- + NH₄⁺ )

ধারণা:

অ্যাসিডের শক্তি এবং অ্যানায়নের স্থায়িত্ব

• একটি অ্যাসিডের শক্তি প্রোটন (H⁺) দান করার পরে যে সংযোগী ক্ষার (অ্যানায়ন) তৈরি করে তার স্থায়িত্বের উপর নির্ভর করে।
• সংযোগী ক্ষার যত বেশি স্থায়ী হবে, অ্যাসিড তত শক্তিশালী হবে।
• সংযোগী ক্ষারের স্থায়িত্ব অনুরণন, তড়িৎ ঋণাত্মক এবং ঋণাত্মক আধান ছড়িয়ে দেওয়ার ক্ষমতার মতো বিভিন্ন উপাদানের উপর নির্ভর করে।

ব্যাখ্যা:

• HCl Cl⁻ তৈরি করে, যা এর বৃহৎ আকার এবং তড়িৎঋণাত্মকতার কারণে একটি অত্যন্ত স্থায়ী আয়ন, যা এটিকে একটি খুব শক্তিশালী অ্যাসিড করে তোলে (pka -6.3)।
• H₂SO₄ HSO₄⁻ তৈরি করে, যা অনুরণনের মাধ্যমে স্থায়ী হয়, যা H₂SO₄ কে একটি শক্তিশালী অ্যাসিড করে তোলে (pka -3)।
• HNO₃ NO₃⁻ তৈরি করে, যা অনুরণন-স্থায়ী, কিন্তু HSO₄⁻ এর চেয়ে কিছুটা কম স্থায়ী।
• CH₃COOH CH₃COO⁻ তৈরি করে, যার সীমিত অনুরণন এবং কম স্থায়িত্ব রয়েছে, যা এটিকে এখানে সবচেয়ে দুর্বল অ্যাসিড করে তোলে।

সঠিক উত্তর হল: HCl