आयनिक लक्षण का बढ़ता क्रम है:

अवधारणा:

फैजान का नियम:

• कुछ मामलों में धनायनों और ऋणायनों के बीच कूलम्बिक आकर्षण, आयनों के विरूपण की ओर जाता है।
• एक अणु से दूसरे अणु के कारण होने वाली इस विरूपण को ध्रुवीकरण कहा जाता है।
• जिस सीमा तक अणु दूसरे का ध्रुवीकरण करने में सक्षम होता है, उसे उसकी ध्रुवीकरण शक्ति कहा जाता है।
• एक अणु जिस सीमा तक ध्रुवीकृत हो सकता है, उसे उसकी ध्रुवीयता कहा जाता है।
• आयनों के विरूपता में वृद्धि, आयनों के बीच हुई वृद्धि  इलेक्ट्रॉन घनत्व को जन्म दे सकती है और यह काफी मात्रा में सहसंयोजक आबंधन की ओर जाता है।

स्पष्टीकरण:

आबंध के सहसंयोजक/आयनिक लक्षण को प्रभावित करने वाले कारक:

• धनायनों का छोटा आकार:
  • धनायनों का आकार जितना छोटा होता है, उतना ही बड़ा उसका सहसंयोजक लक्षण होता है।
• ऋणायनों का बड़ा आकार:
  • ऋणायनों का आकार जितना बड़ा होगा, उनके इलेक्ट्रॉनों को उतना कम प्रबलता से नाभिक द्वारा पकड़ लिया जाएगा और इसे अधिक आसानी से ध्रुवीकृत किया जा सकेगा और इस प्रकार अधिक सहसंयोजक लक्षण होगा।
• दोनों आयनों में से किसी एक पर बड़ा आवेश:
  • आयनों पर आवेश बढ़ने के साथ ही आयन के बाहरी इलेक्ट्रॉनों के लिए धनायन का स्थिरवैद्युतिकी आकर्षण भी बढ़ जाता है।
  • नतीजतन, आबंध का सहसंयोजक लक्षण बढ़ता है।
  • उदाहरण के लिए, सहसंयोजक लक्षण इस प्रकार है: AlCl3 > MgCl2 > NaCl।
• आयनों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास:
  • समान आकार और आवेश वाले दो आयनों में से, एक छद्म अक्रिय गैस विन्यास वाले आयन में उच्च ध्रुवीकरण की शक्ति होगी और एक अक्रिय गैस विन्यास के साथ एक धनायन की तुलना में अधिक सहसंयोजक लक्षण होगा (अर्थात, आयन सबसे बाहरी कोश में 8 इलेक्ट्रॉन हैं)।
• एक आवर्त के साथ ध्रुवीयता घट जाती है और एक समूह के साथ बढ़ जाती है।
• कम धनात्मक आवेश और बड़े आकार का धनायन और आयनों पर एक छोटा आवेश और छोटे आकार का ऋणायनों यौगिकों के निर्माण का पक्ष लेते हैं।
• एक उच्च धनात्मक आवेश और छोटे आकार के धनायन और ऋणायनों पर बड़े आवेश और ऋणायनों के बड़े आकार सहसंयोजक यौगिकों के निर्माण के पक्ष में हैं।
• दिए गए यौगिकों BeCl2, BaCl2, MgCl2, CaCl2 में, धनायनो में समान आवेश +2 है, और आयनों का शुद्ध आवेश -2 है।
• सभी  उद्धरण   Be+2, Ba+2, Mg+2, Ca+2 आवर्त सारणी के समूह II के समान हैं।
• जैसे ही हम Be, Mg, Ca से Ba समूह में नीचे जाते हैं, ध्रुवीयता कम हो जाती है और साथ ही साथ सहसंयोजक लक्षण भी घट जाता है। इस प्रकार, आयनिक लक्षण समूह में नीचे जाने पर बढ़ता है।
• सबसे अधिक आयनिक BaCl₂ और सबसे कम आयनिक BeCl₂ है।

इस प्रकार, आयनिक लक्षण का सही क्रम है: BeCl2 < MgCl2 < CaCl2 < BaCl2.