পর্যায় সারণী MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Periodic Table - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

সঠিক উত্তর হল H₂।

Key Points

• হাইড্রোজেন (H₂) একটি অত্যন্ত দাহ্য গ্যাস।
• এটি বাতাসের অক্সিজেন (O₂) এর সাথে বিক্রিয়া করে জল (H₂O) তৈরি করে এবং তাপ ও আলোর আকারে শক্তি নির্গত করে।
• এর উচ্চ জ্বলনশীলতার কারণে, হাইড্রোজেন বিভিন্ন প্রয়োগে, যেমন রকেট এবং জ্বালানি কোষে জ্বালানি হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
• স্পার্ক বা শিখার উপস্থিতিতে, হাইড্রোজেন বিস্ফোরকভাবে দহন করতে পারে।

Additional Information

• নাইট্রোজেন (N₂): এটি একটি অদাহ্য গ্যাস যা পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলের প্রায় 78% গঠন করে। এটি বেশিরভাগ অবস্থায় নিষ্ক্রিয়।
• অক্সিজেন (O₂): যদিও এটি নিজেই দাহ্য নয়, অক্সিজেন দহনকে সমর্থন করে এবং অন্যান্য পদার্থকে আরও সহজে জ্বালানো এবং আরও তীব্রভাবে জ্বলতে সাহায্য করে।
• কার্বন ডাই অক্সাইড (CO₂): এটি একটি অদাহ্য গ্যাস যা প্রায়শই অগ্নি নির্বাপক যন্ত্রে ব্যবহৃত হয় কারণ এটি শিখাকে নির্বাপন করতে পারে।
• সুরক্ষা ব্যবস্থা: দুর্ঘটনা প্রতিরোধের জন্য দাহ্য গ্যাসের সঠিক সঞ্চয় এবং পরিচালনা অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ। এর মধ্যে উপযুক্ত পাত্র ব্যবহার এবং জ্বলন উৎস এড়িয়ে চলা অন্তর্ভুক্ত।
• প্রয়োগ: হাইড্রোজেনের মতো দাহ্য গ্যাসগুলি বিভিন্ন শিল্প প্রক্রিয়ায়, যেমন ওয়েল্ডিং, কাটিং এবং জ্বালানি কোষে শক্তির উৎস হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

সঠিক উত্তর হল 14শ শ্রেণী

Key Points 

• পর্যায় সারনী: পর্যায় সারণী মৌলগুলিকে তাদের পারমাণবিক সংখ্যা এবং ইলেকট্রন বিন্যাস অনুযায়ী সাজিয়ে, মৌলের বৈশিষ্ট্যের প্রবণতা প্রকাশ করে।
• ইলেকট্রন বিন্যাস: একটি পরমাণুর ইলেকট্রন শেলে ইলেকট্রনের বিন্যাস। এটি একটি মৌলের রাসায়নিক এবং শারীরিক বৈশিষ্ট্য নির্দেশ করে।
• যোজ্য়তা ইলেকট্রন: একটি পরমাণুর বাহ্যিকতম শেলের ইলেকট্রন হল যোজ্য়তা ইলেকট্রন। তারা রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করে এবং পরমাণুর বিক্রিয়া নির্ধারণ করে।
• পর্যায় সারণীতে শ্রেণী: মৌলগুলিকে তাদের যোজ্য়তা ইলেকট্রন বিন্যাস অনুসারে 18টি উল্লম্ব শ্রেণীতে বিন্যস্ত করা হয়েছে।

ব্যাখ্যা:-

প্রদত্ত মৌল M-এর ইলেকট্রন বিন্যাস হল 2, 8, 4, এটি নির্দেশ করে যে এটির প্রথম (K) শেলে 2টি ইলেকট্রন রয়েছে, দ্বিতীয় (L) শেলে 8টি এবং তৃতীয় (M) শেলে 4টি রয়েছে।

