Nucleus MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Nucleus - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

সঠিক উত্তরটি হল 18

Key Points

• একটি পরমাণুর M কক্ষে সর্বোচ্চ 18টি ইলেকট্রন থাকতে পারে।​
  • কক্ষ প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার সাথে মিলে যায়।
  • M কক্ষ নীতির জন্য, কোয়ান্টাম সংখ্যা 3
  • সুতরাং, M কক্ষটিতে ইলেকট্রনের সর্বাধিক সংখ্যা 18টি।
  • কক্ষ সংখ্যাটি সূত্র 2n2 দ্বারা প্রকাশ করা হয়, যেখানে n হল কক্ষের সংখ্যা।
  • কক্ষ, n এর মান এবং মোট ইলেকট্রন সংখ্যা সামঞ্জস্য করা যেতে পারে।

Additional Information

• প্রতিটি উপকক্ষ সর্বাধিক 4ℓ + 2 ইলেকট্রন ধরে রাখতে বাধ্য, যথা:
  • প্রতিটি s উপকক্ষ সর্বাধিক 2টি ইলেকট্রন ধারণ করে
  • প্রতিটি p উপকক্ষ সর্বাধিক 6 ইলেকট্রন ধারণ করে
  • প্রতিটি d উপকক্ষ সর্বাধিক 10টি ইলেকট্রন ধারণ করে
  • প্রতিটি f উপকক্ষ সর্বাধিক 14টি ইলেকট্রন থাকে
  • প্রতিটি g উপকক্ষ সর্বাধিক 18টি ইলেকট্রন থাকে

সঠিক উত্তর হলো প্রোটনKey Points

• কোনো পরমাণুর নিউক্লিয়াসের প্রোটনের সংখ্যা ঐ মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা হিসেবে পরিচিত।
• এই সংখ্যাটি ঐ মৌলকে অনন্যভাবে চিহ্নিত করে এবং পর্যায় সারণিতে এর অবস্থান নির্ধারণ করে।
• উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের পারমাণবিক সংখ্যা 1 (একটি প্রোটন), আর কার্বনের পারমাণবিক সংখ্যা 6 (ছয়টি প্রোটন)
• পারমাণবিক সংখ্যাটি ঐ মৌলের একটি নিরপেক্ষ পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যাও নির্দেশ করে, যা প্রোটনের ধনাত্মক আধানের সাথে ভারসাম্য রক্ষা করে।

Additional Information

• নিউট্রন
  • ​নিউট্রন হলো পরমাণুর নিউক্লিয়াসে থাকা উপ-পরমাণবিক কণা, প্রোটনের পাশে।
  • এদের কোনো বৈদ্যুতিক আধান নেই (নিরপেক্ষ) এবং প্রোটনের তুলনায় সামান্য বেশি ভারী।
  • নিউট্রন পরমাণুর ভরের জন্য অবদান রাখে এবং নিউক্লিয়াসকে স্থিতিশীল করতে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।
  • নিউট্রন পারমাণবিক বিক্রিয়ায়, যেমন বিভাজন এবং সংযোজন, গুরুত্বপূর্ণ।
• ইলেকট্রন
  • ​ইলেকট্রন হলো ঋণাত্মক আধানযুক্ত উপ-পরমাণবিক কণা যা পরমাণুর কেন্দ্রকে ইলেকট্রন কক্ষ বা শক্তি স্তরে ঘুরে।
  • এরা প্রোটন এবং নিউট্রনের তুলনায় অনেক কম ভারী।
  • ইলেকট্রনের সংখ্যা এবং বিন্যাস কোনো মৌলের রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য এবং আচরণ নির্ধারণ করে।
  • ইলেকট্রন বৈদ্যুতিক পরিবাহিতার জন্য দায়ী।
• মিজোন
  • ​মিজোন হলো একটি ধরণের উপ-পরমাণবিক কণা যা একটি কোয়ার্ক এবং একটি অ্যান্টি-কোয়ার্ক দ্বারা গঠিত।
  • এরা হ্যাড্রন নামক কণার পরিবারের অংশ, যার মধ্যে ব্যারিয়ন (যেমন প্রোটন এবং নিউট্রন)ও রয়েছে।
  • মিজোন শক্তিশালী পারমাণবিক বলকে মধ্যস্থতা করে যা নিউক্লিয়াসকে প্রোটন এবং নিউট্রনকে একসাথে ধরে রাখে।
  • মিজোনের বিভিন্ন ধরণ রয়েছে, যেমন পাইয়ন (π মিজোন) এবং কায়ন (K মিজোন)।

