Expressing Concentration of Solution MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Expressing Concentration of Solution - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

వివరణ:

మోలారిటీని లీటరు ద్రావణానికి మోల్స్ లోని ద్రావితం సంఖ్యగా నిర్వచించారు. ఇచ్చిన ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించడానికి, మనం మొదట ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను నిర్ణయించాలి.

పదార్థం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను లెక్కించే సూత్రం:

మోల్స్ = ద్రవ్యరాశి / మోలార్ ద్రవ్యరాశి

NaOH యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి 40 g/mol (సోడియం: 23 g/mol, ఆక్సిజన్: 16 g/mol, హైడ్రోజన్: 1 g/mol).

కాబట్టి, ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్య:

మోల్స్ = 5 g / 40 g/mol
మోల్స్ = 0.125 mol

తరువాత, మనం ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణాన్ని మిల్లీలీటర్ల నుండి (mL) లీటర్లకు (L) మార్చాలి. 1 L లో 1000 mL ఉంటుంది, కాబట్టి:

ఘనపరిమాణం = 450 mL / 1000 mL/L
ఘనపరిమాణం = 0.45 L

చివరగా, లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణం ద్వారా NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను విభజించడం ద్వారా ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించవచ్చు:

మోలారిటీ = మోల్స్/ఘనపరిమాణం
మోలారిటీ = 0.125 mol / 0.45 L
మోలారిటీ = 0.278 M

లేదా

ఇవ్వబడింది, W = 5g, NaOH యొక్క అణుభారం (W) = 40 g

మోలారిటీ M = \(\frac{\mathrm{W} \times 1000}{M \times V_{\mathrm{ml}}}\)

\(=\frac{5 \times 1000}{40 \times 450}\)

= 0.278 M

వివరణ:

మోలారిటీని లీటరు ద్రావణానికి మోల్స్ లోని ద్రావితం సంఖ్యగా నిర్వచించారు. ఇచ్చిన ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించడానికి, మనం మొదట ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను నిర్ణయించాలి.

పదార్థం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను లెక్కించే సూత్రం:

మోల్స్ = ద్రవ్యరాశి / మోలార్ ద్రవ్యరాశి

NaOH యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి 40 g/mol (సోడియం: 23 g/mol, ఆక్సిజన్: 16 g/mol, హైడ్రోజన్: 1 g/mol).

కాబట్టి, ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్య:

మోల్స్ = 5 g / 40 g/mol
మోల్స్ = 0.125 mol

తరువాత, మనం ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణాన్ని మిల్లీలీటర్ల నుండి (mL) లీటర్లకు (L) మార్చాలి. 1 L లో 1000 mL ఉంటుంది, కాబట్టి:

ఘనపరిమాణం = 450 mL / 1000 mL/L
ఘనపరిమాణం = 0.45 L

చివరగా, లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణం ద్వారా NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను విభజించడం ద్వారా ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించవచ్చు:

మోలారిటీ = మోల్స్/ఘనపరిమాణం
మోలారిటీ = 0.125 mol / 0.45 L
మోలారిటీ = 0.278 M

లేదా

ఇవ్వబడింది, W = 5g, NaOH యొక్క అణుభారం (W) = 40 g

మోలారిటీ M = \(\frac{\mathrm{W} \times 1000}{M \times V_{\mathrm{ml}}}\)

\(=\frac{5 \times 1000}{40 \times 450}\)

= 0.278 M

వివరణ:

నార్మలిటీ :

• ఇది ఒక లీటరు ద్రావణానికి సమానమైన గ్రాముల సంఖ్యగా నిర్వచించబడింది.
• సమ ఘాడతా అని కూడా అంటారు.
• నార్మలిటీ  = గ్రాముల సమన సంఖ్య / [లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణం]

\({\rm{Normality}} = \frac{{{\rm{Gram\;equivalents}}}}{{{\rm{volume\;of\;solution\;in\;liter}}}}\)

\({\rm{No}}.{\rm{\;of\;gram\;equivalents}} = \frac{{{\rm{Given\;weight}}}}{{{\rm{Equivalent\;weight}}}}\)

\({\rm{And\;equivalent\;weight}} = \frac{{{\rm{Molecular\;weight}}}}{{{\rm{Valency}}}}\)

• నార్మలిటీ  ఉష్ణోగ్రతకు విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
• నార్మలిటీ ప్రమాణం g. equivalent. lit-1.