• আধুনিক পর্যায় সারণীতে, প্রধান শ্রেণীর মৌলগুলির শ্রেণী সংখ্যা (রূপান্তর ধাতু নয়) যোজ্য়তা ইলেকট্রনের সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয়।
• যোজ্য়তা ইলেকট্রন হল একটি পরমাণুর বাহ্যিকতম শেলের ইলেকট্রন এবং এই ইলেকট্রনগুলি একটি মৌলের রাসায়নিক আচরণ বা এর বিক্রিয়াশীলতার জন্য দায়ী।
• শ্রেণী নির্ধারণ করতে, আমাদের কিছু নিয়ম বুঝতে হবে:
• 1. যদি মৌলটি s ব্লকে থাকে, তাহলে শ্রেণী সংখ্যাটি যোজ্য়তা ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান।
• উদাহরণ: Mg(12) - 2,8,2
• শ্রেণী = যোজ্য়তা ইলেকট্রনের সংখ্যা = 2
• 2. যদি মৌলটি p ব্লকে থাকে, তবে শ্রেণীর সংখ্যা সূত্র দ্বারা নির্ধারণ করা যেতে পারে: (যোজ্য়তা ইলেকট্রনের সংখ্যা + 10)
• উদাহরণ: S(16) - 2,8,6
• শ্রেণী = যোজ্য়তা ইলেকট্রনের সংখ্যা + 10 = 6 + 10 = 16

একইভাবে, একটি মৌল M এর ইলেকট্রন বিন্যাস 2, 8, 4 হবে 4+10 এ
সুতরাং, মৌল M এর বাহ্যিকতম শেলে 4টি ইলেকট্রন থাকায় এটি 14শ শ্রেণীতে স্থাপন করা হয়েছে।

উপসংহার:-

সুতরাং, মৌলটিকে 14শ শ্রেণীতে স্থাপন করা হয়েছে।

আধুনিক পর্যায় সারণীতে 18 টি উলম্ব স্তম্ভ রয়েছে যা শ্রেণী হিসেবে পরিচিত.

আধুনিক পর্যায় সারণী:

• 1913 সালে হেনরি মোসলে আধুনিক পর্যায় সারণী প্রদান করেছিলেন।
• আধুনিক পর্যায় সারণীতে নিম্নলিখিত উপাদানগুলি শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে - p-ব্লক, s-ব্লক, d-ব্লক এবং f-ব্লক.
• p-ব্লক উপাদানগুলির মধ্যে রয়েছে চ্যালকোজেন, প্নিক্টোজেন, হ্যালোজেন, নিষ্ক্রিয় গ্যাস।
  • 18^তম শ্রেণী নিষ্ক্রিয় গ্যাস, শূন্য গ্রুপ, অপ্রতিক্রিয়াশীল গ্যাস হিসেবে পরিচিত।
  • 17^তম শ্রেণী হিসেবে হ্যালোজেন পরিচিত।
  • 16^তম  শ্রেণী হিসেবে চ্যালকোজেন পরিচিত।
  • 15^তম শ্রেণী হিসেবে প্নিক্টোজেন পরিচিত।
• s-ব্লক উপাদানগুলির মধ্যে রয়েছে ক্ষার ধাতু এবং ক্ষারীয় পার্থিব ধাতু।
• d-ব্লক উপাদানগুলির মধ্যে রয়েছে সংক্রান্তি ধাতু।
• The f-ব্লক উপাদানগুলির মধ্যে রয়েছে অভ্যন্তরীণ সংক্রান্তি ধাতু।
• আধুনিক পর্যায় সারণীতে উপাদানগুলি তাদের বর্ধিত পরমাণু সংখ্যার ক্রমে সাজানো হয়েছে।
• পরমাণু সংখ্যা = প্রোটনের সংখ্যা
• ভর সংখ্যা = প্রোটনের সংখ্যা + নিউট্রনের সংখ্যা
• আধুনিক পর্যায় সারণীতে 7 টি সারি এবং 18 টি স্তম্ভ রয়েছে।
• সারিগুলিকে পর্যায় এবং স্তম্ভগুলিকে শ্রেণী বলা হয়।

