বিভিন্ন আইসোটোপের মধ্যে কি ধরণের বৈশিষ্ট্য ভিন্ন হয়?

ধারণা:

• আইসোটোপ: এটিকে পরমাণু হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যেগুলির মধ্যে থাকা প্রোটনের সংখ্যা একই হয় কিন্তু ভিন্ন নিউট্রন রয়েছে।
  • উপাদানগুলির আইসোটোপে (বৃহত্তর বা ক্ষুদ্রতর) ভিন্ন পারমাণবিক ভর রয়েছে।
  • ভর সংখ্যা(A) = প্রোটনের সংখ্যা (Z) + নিউট্রনের সংখ্যা (N)
  • এটিকে প্রতিনিধিত্ব করা হয়:

• প্রোটন সংখ্যা = একটি উপাদানের পারমাণবিক সংখ্যা।
• নিউক্লিয়াস = নিউট্রন + প্রোটন
• উদাহরণ – 24 He, এখানে 2টি প্রোটন এবং 2টি নিউট্রন বিশিষ্ট হিলিয়ামের ভর সংখ্যা 4 প্রদর্শিত করে।
• 1735 Cl এবং 1737 Cl, এখানে আমাদের কাছে 35 এবং 37 বিশিষ্ট দুটি ভরের ক্লোরিন রয়েছে।
• ক্লোরিনের ভর 35 এ 18টি নিউট্রন রয়েছে এবং অপরটিতে 20টি নিউট্রন রয়েছে।

ব্যাখ্যা:

• একই সংখ্যক প্রোটন বিশিষ্ট আইসোটোপ।
• যেহেতু, নিউট্রনের সংখ্যা পরিবর্তিত হয়ে যায় সেহেতু তাদের ভরও পরিবর্তন হয়ে যায়।
• সুতরাং, বিভিন্ন ভর বিশিষ্ট আইসোটোপ রয়েছে।