Expressing Concentration of Solution MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Expressing Concentration of Solution - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్
Last updated on Mar 23, 2025
Latest Expressing Concentration of Solution MCQ Objective Questions
Expressing Concentration of Solution Question 1:
450 mL ద్రావణంలో 5g NaOH ఉన్న ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించండి
Answer (Detailed Solution Below)
Expressing Concentration of Solution Question 1 Detailed Solution
వివరణ:
మోలారిటీని లీటరు ద్రావణానికి మోల్స్ లోని ద్రావితం సంఖ్యగా నిర్వచించారు. ఇచ్చిన ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించడానికి, మనం మొదట ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను నిర్ణయించాలి.
పదార్థం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను లెక్కించే సూత్రం:
మోల్స్ = ద్రవ్యరాశి / మోలార్ ద్రవ్యరాశి
NaOH యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి 40 g/mol (సోడియం: 23 g/mol, ఆక్సిజన్: 16 g/mol, హైడ్రోజన్: 1 g/mol).
కాబట్టి, ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్య:
మోల్స్ = 5 g / 40 g/mol
మోల్స్ = 0.125 mol
తరువాత, మనం ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణాన్ని మిల్లీలీటర్ల నుండి (mL) లీటర్లకు (L) మార్చాలి. 1 L లో 1000 mL ఉంటుంది, కాబట్టి:
ఘనపరిమాణం = 450 mL / 1000 mL/L
ఘనపరిమాణం = 0.45 L
చివరగా, లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణం ద్వారా NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను విభజించడం ద్వారా ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించవచ్చు:
మోలారిటీ = మోల్స్/ఘనపరిమాణం
మోలారిటీ = 0.125 mol / 0.45 L
మోలారిటీ = 0.278 M
లేదా
ఇవ్వబడింది, W = 5g, NaOH యొక్క అణుభారం (W) = 40 g
మోలారిటీ M =
= 0.278 M
Expressing Concentration of Solution Question 2:
450 mL ద్రావణంలో 5g NaOH ఉన్న ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించండి
Answer (Detailed Solution Below)
Expressing Concentration of Solution Question 2 Detailed Solution
వివరణ:
మోలారిటీని లీటరు ద్రావణానికి మోల్స్ లోని ద్రావితం సంఖ్యగా నిర్వచించారు. ఇచ్చిన ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించడానికి, మనం మొదట ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను నిర్ణయించాలి.
పదార్థం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను లెక్కించే సూత్రం:
మోల్స్ = ద్రవ్యరాశి / మోలార్ ద్రవ్యరాశి
NaOH యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి 40 g/mol (సోడియం: 23 g/mol, ఆక్సిజన్: 16 g/mol, హైడ్రోజన్: 1 g/mol).
కాబట్టి, ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్య:
మోల్స్ = 5 g / 40 g/mol
మోల్స్ = 0.125 mol
తరువాత, మనం ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణాన్ని మిల్లీలీటర్ల నుండి (mL) లీటర్లకు (L) మార్చాలి. 1 L లో 1000 mL ఉంటుంది, కాబట్టి:
ఘనపరిమాణం = 450 mL / 1000 mL/L
ఘనపరిమాణం = 0.45 L
చివరగా, లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణం ద్వారా NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను విభజించడం ద్వారా ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించవచ్చు:
మోలారిటీ = మోల్స్/ఘనపరిమాణం
మోలారిటీ = 0.125 mol / 0.45 L
మోలారిటీ = 0.278 M
లేదా
ఇవ్వబడింది, W = 5g, NaOH యొక్క అణుభారం (W) = 40 g
మోలారిటీ M =
= 0.278 M
Expressing Concentration of Solution Question 3:
________ అనేది ఒక లీటరు ద్రావణంలో కరిగిన ద్రావణం యొక్క గ్రాముల సమానమైన బరువుల సంఖ్యగా నిర్వచించబడింది.?
Answer (Detailed Solution Below)
Expressing Concentration of Solution Question 3 Detailed Solution
వివరణ:
నార్మలిటీ :
- ఇది ఒక లీటరు ద్రావణానికి సమానమైన గ్రాముల సంఖ్యగా నిర్వచించబడింది.