ধারণা:

• সবল নিউক্লিয় বল: নিউক্লিয়াসে প্রোটন ও নিউট্রনকে একত্রে বেঁধে রাখে এমন সবল আকর্ষণ বলকে সবল নিউক্লিয় বল বলে।
  • এই বল তড়িৎ বল হতে পারে না কারণ ধনাত্মক আধানযুক্ত প্রোটন এত ছোট দূরত্বে (প্রায় 10-15 m) একে অপরকে তীব্রভাবে বিকর্ষণ করে।
  • এই সবল নিউক্লিয় বল সকল মৌলিক বলের মধ্যে সবচেয়ে শক্তিশালী, তড়িৎচুম্বকীয় বলের চেয়ে প্রায় 100 গুণ বেশি শক্তিশালী।

সবল নিউক্লিয় বলের গুরুত্বপূর্ণ বৈশিষ্ট্য:

1. এটি প্রকৃতির সবচেয়ে শক্তিশালী আন্তঃক্রিয়া, যা মহাকর্ষ বলের চেয়ে প্রায় 1038 গুণ বেশি শক্তিশালী।
2. এটি একটি ক্ষুদ্র-পাল্লার বল যা কেবলমাত্র নিউক্লিয়াসের আকারের মধ্যে (= 10-15 m) কাজ করে।
3. এটি মূলত আকর্ষণ বল কিন্তু যখন নিউক্লিয়নের মধ্যে দূরত্ব 0.5 ফার্মি (1 ফার্মি =10-15 m) এর চেয়ে কম হয় তখন বিকর্ষণাত্মক হয়ে ওঠে।
4. এটি দূরত্বের বিপরীতভাবে কিছু উচ্চ ঘাত (>2) এর সাথে পরিবর্তিত হয়।
5. এটি একটি অ-কেন্দ্রীয় এবং অ-সংরক্ষণশীল বল।

ব্যাখ্যা:

• উপরের থেকে স্পষ্ট যে পরমাণু কেন্দ্রীয় বলের পাল্লা 1 ফার্মি। অতএব, বিকল্প 3 সঠিক।

ধারণা:

• পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটনের সংখ্যার সমান পারমাণবিক সংখ্যা।

• পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন এবং নিউট্রন থাকে।

প্রোটনের সংখ্যা = একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা।

নিউক্লিয়াস = নিউট্রন + প্রোটন

ব্যাখ্যা:

• পরমাণুর নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটনের সংখ্যাকে মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা বলা হয়।
• তাই 'পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা' সঠিক উত্তর।

 ধারণা:

• ভর শক্তির সমীকরণ: আইনস্টাইনের বিশেষ আপেক্ষিকতার সূত্রের ফলাফল হল ভর এবং শক্তির সাম্য।
  •  যার সাধারণ মানে দাঁড়ায় ভর এবং শক্তি পরস্পরে রূপান্তরিত হতে পারে।
  • এই সাম্য অনুযায়ী, ভর এবং শক্তি হল আন্তঃরূপান্তরযোগ্য।
  • ফলে যখনই ভরের সন্ধান মেলে, তার মানে হচ্ছে এর মধ্যে প্রচুর পরিমাণ শক্তি সঞ্চিত রয়েছে।