మొలాలిటీ:

• ఇది కిలోగ్రాము ద్రావకంలో ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యగా నిర్వచించబడింది.
• మొలాలిటీ ప్రమాణం మోల్. కేజీ -1 .

మొలారిటీ:

• ఇది ఒక లీటరు ద్రావణంలో ఒక ద్రావణం యొక్క మోల్స్‌గా నిర్వచించబడింది.
• దీనిని ద్రావణం యొక్క మోలార్ గాఢత అని కూడా అంటారు.
• మోలారిటీ యొక్క ప్రమాణం mole. lit-1.
• మొలారిటీ ఘనపరిమాణంకు విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
• మొలారిటీ ఉష్ణోగ్రతకు విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.

అందువల్ల, మొలాలిటీ యొక్క ప్రమాణం g. equivalent. lit-1. 

అదనపు సమాచారం

• మొలాలిటీ ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి ఉండదు.

మోల్ ఫ్రాక్షన్

• ఇది ద్రావకం మరియు ద్రావకం యొక్క మొత్తం మోల్స్‌తో ఒక భాగం యొక్క మోల్స్ నిష్పత్తి .

ద్రవ్యరాశి%:

• ఇది ద్రావణం లేదా ద్రావకంతో మొత్తం ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతం.

C2H2O4⋅2H2O లో ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం యొక్క సమానమైన బరువు 63.

• ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం (C2H204) పరమాణు బరువు 90.
• కానీ ఆక్సాలిక్ యాసిడ్ 2 నీటి అణువులతో ఉన్నందున, ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం యొక్క పరమాణు బరువు (C2H2O4⋅2H2O)  = 126
• ఇప్పుడు, సమానమైన బరువు = పరమాణు బరువు/ప్రాథమికత
• కాబట్టి, సమానమైన బరువు = 126/2 = 63 (2 అనేది ప్రాథమికంగా)
• ఇక్కడ బేసిసిటీ అంటే ఆక్సాలిక్ యాసిడ్ విడుదల 2 H⁺ అయాన్లు

C2H2O4⋅2H2O లో ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం యొక్క సమానమైన బరువు 63.

• ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం (C2H204) పరమాణు బరువు 90.
• కానీ ఆక్సాలిక్ యాసిడ్ 2 నీటి అణువులతో ఉన్నందున, ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం యొక్క పరమాణు బరువు (C2H2O4⋅2H2O)  = 126
• ఇప్పుడు, సమానమైన బరువు = పరమాణు బరువు/ప్రాథమికత
• కాబట్టి, సమానమైన బరువు = 126/2 = 63 (2 అనేది ప్రాథమికంగా)
• ఇక్కడ బేసిసిటీ అంటే ఆక్సాలిక్ యాసిడ్ విడుదల 2 H⁺ అయాన్లు

వివరణ:

మోలారిటీని లీటరు ద్రావణానికి మోల్స్ లోని ద్రావితం సంఖ్యగా నిర్వచించారు. ఇచ్చిన ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించడానికి, మనం మొదట ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను నిర్ణయించాలి.

పదార్థం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను లెక్కించే సూత్రం:

మోల్స్ = ద్రవ్యరాశి / మోలార్ ద్రవ్యరాశి

NaOH యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి 40 g/mol (సోడియం: 23 g/mol, ఆక్సిజన్: 16 g/mol, హైడ్రోజన్: 1 g/mol).