বিকল্প 2 সঠিক, অর্থাৎ স্ক্যান্ডিয়াম

• স্ক্যান্ডিয়াম মেন্ডেলিভের পর্যায় সারণীতে একা-বোরনকে (বোরনের আগের মৌলকে) প্রতিস্থাপিত করেছে। 
• মৌলগুলির পর্যায় সারণী তৈরি করার সময় মেন্ডেলিভ কিছু মৌলকে অনুপস্থিত পান, যা পরে খুঁজে পাওয়া যায় এবং স্ক্যান্ডিয়াম নামকরণ করা হয়, তিনিই একা-বোরন (বোরনের আগের মৌল) নামকরণটি করেছিলেন।
• মেন্ডেলিয়েভ একই শ্রেণীর পূর্ববর্তী মৌলগুলির নামের সাথে সংস্কৃত সংখ্যা, একা (এক) উপসর্গ দিয়ে তাদের নামকরণ করেছিলেন।

সঠিক উত্তর হল অর্ধ অণু জল।

Key Points

• প্লাস্টার অফ প্যারিসকে রাসায়নিকভাবে ক্যালসিয়াম সালফেট হেমিহাইড্রেট বলা হয়।
• এর রাসায়নিক সংকেত CaSO₄·0.5H₂O, যা প্রতি সূত্র এককে অর্ধ অণু জলের উপস্থিতি নির্দেশ করে।
• এই অর্ধ অণু জলকে স্ফটিক জল বলা হয়।
• প্রায় 150°C তাপমাত্রায় জিপসাম (CaSO₄·2H₂O) গরম করে প্লাস্টার অফ প্যারিস তৈরি করা হয়।

Additional Information

• জিপসাম
  • জিপসাম একটি প্রাকৃতিকভাবে পাওয়া খনিজ যা নির্মাণ ও কৃষিকাজে ব্যবহৃত হয়।
  • এর রাসায়নিক সংকেত CaSO₄·2H₂O।
  • জিপসাম ব্যবহার করে প্লাস্টার অফ প্যারিস এবং সিমেন্ট তৈরি করা হয়।
• স্ফটিক জল
  • যে জলের অণুগুলি কোন যৌগের স্ফটিক গঠনে অংশগ্রহণ করে।
  • এটি যৌগের স্ফটিক গঠন ও স্থায়িত্ব বজায় রাখতে সাহায্য করে।
• প্লাস্টার অফ প্যারিসের ব্যবহার
  • চিকিৎসা কাজে ভাঙা হাড়ের প্লাস্টার তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
  • শিল্পকর্ম ও সাজসজ্জার জিনিসপত্র তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
  • দেওয়াল ও ছাদ লেপনকারী নির্মাণ সামগ্রীতে ব্যবহৃত হয়।
• প্লাস্টার অফ প্যারিস তৈরি
  • প্রায় 150°C তাপমাত্রায় জিপসাম গরম করলে জলের অংশ বেরিয়ে গিয়ে প্লাস্টার অফ প্যারিস তৈরি হয়।
  • এই প্রক্রিয়াটি উল্টোযোগ্য; প্লাস্টার অফ প্যারিসে জল যোগ করলে এটি আবার জিপসামে পরিণত হয়।

K2CO3 বা পটাসিয়াম কার্বনেট মুক্তার ছাই নামে পরিচিত

• মুক্তার ছাই, প্রাচীনকালে, অপদ্রব্য অপসারণের জন্য একটি চুল্লীতে বেকিং পটাশ দ্বারা তৈরি করা হয়েছিল। অবশিষ্ট সূক্ষ্ম, সাদা গুঁড়োটিই ছিল মুক্তার ছাই।
• পটাসিয়াম কার্বনেট একটি অজৈব যৌগ এবং একটি সাদা লবণ যা জলে দ্রবণীয়।
• এটি প্রধানত কাচ এবং সাবান উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়।