এটা আইনস্টাইনের বিখ্যাত সম্পর্কের মধ্যে দেওয়া রয়েছে :

E = mc2

যখন ভর m হল কিলোগ্রামে, c হল শূন্যস্থানে আলোর বেগ  c ≅3×108 m/s।

ব্যাখ্যা

• উপরের সমীকরণ থেকে এটা স্পষ্ট যে ভর শক্তির সমীকরণের সম্পর্ক জানান দিয়েছিলেন অ্যালবার্ট আইনস্টাইন।

সঠিক বিকল্প হল 2।

সঠিক উত্তর হল আইসোটোন।  

ধারণা:

• নিউক্লিয়াসের প্রোটন সংখ্যা (পারমাণবিক সংখ্যা) বা নিউক্লিয়নের মোট সংখ্যা (ভর সংখ্যা) এর উপর ভিত্তি করে শ্রেণিবদ্ধ করা হয়েছে:

ব্যাখ্যা:

• উপরের বিবরণ থেকে স্পষ্ট যে, একই সংখ্যক নিউট্রন বিশিষ্ট এবং ভিন্ন ভর সংখ্যা বিশিষ্ট নিউক্লিয়াসকে আইসোটোন বলা হয়। সুতরাং, বিকল্প 3 হল সঠিক উত্তর।

ধারণা :

• পারমাণবিক ভর হল প্রোটন এবং নিউট্রনের সমষ্টি।

• পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন ও নিউট্রন থাকে।

প্রোটন সংখ্যা = একটি উপাদানের পারমাণবিক সংখ্যা ।

নিউক্লিয়াস = নিউট্রন + প্রোটন

ব্যাখ্যা :

দেওয়া হল: ভর সংখ্যা = 23 এবং পারমাণবিক সংখ্যা = 11।

প্রোটন সংখ্যা = পারমাণবিক সংখ্যা = 11

গুরুত্বপূর্ণ পয়েন্ট :

• সোডিয়াম হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 11 এবং প্রতীক Na।
• ভর সংখ্যা = প্রোটনের সংখ্যা + নিউট্রনের সংখ্যা, তাই নিউট্রনের সংখ্যা 12।

• আইসোটোপ হল বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন এবং একই সংখ্যক প্রোটন বিশিষ্ট উপাদান।

ধারণা :

গ্রীনহাউস প্রভাব:

• গ্রীনহাউস প্রভাব হল একটি প্রাকৃতিক প্রক্রিয়া যা পৃথিবীর পৃষ্ঠকে উষ্ণ করে ।
• যখন সূর্যের শক্তি পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলে পৌঁছায়, তখন এর কিছু অংশ মহাকাশে প্রতিফলিত হয় এবং বাকি অংশ গ্রীনহাউস গ্যাস দ্বারা শোষিত হয় এবং পুনরায় বিকিরিত হয়।
• তাপের এই আটকা থাকে অবস্থাকে গ্রীনহাউস প্রভাব বলা হয়।

ব্যখ্যা :

• কার্বন ডাই অক্সাইড সৌর বিকিরণকে মহাকাশে ফিরে যেতে বাধা দেয় ।
• এটি সূর্যের সৌর রশ্মি এবং শক্তি শোষণ করে যার ফলে পৃথিবীর তাপমাত্রা বৃদ্ধি পায় এবং প্রকৃতির ভারসাম্য বিঘ্নিত হয়।

• অতএব, বায়ুমণ্ডলে জলীয় বাষ্প , কার্বন ডাই অক্সাইড এবং ওজোন এবং অন্যান্য কণার উপস্থিতির কারণে শোষণ ঘটে ।

গ্রীনহাউস গ্যাস (GHG):

প্রধান গ্রীনহাউস গ্যাস হল

• জলীয় বাষ্প- গ্রীনহাউস প্রভাবের প্রায় 36% - 70% ঘটায়
• কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2) যা গ্রীনহাউস প্রভাবের 9 - 26% ঘটায়
• মিথেন (CH4 ) গ্রীনহাউস প্রভাবের 4 - 9% এবং ওজোন (O3 ) ঘটায়