- సమ ఘాడతా అని కూడా అంటారు.
- నార్మలిటీ = గ్రాముల సమన సంఖ్య / [లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణం]
- నార్మలిటీ ఉష్ణోగ్రతకు విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
- నార్మలిటీ ప్రమాణం g. equivalent. lit-1.
మొలాలిటీ:
- ఇది కిలోగ్రాము ద్రావకంలో ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యగా నిర్వచించబడింది.
- మొలాలిటీ ప్రమాణం మోల్. కేజీ -1 .
మొలారిటీ:
- ఇది ఒక లీటరు ద్రావణంలో ఒక ద్రావణం యొక్క మోల్స్‌గా నిర్వచించబడింది.
- దీనిని ద్రావణం యొక్క మోలార్ గాఢత అని కూడా అంటారు.
- మోలారిటీ యొక్క ప్రమాణం mole. lit-1.
- మొలారిటీ ఘనపరిమాణంకు విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
- మొలారిటీ ఉష్ణోగ్రతకు విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
అందువల్ల, మొలాలిటీ యొక్క ప్రమాణం g. equivalent. lit-1.
అదనపు సమాచారం
- మొలాలిటీ ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి ఉండదు.
మోల్ ఫ్రాక్షన్
- ఇది ద్రావకం మరియు ద్రావకం యొక్క మొత్తం మోల్స్‌తో ఒక భాగం యొక్క మోల్స్ నిష్పత్తి .
ద్రవ్యరాశి%:
- ఇది ద్రావణం లేదా ద్రావకంతో మొత్తం ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతం.
Expressing Concentration of Solution Question 4:
C2H2O4⋅2H2O లో ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం యొక్క సమానమైన బరువు
Answer (Detailed Solution Below)
Expressing Concentration of Solution Question 4 Detailed Solution
C2H2O4⋅2H2O లో ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం యొక్క సమానమైన బరువు 63.
- ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం (C2H204) పరమాణు బరువు 90.
- కానీ ఆక్సాలిక్ యాసిడ్ 2 నీటి అణువులతో ఉన్నందున, ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం యొక్క పరమాణు బరువు (C2H2O4⋅2H2O) = 126
- ఇప్పుడు, సమానమైన బరువు = పరమాణు బరువు/ప్రాథమికత
- కాబట్టి, సమానమైన బరువు = 126/2 = 63 (2 అనేది ప్రాథమికంగా)
- ఇక్కడ బేసిసిటీ అంటే ఆక్సాలిక్ యాసిడ్ విడుదల 2 H+ అయాన్లు
Top Expressing Concentration of Solution MCQ Objective Questions
C2H2O4⋅2H2O లో ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం యొక్క సమానమైన బరువు
Answer (Detailed Solution Below)
Expressing Concentration of Solution Question 5 Detailed Solution
Download Solution PDFC2H2O4⋅2H2O లో ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం యొక్క సమానమైన బరువు 63.
- ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం (C2H204) పరమాణు బరువు 90.
- కానీ ఆక్సాలిక్ యాసిడ్ 2 నీటి అణువులతో ఉన్నందున, ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం యొక్క పరమాణు బరువు (C2H2O4⋅2H2O) = 126
- ఇప్పుడు, సమానమైన బరువు = పరమాణు బరువు/ప్రాథమికత
- కాబట్టి, సమానమైన బరువు = 126/2 = 63 (2 అనేది ప్రాథమికంగా)
- ఇక్కడ బేసిసిటీ అంటే ఆక్సాలిక్ యాసిడ్ విడుదల 2 H+ అయాన్లు
450 mL ద్రావణంలో 5g NaOH ఉన్న ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించండి
Answer (Detailed Solution Below)
Expressing Concentration of Solution Question 6 Detailed Solution
Download Solution PDFవివరణ:
మోలారిటీని లీటరు ద్రావణానికి మోల్స్ లోని ద్రావితం సంఖ్యగా నిర్వచించారు. ఇచ్చిన ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించడానికి, మనం మొదట ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను నిర్ణయించాలి.