కాబట్టి, ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్య:

మోల్స్ = 5 g / 40 g/mol
మోల్స్ = 0.125 mol

తరువాత, మనం ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణాన్ని మిల్లీలీటర్ల నుండి (mL) లీటర్లకు (L) మార్చాలి. 1 L లో 1000 mL ఉంటుంది, కాబట్టి:

ఘనపరిమాణం = 450 mL / 1000 mL/L
ఘనపరిమాణం = 0.45 L

చివరగా, లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణం ద్వారా NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను విభజించడం ద్వారా ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించవచ్చు:

మోలారిటీ = మోల్స్/ఘనపరిమాణం
మోలారిటీ = 0.125 mol / 0.45 L
మోలారిటీ = 0.278 M

లేదా

ఇవ్వబడింది, W = 5g, NaOH యొక్క అణుభారం (W) = 40 g

మోలారిటీ M = \(\frac{\mathrm{W} \times 1000}{M \times V_{\mathrm{ml}}}\)

\(=\frac{5 \times 1000}{40 \times 450}\)

= 0.278 M

C2H2O4⋅2H2O లో ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం యొక్క సమానమైన బరువు 63.

• ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం (C2H204) పరమాణు బరువు 90.
• కానీ ఆక్సాలిక్ యాసిడ్ 2 నీటి అణువులతో ఉన్నందున, ఆక్సాలిక్ ఆమ్లం యొక్క పరమాణు బరువు (C2H2O4⋅2H2O)  = 126
• ఇప్పుడు, సమానమైన బరువు = పరమాణు బరువు/ప్రాథమికత
• కాబట్టి, సమానమైన బరువు = 126/2 = 63 (2 అనేది ప్రాథమికంగా)
• ఇక్కడ బేసిసిటీ అంటే ఆక్సాలిక్ యాసిడ్ విడుదల 2 H⁺ అయాన్లు

వివరణ:

నార్మలిటీ :

• ఇది ఒక లీటరు ద్రావణానికి సమానమైన గ్రాముల సంఖ్యగా నిర్వచించబడింది.
• సమ ఘాడతా అని కూడా అంటారు.
• నార్మలిటీ  = గ్రాముల సమన సంఖ్య / [లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణం]

\({\rm{Normality}} = \frac{{{\rm{Gram\;equivalents}}}}{{{\rm{volume\;of\;solution\;in\;liter}}}}\)

\({\rm{No}}.{\rm{\;of\;gram\;equivalents}} = \frac{{{\rm{Given\;weight}}}}{{{\rm{Equivalent\;weight}}}}\)

\({\rm{And\;equivalent\;weight}} = \frac{{{\rm{Molecular\;weight}}}}{{{\rm{Valency}}}}\)

• నార్మలిటీ  ఉష్ణోగ్రతకు విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
• నార్మలిటీ ప్రమాణం g. equivalent. lit-1.

మొలాలిటీ:

• ఇది కిలోగ్రాము ద్రావకంలో ద్రావణం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యగా నిర్వచించబడింది.
• మొలాలిటీ ప్రమాణం మోల్. కేజీ -1 .

మొలారిటీ:

• ఇది ఒక లీటరు ద్రావణంలో ఒక ద్రావణం యొక్క మోల్స్‌గా నిర్వచించబడింది.
• దీనిని ద్రావణం యొక్క మోలార్ గాఢత అని కూడా అంటారు.
• మోలారిటీ యొక్క ప్రమాణం mole. lit-1.
• మొలారిటీ ఘనపరిమాణంకు విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.
• మొలారిటీ ఉష్ణోగ్రతకు విలోమానుపాతంలో ఉంటుంది.

అందువల్ల, మొలాలిటీ యొక్క ప్రమాణం g. equivalent. lit-1. 

అదనపు సమాచారం

• మొలాలిటీ ఉష్ణోగ్రతపై ఆధారపడి ఉండదు.

