नाइट्रोजन के मामले में, NCl₃ संभव है, लेकिन NCl₅ नहीं, जबकि P के मामले में, PCl₃ के साथ-साथ PCl₅ संभव है, ऐसा इसलिए है:

Question

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Answer 1

अवधारणा:

तत्व नाइट्रोजन समूह 15 या V A का पहला सदस्य है।
नाइट्रोजन एक सामान्य अधातु है। यह पौधों और जानवरों दोनों के लिए आवश्यक होती है।
नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s22s22p3 है।
नाइट्रोजन में पृथ्वी के वायुमंडल का ज्यादातर हिस्सा 78.1% है।
फास्फोरस एक समूह 15 या समूह V A तत्व है।
इसमें बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास ns2np3 है।
नाइट्रोजन के विपरीत फास्फोरस कई रूपों में मौजूद है जैसे लाल फास्फोरस, सफेद फास्फोरस, आदि, जिनमें से प्रत्येक में एक अलग जाली संरचना होती है।
N और P के तत्वों में सबसे बाहरी कोश में पाँच इलेक्ट्रॉन होते हैं और इसके अष्टक को पूर्ण करने के लिए तीन इलेक्ट्रॉनों की कमी है।

स्पष्टीकरण:

NCl3 और PCl3 के यौगिकों में, तीन सहसंयोजक आबंध बनते हैं जिन्हें तीन अर्ध भरे हुए कक्षकों की आवश्यकता होती है जो नाइट्रोजन के साथ-साथ फॉस्फोरस में मौजूद होते हैं।
PCl₅ के गठन के लिए, हमें 5 अर्ध-भरे कक्षकों की आवश्यकता होती है।
P परमाणु की निम्नतम अवस्था में, केवल तीन अर्ध भरे हुए कक्षक मौजूद होते हैं।
जब उत्तेजित अवस्था में, 3s कक्षकों से इलेक्ट्रॉनों का अयुग्मन होती है और इलेक्ट्रॉनों को 3d कक्षकों में बढ़ावा दिया जाता है।
अब 3d कक्षक भी आबंधन के लिए उपलब्ध हैं।
यह PCl₅ अणु के संकरण को sp³d बनाता है।
रिक्त d कक्षकों की उपलब्धता फॉस्फोरस को अपने अष्टक के विस्तार में मदद करती है।

हालाँकि, नाइट्रोजन के लिए कोई d कक्षक उपलब्ध नहीं है और इस प्रकार यह उच्च ऊर्जा कक्षकों के लिए अपने 2s इलेक्ट्रॉनों को बढ़ावा नहीं दे सकता है।
आबंधन के लिए केवल तीन कक्षक उपलब्ध हैं और यह अपने अष्टक का विस्तार नहीं कर सकता है। अतः NCl₅ संभव नहीं है।
अतः, नाइट्रोजन के मामले में, NCl₃ संभव है, लेकिन NCl₅ नहीं, जबकि P के मामले में, PCl₃, साथ ही PCl₅ संभव है, क्योंकि P में रिक्त d कक्षक की उपलब्धता के कारण N में नहीं है।

Additional Information

PCl₅ की संरचना है

NCl₃ की संरचना पिरामिडल है।