Additional Information

সঠিক উত্তরটি বিকল্প 1, অর্থাৎ ক্ষার ধাতু

ব্যাখ্যা:

• s -ব্লকের প্রথম শ্রেণীর উপাদানগুলি ক্ষার ধাতু নামেও পরিচিত। এগুলির সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথে একটি মাত্র ইলেকট্রন রয়েছে এবং তারা অত্যধিকমাত্রায় প্রতিক্রিয়াশীল। এর কারণ তারা সহজেই তাদের ইলেকট্রন প্রদানের মাধ্যমে অধাতব পর্দাথের সাথে বন্ধন গঠন করতে সক্ষম। 

• s -ব্লকের দ্বিতীয় শ্রেণীর মৌলসমূহ ক্ষারমৃত্তিকা ধাতু নামেও পরিচিত। এগুলির সর্ববহিঃস্থ কক্ষপথে  দুটি ইলেকট্রন রয়েছে এবং তারা ক্ষারীয় ধাতুর তুলনায় কম প্রতিক্রিয়াশীল।
• হ্যালোজেনগুলি পর্যায় সারণীতে 17-তম শ্রেণীর মৌল এবং এদের p -ব্লকে স্থাপন করা হয়।
• নোবেল গ্যাসগুলি 18-তম শ্রেণীর মৌল এবং p-ব্লকে স্থাপিত। এই গ্যাসগুলির একটি স্থিতিশীল গঠন থাকার কারণে পর্যায় সারণীতে পাওয়া সমস্ত মৌলগুলির মধ্যে এগুলি সর্বাপেক্ষা কম প্রতিক্রিয়াশীল।

সঠিক উত্তর হল বিকল্প (4) অর্থাৎ পটাসিয়াম

• পটাসিয়াম ক্ষার ধাতু শ্রেণীর অন্তর্গত এবং পর্যায় সারণীর শ্রেণী-1 এর অন্তর্গত যা পর্যায় সারণীর s-কক্ষের মধ্যে থাকে।
• ক্ষারীয় ধাতুগুলি রাসায়নিক মৌল লিথিয়াম, সোডিয়াম, পটাসিয়াম, রুবিডিয়াম, সিজিয়াম এবং ফ্রানসিয়াম নিয়ে গঠিত।
• ক্ষারমৃত্তিকা ধাতু হল পর্যায় সারণীর শ্রেণী-2- এর ছয়টি রাসায়নিক মৌল।
• বেরিলিয়াম, ম্যাগনেসিয়াম, ক্যালসিয়াম, স্ট্রন্টিয়াম, বেরিয়াম এবং রেডিয়াম হল ক্ষারমৃত্তিকা ধাতুগুলির শ্রেণীর ছয়টি মৌল।

সঠিক উত্তরটি হল বিকল্প 4 অর্থাৎ, আচার সংরক্ষণ।

• সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড (NaOH) 'কস্টিক সোডা' নামে পরিচিত এবং এটি একটি ' উচ্চ-বেস' ক্ষার।
• এটি মণ্ড ও কাগজের কাপড়, পানীয় জল, সাবান এবং ডিটারজেন্ট তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
• ওষুধের ক্ষেত্রে, সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড রোগের চিকিৎসা, নিয়ন্ত্রণ, প্রতিরোধ এবং উন্নতির জন্য ব্যবহৃত হয়।
• সোডিয়াম বেনজয়েট কার্বনেটেড পানীয়, জ্যাম, ফলের রস এবং আচারের সংরক্ষণকারী হিসাবে ব্যবহৃত হয়।