మోల్ ఫ్రాక్షన్

• ఇది ద్రావకం మరియు ద్రావకం యొక్క మొత్తం మోల్స్‌తో ఒక భాగం యొక్క మోల్స్ నిష్పత్తి .

ద్రవ్యరాశి%:

• ఇది ద్రావణం లేదా ద్రావకంతో మొత్తం ద్రావణం యొక్క ద్రవ్యరాశి శాతం.

వివరణ:

మోలారిటీని లీటరు ద్రావణానికి మోల్స్ లోని ద్రావితం సంఖ్యగా నిర్వచించారు. ఇచ్చిన ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించడానికి, మనం మొదట ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను నిర్ణయించాలి.

పదార్థం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను లెక్కించే సూత్రం:

మోల్స్ = ద్రవ్యరాశి / మోలార్ ద్రవ్యరాశి

NaOH యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి 40 g/mol (సోడియం: 23 g/mol, ఆక్సిజన్: 16 g/mol, హైడ్రోజన్: 1 g/mol).

కాబట్టి, ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్య:

మోల్స్ = 5 g / 40 g/mol
మోల్స్ = 0.125 mol

తరువాత, మనం ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణాన్ని మిల్లీలీటర్ల నుండి (mL) లీటర్లకు (L) మార్చాలి. 1 L లో 1000 mL ఉంటుంది, కాబట్టి:

ఘనపరిమాణం = 450 mL / 1000 mL/L
ఘనపరిమాణం = 0.45 L

చివరగా, లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణం ద్వారా NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను విభజించడం ద్వారా ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించవచ్చు:

మోలారిటీ = మోల్స్/ఘనపరిమాణం
మోలారిటీ = 0.125 mol / 0.45 L
మోలారిటీ = 0.278 M

లేదా

ఇవ్వబడింది, W = 5g, NaOH యొక్క అణుభారం (W) = 40 g

మోలారిటీ M = \(\frac{\mathrm{W} \times 1000}{M \times V_{\mathrm{ml}}}\)

\(=\frac{5 \times 1000}{40 \times 450}\)

= 0.278 M

వివరణ:

మోలారిటీని లీటరు ద్రావణానికి మోల్స్ లోని ద్రావితం సంఖ్యగా నిర్వచించారు. ఇచ్చిన ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించడానికి, మనం మొదట ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను నిర్ణయించాలి.

పదార్థం యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను లెక్కించే సూత్రం:

మోల్స్ = ద్రవ్యరాశి / మోలార్ ద్రవ్యరాశి

NaOH యొక్క మోలార్ ద్రవ్యరాశి 40 g/mol (సోడియం: 23 g/mol, ఆక్సిజన్: 16 g/mol, హైడ్రోజన్: 1 g/mol).

కాబట్టి, ద్రావణంలో NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్య:

మోల్స్ = 5 g / 40 g/mol
మోల్స్ = 0.125 mol

తరువాత, మనం ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణాన్ని మిల్లీలీటర్ల నుండి (mL) లీటర్లకు (L) మార్చాలి. 1 L లో 1000 mL ఉంటుంది, కాబట్టి:

ఘనపరిమాణం = 450 mL / 1000 mL/L
ఘనపరిమాణం = 0.45 L

చివరగా, లీటర్లలో ద్రావణం యొక్క ఘనపరిమాణం ద్వారా NaOH యొక్క మోల్స్ సంఖ్యను విభజించడం ద్వారా ద్రావణం యొక్క మోలారిటీని లెక్కించవచ్చు:

మోలారిటీ = మోల్స్/ఘనపరిమాణం
మోలారిటీ = 0.125 mol / 0.45 L
మోలారిటీ = 0.278 M

లేదా

ఇవ్వబడింది, W = 5g, NaOH యొక్క అణుభారం (W) = 40 g

మోలారిటీ M = \(\frac{\mathrm{W} \times 1000}{M \times V_{\mathrm{ml}}}\)

\(=\frac{5 \times 1000}{40 \times 450}\)

= 0.278 M