పదార్థం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను లెక్కించే సూత్రం:
మోల్స్ = ద్రవ్యరాశి / మోలార్ ద్రవ్యరాశి
NaOH యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి 40 g/mol (సోడియం: 23 g/mol, ఆక్సిజన్: 16 g/mol, హైడ్రోజన్: 1 g/mol).
కాబట్టి, ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్య:
మోల్స్ = 5 g / 40 g/mol
మోల్స్ = 0.125 mol
తరువాత, మనం ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణాన్ని మిల్లీలీటర్ల నుండి (mL) లీటర్లకు (L) మార్చాలి. 1 L లో 1000 mL ఉంటుంది, కాబట్టి:
ఘనపరిమాణం = 450 mL / 1000 mL/L
ఘనపరిమాణం = 0.45 L
చివరగా, లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణం ద్వారా NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను విభజించడం ద్వారా ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించవచ్చు:
మోలారిటీ = మోల్స్/ఘనపరిమాణం
మోలారిటీ = 0.125 mol / 0.45 L
మోలారిటీ = 0.278 M
లేదా
ఇవ్వబడింది, W = 5g, NaOH యొక్క అణుభారం (W) = 40 g
మోలారిటీ M =
= 0.278 M
Expressing Concentration of Solution Question 7:
C2H2O4⋅2H2O లో ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం యొక్క సమానమైన బరువు
Answer (Detailed Solution Below)
Expressing Concentration of Solution Question 7 Detailed Solution
C2H2O4⋅2H2O లో ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం యొక్క సమానమైన బరువు 63.
- ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం (C2H204) పరమాణు బరువు 90.
- కానీ ఆక్సాలిక్ యాసిడ్ 2 నీటి అణువులతో ఉన్నందున, ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం యొక్క పరమాణు బరువు (C2H2O4⋅2H2O) = 126
- ఇప్పుడు, సమానమైన బరువు = పరమాణు బరువు/ప్రాథమికత
- కాబట్టి, సమానమైన బరువు = 126/2 = 63 (2 అనేది ప్రాథమికంగా)
- ఇక్కడ బేసిసిటీ అంటే ఆక్సాలిక్ యాసిడ్ విడుదల 2 H+ అయాన్లు
Expressing Concentration of Solution Question 8:
________ అనేది ఒక లీటరు ద్రావణంలో కరిగిన ద్రావణం యొక్క గ్రాముల సమానమైన బరువుల సంఖ్యగా నిర్వచించబడింది.?
Answer (Detailed Solution Below)
Expressing Concentration of Solution Question 8 Detailed Solution
వివరణ:
నార్మలిటీ :
- ఇది ఒక లీటరు ద్రావణానికి సమానమైన గ్రాముల సంఖ్యగా నిర్వచించబడింది.
- సమ ఘాడతా అని కూడా అంటారు.
- నార్మలిటీ = గ్రాముల సమన సంఖ్య / [లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణం]
- నార్మలిటీ ఉష్ణోగ్రతకు విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
- నార్మలిటీ ప్రమాణం g. equivalent. lit-1.
మొలాలిటీ:
- ఇది కిలోగ్రాము ద్రావకంలో ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యగా నిర్వచించబడింది.
- మొలాలిటీ ప్రమాణం మోల్. కేజీ -1 .
మొలారిటీ:
- ఇది ఒక లీటరు ద్రావణంలో ఒక ద్రావణం యొక్క మోల్స్‌గా నిర్వచించబడింది.
- దీనిని ద్రావణం యొక్క మోలార్ గాఢత అని కూడా అంటారు.
- మోలారిటీ యొక్క ప్రమాణం mole. lit-1.
- మొలారిటీ ఘనపరిమాణంకు విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
- మొలారిటీ ఉష్ణోగ్రతకు విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
అందువల్ల, మొలాలిటీ యొక్క ప్రమాణం g. equivalent. lit-1.