সঠিক উত্তর হ'ল উভয়েই ঊর্ধ্বপাতিত হয় 

• কর্পূর এবং অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড উভয়ই ঘরের তাপমাত্রায় শক্ত।
• যখন তাপ প্রয়োগ করা হয় তখন এগুলি বাষ্পীভবন হয় (গ্যাস পর্যায়ে) ।
  • এই সম্পত্তি বলা হয় ঊর্ধ্বপাতন ।

• ঊর্ধ্বপাতন - বাষ্পের স্থিতিতে একটি কঠিন রূপান্তরকে পরমানন্দ বলা হয়।
• ঊর্ধ্বপাতনের তাপ - একটি নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় শক্তের একক ভরকে সরাসরি বাষ্পে পরিবর্তন করতে প্রয়োজনীয় তাপকে সেই তাপমাত্রায় ঊর্ধ্বপাতনের তাপ বলা হয়।

• কর্পূর:
  • বর্ণহীন বা সাদা স্ফটিকের গুঁড়ো, জ্বলজ্বলে, মোমযুক্ত একটি শক্তিশালী মথবলের মতো গন্ধযুক্ত।
  • আণবিক সূত্র:  C10H16O
• অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড:
  • আণবিক সূত্র: NH4CL
  • এছাড়াও, সাল অ্যামোনিয়াক (সাদা স্ফটিক লবণ) বলা হয়।
  • অজৈব যৌগ এবং জল, অ্যালকোহল, মিথেনল, গ্লিসারল ইত্যাদিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়
  • অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড পানিতে দ্রবীভূত করে একটি অ্যাসিডিক দ্রবণ দেয় ।

Key Pointsগান-মেটাল, যা লাল পিতল নামেও পরিচিত, এটি তামা, টিন এবং দস্তার এক ধরনের সঙ্কর ধাতু। অনুপাত উৎস অনুসারে পরিবর্তিত হয়, তবে 88% তামা, 8-10% টিন, এবং আনুমানিক 2-4% দস্তা থাকে।

• এটি মূলত বন্দুক এবং গুলি তৈরিতে ব্যবহৃত হত। এখন এটির পরিবর্তে ইস্পাত ব্যবহার করা হয়।
• গান-মেটাল ভারী যন্ত্রপাতির যন্ত্রাংশ তৈরির জন্য ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় কারণ এটি উচ্চ চাপ সহ্য করতে পারে এবং ক্ষয় প্রতিরোধী।

Additional Information

সঠিক উত্তর হল ইথানল।

গুরুত্বপূর্ণ দিক

• ইথানল, অ্যানহাইড্রাস ইথাইল অ্যালকোহলের একটি রাসায়নিক সূত্র রয়েছে C 2 H 5 OH বা CH 3 CH 2 OH।
• এটি আখ, ভুট্টা, গম ইত্যাদি থেকে উত্পাদিত হতে পারে যাতে উচ্চ স্টার্চ উপাদান রয়েছে।
• ইথানলকে পেট্রলের সাথে মিশিয়ে বিভিন্ন মিশ্রণ তৈরি করা যেতে পারে।
• যেহেতু ইথানল অণুতে অক্সিজেন থাকে, তাই এটি ইঞ্জিনকে সম্পূর্ণরূপে জ্বালানীকে দহন করতে দেয়, যার ফলে কম নির্গমন ঘটে এবং এর ফলে পরিবেশ দূষণের ঘটনা হ্রাস পায়।

অতিরিক্ত তথ্য

সঠিক উত্তর হল আর্গন

Key Points

• আর্গনের সমস্ত পূর্ণ কক্ষপথের পাশাপাশি একটি পূর্ণ যোজ্য়তা কক্ষ রয়েছে।
• ফলস্বরূপ, এটি কোনও ইলেকট্রন হারাতে বা লাভ করতে চায় না।
• সুতরাং, আর্গনের ইলেকট্রন আসক্তি সর্বনিম্ন।