ধারণা :

একটি পরমাণুর স্বরলিপিতে, _Z X ^A ; z একটি পারমাণবিক সংখ্যা এবং A হল ভর সংখ্যা।

প্রোটনের সংখ্যা Z

নিউট্রনের সংখ্যা = A - Z

ব্যাখ্যা :

হিলিয়াম পরমাণু ₂ He ⁴ দ্বারা উপস্থাপিত হয়

Z = 2 এবং A = 4

প্রোটনের সংখ্যা Z = 2

নিউট্রনের সংখ্যা = A - Z = 2

তাই সঠিক উত্তর হল বিকল্প 2।

যেহেতু নিউক্লিয়াসে ইলেকট্রন পাওয়া যায় না, বিকল্প 4 ভুল।

ধারণা :

• পারমাণবিক সংখ্যা: এটি নিউক্লিয়াসে উপস্থিত প্রোটনের সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। এটি Z অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
• ভর সংখ্যা: একটি নিউক্লিয়াসে উপস্থিত মোট প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যাকে মৌলের ভর সংখ্যা বলে। এটি A অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

• নিরপেক্ষ পরমাণুর জন্য,

1. একটি পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা = Z
2. একটি পরমাণুতে ইলেকট্রনের সংখ্যা = Z
3. একটি পরমাণুর নিউক্লিয়নের সংখ্যা = A
4. একটি পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা = N = A - Z

গণনা :

• উপর থেকে এটা স্পষ্ট যে নিউট্রনের সংখ্যা ভর সংখ্যা এবং পারমাণবিক সংখ্যার পার্থক্যের সমান।

অনুসৃত ধারণা :

• ইলেকট্রন, প্রোটন এবং নিউট্রন হল একটি অণুর একটি পরমাণুর তিনটি প্রধান মৌলিক কণা।

• পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটন ও নিউট্রন থাকে। 
• ইলেকট্রন পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারদিকে ঘোরে।

প্রোটন সংখ্যা = একটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা।

নিউক্লিয়াস = নিউট্রন + প্রোটন

ব্যাখ্যা :

• 1932 সালের ফেব্রুয়ারিতে চ্যাডউইক নিউট্রন আবিষ্কার করেছিলেন।
• 1897 সালে জেজে থমসন ইলেকট্রন  আবিষ্কার করেন।
• আর্নেস্ট রাদারফোর্ড 1920 সালে প্রোটন আবিষ্কার করেছিলেন।

 ধারণা:

• ভর শক্তির সমীকরণ: আইনস্টাইনের বিশেষ আপেক্ষিকতার সূত্রের ফলাফল হল ভর এবং শক্তির সাম্য।
  •  যার সাধারণ মানে দাঁড়ায় ভর এবং শক্তি পরস্পরে রূপান্তরিত হতে পারে।
  • এই সাম্য অনুযায়ী, ভর এবং শক্তি হল আন্তঃরূপান্তরযোগ্য।
  • ফলে যখনই ভরের সন্ধান মেলে, তার মানে হচ্ছে এর মধ্যে প্রচুর পরিমাণ শক্তি সঞ্চিত রয়েছে।

এটা আইনস্টাইনের বিখ্যাত সম্পর্কের মধ্যে দেওয়া রয়েছে :

E = mc2

যখন ভর m হল কিলোগ্রামে, c হল শূন্যস্থানে আলোর বেগ  c ≅3×108 m/s।

ব্যাখ্যা

• উপরের সমীকরণ থেকে এটা স্পষ্ট যে ভর শক্তির সমীকরণের সম্পর্ক জানান দিয়েছিলেন অ্যালবার্ট আইনস্টাইন।

সঠিক বিকল্প হল 2।

অনুসৃত ধারণা :

