Boyle's Law MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Boyle's Law - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

सही उत्तर बॉयल का नियम है।

Key Points

• बॉयल का नियम कहता है कि स्थिर तापमान पर, गैस की निश्चित मात्रा का दाब उसके आयतन के साथ व्युत्क्रमानुपाती रूप से बदलता रहता है।
• इसका अर्थ यह है कि जैसे-जैसे गैस का आयतन घटता है, उसका दबाव बढ़ता है, बशर्ते तापमान स्थिर रहे, और इसके विपरीत।
• बॉयल के नियम की गणितीय अभिव्यक्ति P ∝ 1/V या P1V1 = P2V2 है, जहाँ P दबाव है और V आयतन है।
• रॉबर्ट बॉयल ने 17वीं शताब्दी में इस नियम की खोज की थी।
• बॉयल का नियम गैसों के अध्ययन में एक मौलिक सिद्धांत है और यह विभिन्न दबाव और आयतन स्थितियों में गैसों के व्यवहार को समझने के लिए महत्वपूर्ण है।
• यह नियम विभिन्न वास्तविक दुनिया परिदृश्यों में लागू होता है, जैसे कि श्वास तंत्र और सिरिंजों और हाइड्रोलिक प्रणालियों के कामकाज में।

Additional Information

• डाल्टन का नियम
  • डाल्टन का नियम , जिसे आंशिक दबाव का नियम भी कहा जाता है, कहता है कि गैर-प्रतिक्रियाशील गैसों के मिश्रण में, कुल दबाव व्यक्तिगत गैसों के आंशिक दबावों के योग के बराबर होता है।
  • यह नियम गैस मिश्रणों को समझने के लिए आवश्यक है और इसका व्यापक रूप से रसायन विज्ञान और मौसम विज्ञान जैसे क्षेत्रों में उपयोग किया जाता है।
• अवोगाद्रो का नियम
  • अवोगाद्रो का नियम कहता है कि समान तापमान और दबाव पर सभी गैसों के समान आयतन में समान संख्या में अणु होते हैं।
  • यह सिद्धांत गैसों में आयतन, तापमान और अणुओं की संख्या के बीच संबंधों को निर्धारित करने में मौलिक है।
• चार्ल्स का नियम
  • चार्ल्स का नियम कहता है कि गैस की एक निश्चित मात्रा का आयतन उसके परम तापमान के समानुपाती होता है, बशर्ते दबाव स्थिर रहे।
  • यह नियम बताता है कि गर्म होने पर गैसें किस प्रकार फैलती हैं, तथा यह नियम गैसों में तापमान परिवर्तन से संबंधित अनुप्रयोगों में महत्वपूर्ण है।

सही उत्तर बॉयल का नियम है।

Key Points

• बॉयल का नियम कहता है कि स्थिर तापमान पर, गैस की निश्चित मात्रा का दाब उसके आयतन के साथ व्युत्क्रमानुपाती रूप से बदलता रहता है।
• इसका अर्थ यह है कि जैसे-जैसे गैस का आयतन घटता है, उसका दबाव बढ़ता है, बशर्ते तापमान स्थिर रहे, और इसके विपरीत।
• बॉयल के नियम की गणितीय अभिव्यक्ति P ∝ 1/V या P1V1 = P2V2 है, जहाँ P दबाव है और V आयतन है।
• रॉबर्ट बॉयल ने 17वीं शताब्दी में इस नियम की खोज की थी।
• बॉयल का नियम गैसों के अध्ययन में एक मौलिक सिद्धांत है और यह विभिन्न दबाव और आयतन स्थितियों में गैसों के व्यवहार को समझने के लिए महत्वपूर्ण है।
• यह नियम विभिन्न वास्तविक दुनिया परिदृश्यों में लागू होता है, जैसे कि श्वास तंत्र और सिरिंजों और हाइड्रोलिक प्रणालियों के कामकाज में।

Additional Information

• डाल्टन का नियम
  • डाल्टन का नियम , जिसे आंशिक दबाव का नियम भी कहा जाता है, कहता है कि गैर-प्रतिक्रियाशील गैसों के मिश्रण में, कुल दबाव व्यक्तिगत गैसों के आंशिक दबावों के योग के बराबर होता है।
  • यह नियम गैस मिश्रणों को समझने के लिए आवश्यक है और इसका व्यापक रूप से रसायन विज्ञान और मौसम विज्ञान जैसे क्षेत्रों में उपयोग किया जाता है।
• अवोगाद्रो का नियम
  • अवोगाद्रो का नियम कहता है कि समान तापमान और दबाव पर सभी गैसों के समान आयतन में समान संख्या में अणु होते हैं।
  • यह सिद्धांत गैसों में आयतन, तापमान और अणुओं की संख्या के बीच संबंधों को निर्धारित करने में मौलिक है।
• चार्ल्स का नियम
  • चार्ल्स का नियम कहता है कि गैस की एक निश्चित मात्रा का आयतन उसके परम तापमान के समानुपाती होता है, बशर्ते दबाव स्थिर रहे।
  • यह नियम बताता है कि गर्म होने पर गैसें किस प्रकार फैलती हैं, तथा यह नियम गैसों में तापमान परिवर्तन से संबंधित अनुप्रयोगों में महत्वपूर्ण है।