అదనపు సమాచారం
- మొలాలిటీ ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి ఉండదు.
మోల్ ఫ్రాక్షన్
- ఇది ద్రావకం మరియు ద్రావకం యొక్క మొత్తం మోల్స్‌తో ఒక భాగం యొక్క మోల్స్ నిష్పత్తి .
ద్రవ్యరాశి%:
- ఇది ద్రావణం లేదా ద్రావకంతో మొత్తం ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతం.
Expressing Concentration of Solution Question 9:
450 mL ద్రావణంలో 5g NaOH ఉన్న ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించండి
Answer (Detailed Solution Below)
Expressing Concentration of Solution Question 9 Detailed Solution
వివరణ:
మోలారిటీని లీటరు ద్రావణానికి మోల్స్ లోని ద్రావితం సంఖ్యగా నిర్వచించారు. ఇచ్చిన ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించడానికి, మనం మొదట ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను నిర్ణయించాలి.
పదార్థం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను లెక్కించే సూత్రం:
మోల్స్ = ద్రవ్యరాశి / మోలార్ ద్రవ్యరాశి
NaOH యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి 40 g/mol (సోడియం: 23 g/mol, ఆక్సిజన్: 16 g/mol, హైడ్రోజన్: 1 g/mol).
కాబట్టి, ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్య:
మోల్స్ = 5 g / 40 g/mol
మోల్స్ = 0.125 mol
తరువాత, మనం ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణాన్ని మిల్లీలీటర్ల నుండి (mL) లీటర్లకు (L) మార్చాలి. 1 L లో 1000 mL ఉంటుంది, కాబట్టి:
ఘనపరిమాణం = 450 mL / 1000 mL/L
ఘనపరిమాణం = 0.45 L
చివరగా, లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణం ద్వారా NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను విభజించడం ద్వారా ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించవచ్చు:
మోలారిటీ = మోల్స్/ఘనపరిమాణం
మోలారిటీ = 0.125 mol / 0.45 L
మోలారిటీ = 0.278 M
లేదా
ఇవ్వబడింది, W = 5g, NaOH యొక్క అణుభారం (W) = 40 g
మోలారిటీ M =
= 0.278 M
Expressing Concentration of Solution Question 10:
450 mL ద్రావణంలో 5g NaOH ఉన్న ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించండి
Answer (Detailed Solution Below)
Expressing Concentration of Solution Question 10 Detailed Solution
వివరణ:
మోలారిటీని లీటరు ద్రావణానికి మోల్స్ లోని ద్రావితం సంఖ్యగా నిర్వచించారు. ఇచ్చిన ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించడానికి, మనం మొదట ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను నిర్ణయించాలి.
పదార్థం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను లెక్కించే సూత్రం:
మోల్స్ = ద్రవ్యరాశి / మోలార్ ద్రవ్యరాశి
NaOH యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి 40 g/mol (సోడియం: 23 g/mol, ఆక్సిజన్: 16 g/mol, హైడ్రోజన్: 1 g/mol).
కాబట్టి, ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్య:
మోల్స్ = 5 g / 40 g/mol
మోల్స్ = 0.125 mol
తరువాత, మనం ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణాన్ని మిల్లీలీటర్ల నుండి (mL) లీటర్లకు (L) మార్చాలి. 1 L లో 1000 mL ఉంటుంది, కాబట్టి:
ఘనపరిమాణం = 450 mL / 1000 mL/L
ఘనపరిమాణం = 0.45 L
చివరగా, లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణం ద్వారా NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను విభజించడం ద్వారా ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించవచ్చు:
మోలారిటీ = మోల్స్/ఘనపరిమాణం
మోలారిటీ = 0.125 mol / 0.45 L
మోలారిటీ = 0.278 M
లేదా
ఇవ్వబడింది, W = 5g, NaOH యొక్క అణుభారం (W) = 40 g
మోలారిటీ M =
= 0.278 M