আইসোটোপ:

• এটিকে সেই পরমাণু হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয় যেগুলির একই সংখ্যক প্রোটন (বা একই পারমাণবিক সংখ্যা) আছে কিন্তু ভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন আছে।
• উদাহরণ : 1735 Cl এবং 1737 Cl হল ক্লোরিনের আইসোটোপ।

আইসোমার:

• যে দুই বা ততোধিক যৌগের সূত্র একই কিন্তু অণুতে পরমাণুর ভিন্ন বিন্যাস এবং ভিন্ন বৈশিষ্ট্য আছে তাকে আইসোমার বলে।
• উদাহরণ : বিউটেন এবং আইসোবিউটেন

আইসোটোন:

• নিউক্লিয়াসে সম সংখ্যক নিউট্রন (AZ) থাকে তবে ভিন্ন সংখ্যক প্রোটন (Z) এবং ভিন্ন ভর সংখ্যা (A) আছে, তাকে আইসোটোন বলা হয়। 
• উদাহরণ : 36S, 37Cl, 38Ar, 39K, এবং 40Ca, এদের সকলের 20টি নিউট্রন আছে।

আইসোবার:

• যে নিউক্লিয়াসের ভর সংখ্যা (A) একই কিন্তু একটি ভিন্ন পারমাণবিক সংখ্যা (Z) আছে, তাদের আইসোবার বলে।
• উদাহরণ : 40S, 40Cl, 40Ar, 40K, এবং 40Ca

ব্যাখ্যা :

• আইসোটোপে সম সংখ্যক প্রোটন থাকে। সুতরাং বিকল্প 2 সঠিক।

অনুসৃত ধারণা :

• পরমাণু : যে কোনো মৌলের ক্ষুদ্রতম কণা যেটিতে সেই মৌলের সমস্ত রাসায়নিক ও ভৌত বৈশিষ্ট্য আছে তাকে পরমাণু বলে।
• পরমাণুর তিনটি উপপারমাণবিক কণা আছে: ইলেকট্রন, প্রোটন এবং নিউট্র ।
• প্রোটন এবং নিউট্রন নিউক্লিয়াসে থাকে এবং ইলেকট্রন একটি নির্দিষ্ট কক্ষপথে নিউক্লিয়াসের চারপাশে ঘোরে।
• ইলেকট্রন এর উপর একটি ঋণাত্মক আধান আছে এবং প্রোটন এর উপর একটি ধনাত্মক আধান আছে।
• নিউট্রন নিরপেক্ষ।

ব্যাখ্যা :

• উপরের আলোচনা থেকে, আমরা বলতে পারি যে উপপারমাণবিক কণার বৈদ্যুতিক আধান নেই সেটি হল  নিউট্রন। সুতরাং বিকল্প 3 সঠিক।

ধারণা:

• পারমাণবিক সংখ্যা: এটি কেন্দ্রকের মধ্যে উপস্থিত প্রোটনের সংখ্যা হিসেবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। এটি Z অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।
• ভর সংখ্যা: কেন্দ্রকের মধ্যে উপস্থিত প্রোটন এবং নিউট্রনের মোট সংখ্যা কে মৌলের ভর সংখ্যা বলা হয়। এটি A অক্ষর দ্বারা চিহ্নিত করা হয়।

• নিরপেক্ষ পরমাণুর জন্য,

1. একটি পরমাণুর প্রোটনের সংখ্যা = Z
2. একটি পরমাণুর ইলেকট্রনের সংখ্যা = Z
3. একটি পরমাণুর নিউক্লিয়নের সংখ্যা = A
4. একটি পরমাণুর নিউট্রনের সংখ্যা = N = A - Z

ব্যাখ্যা:​

• উপরোক্ত থেকে স্পষ্ট যে, একটি মৌলের পারমাণবিক ভর শুধুমাত্র প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যার সমষ্টির সমান। অতএব বিকল্প 2 সঠিক।