Important Points

• ইলেকট্রন আসক্তি হল একটি নিরপেক্ষ পরমাণুর শক্তির পরিবর্তন (বায়বীয় পর্যায়) যখন একটি ইলেকট্রন একটি ঋণাত্মক আয়ন তৈরি করার জন্য পরমাণুতে যোগ করা হয়।
  • পর্যায় সারণিতে বাম থেকে ডানে ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায়।
  • ইলেকট্রন আসক্তি শ্রেণীর নীচে কমে যায় .
• নোবেল গ্যাস, ক্ষার ধাতু এবং ক্ষারীয় আর্থ ধাতুর ইলেকট্রন আসক্তি শূন্যের কাছাকাছি।

Additional Information

ফ্লোরিন

• পারমাণবিক সংখ্যা: 9
• প্রতীক: F
• সর্বাধিক তড়িৎঋণাত্মক উপাদান।
• হেনরি মোইসান দ্বারা প্রথম আবিষ্কৃত।

ব্রোমিন

• পারমাণবিক সংখ্যা: 35
• প্রতীক: Br
• এটি তৃতীয়-হালকা হ্যালোজেন এবং এটি স্বাভাবিক তাপমাত্রায় একটি ধোঁয়াটে লাল-বাদামী তরল যা সহজেই বাষ্পীভূত হয়ে একই রঙের গ্যাস তৈরি করে।
• এর বৈশিষ্ট্যগুলি এইভাবে ক্লোরিন এবং আয়োডিনের মধ্যে মধ্যবর্তী।

• পারমাণবিক সংখ্যা 17
• প্রতীক: Cl
• কার্ল উইলহেম শেলি আবিষ্কার করেছিলেন।
• দ্বিতীয়-হালকা হ্যালোজেন।

সঠিক উত্তর হল চুনাপাথর।Key Points

• চুনাপাথর হল সিমেন্টের প্রধান উপাদান।
  • চুনাপাথর প্রাকৃতিকভাবে পৃথিবীতে পাওয়া একটি পাললিক ধরনের শিলা।
  • চুনাপাথরের শিলায় প্রাথমিকভাবে ক্যালসিয়াম কার্বনেট অর্থাৎ CaCO3 থাকে।
  • কোয়ার্টজ, কাদামাটি খনিজ, পাইরাইট, সাইড্রাইট এবং ফেল্ডস্পার ইত্যাদি চুনাপাথরে পাওয়া অন্যান্য খনিজ।
  • এটি অন্যান্য নামে পরিচিত যেমন- চক, কোকুইনা, ট্র্যাভারটাইন, তুফা, লিথোগ্রাফিক চুনাপাথর। অলিথিক চুনাপাথর ইত্যাদি

সিমেন্টের প্রধান উপাদানগুলো হলো-

Additional Information 

চুনাপাথরের অন্যান্য ব্যবহার-

সঠিক উত্তর হল Zn

Key Points

• দস্তা একটি রাসায়নিক মৌল যার প্রতীক Zn এবং পারমাণবিক সংখ্যা 30
• পারমাণবিক সংখ্যা একটি মৌলের নিউক্লিয়াসে প্রোটন সংখ্যা হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়।
• এটি একটি মৌলের বৈশিষ্ট্য নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয় এবং এটি পর্যায় সারণীতে একটি মৌল স্থাপন করার জন্যও উল্লেখ করা হয়।
• দস্তার পারমাণবিক সংখ্যা (Zn) হল 30 যেখানে ভর সংখ্যা হল 65 অর্থাৎ এতে 35টি নিউট্রন রয়েছে।
• এটি পর্যায় সারণির গ্রুপ 12 (IIB) এর প্রথম মৌল।
• দস্তা রাসায়নিকভাবে ম্যাগনেসিয়ামের অনুরূপ : উভয় মৌলই শুধুমাত্র একটি স্বাভাবিক জারণ অবস্থা (+2) প্রদর্শন করে এবং Zn²⁺ এবং Mg²⁺ আয়ন একই আকারের।

Additional Information