Solutions MCQ Quiz in हिन्दी - Objective Question with Answer for Solutions - मुफ्त [PDF] डाउनलोड करें

संकल्पना:

राउल्ट के नियम से वाष्प दाब और विचलन

• राउल्ट का नियम कहता है कि विलयन में किसी घटक का आंशिक वाष्प दाब उसके मोल अंश और शुद्ध घटक के वाष्प दाब के समानुपाती होता है।
• एक आदर्श विलयन के कुल वाष्प दाब की गणना निम्न प्रकार से की जा सकती है:

  P_कुल = x_XP^o_X + x_YP^o_Y

  • जहाँ x_X और x_Y घटक X और Y के मोल अंश हैं।
  • P^o_X और P^o_Y क्रमशः शुद्ध घटक X और Y के वाष्प दाब हैं।
• यदि वास्तविक कुल वाष्प दाब आदर्श कुल वाष्प दाब से विचलित होता है:
  • धनात्मक विचलन तब होता है जब वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षा से अधिक होता है (दुर्बल अंतराआणविक बल)।
  • ऋणात्मक विचलन तब होता है जब वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षा से कम होता है (प्रबल अंतराआणविक बल)।

व्याख्या:

• मोल अंश:
  • कुल मोल = 5 + 10 = 15
  • x_X = 5/15 = 1/3, x_Y = 10/15 = 2/3
• आदर्श कुल वाष्प दाब (राउल्ट के नियम का उपयोग करके):
  • P_{आदर्श} = x_XP^o_X + x_YP^o_Y
  • = (1/3)(63) + (2/3)(78)
  • = 21 + 52
  • = 73 torr
• वास्तविक कुल वाष्प दाब = 70 torr
• आदर्श कुल वाष्प दाब = 73 torr

चूँकि वास्तविक दाब आदर्श दाब से कम है, इसलिए विलयन राउल्ट के नियम से ऋणात्मक विचलन प्रदर्शित करता है।

इसलिए, विलयन ऋणात्मक विचलन दर्शाता है।

संकल्पना:

क्वथनांक में उन्नयन

• जब किसी विलयन में एक अवाष्पशील विलेय मिलाया जाता है, तो विलयन का क्वथनांक बढ़ जाता है। इस घटना को क्वथनांक में उन्नयन के रूप में जाना जाता है।
• क्वथनांक में उन्नयन (ΔTb) विलयन की मोललता और वांट हॉफ गुणांक (i) के समानुपाती होता है, जो निम्न द्वारा दिया जाता है:

  ΔTb = i x Kb x m

• यहाँ:
  • i = वांट हॉफ गुणांक (कणों की संख्या जिसमें विलेय वियोजित होता है)।
  • Kb = क्वथनांक उन्नयन स्थिरांक।
  • m = विलयन की मोललता।

व्याख्या:

• दिए गए विलेयों के लिए वांट हॉफ गुणांक:
  • यूरिया (0.01 M): वियोजित नहीं होता है, i = 1।
  • KNO₃ (0.01 M): K⁺ और NO₃⁻ में वियोजित होता है, i = 2।
  • Na₂SO₄ (0.01 M): 2 Na⁺ और SO₄²⁻ में वियोजित होता है, i = 3।
  • C₆H₁₂O₆ (0.015 M): वियोजित नहीं होता है, i = 1।
• सूत्र ΔTb = i x Kb x m के आधार पर:
  • उच्च i क्वथनांक में अधिक उन्नयन की ओर ले जाता है।
  • Na₂SO₄ (i = 3) विलयनों में उच्चतम क्वथनांक प्रदर्शित करेगा।

इसलिए, 0.01 M Na₂SO₄ वाला विलयन उच्चतम क्वथनांक प्रदर्शित करेगा।

संकल्पना:

विलयनों के प्रकार

• विलयन विभिन्न अवस्थाओं में मौजूद हो सकते हैं, और उन्हें विलेय और विलायक अवस्थाओं के आधार पर वर्गीकृत किया जाता है।
• उदाहरणों में शामिल हैं:
  • ठोस में ठोस (जैसे, मिश्रधातुएँ)
  • गैस में द्रव (जैसे, आर्द्रता)
  • गैस में ठोस (जैसे, धुआँ)
  • ठोस में द्रव (जैसे, अमलगम)

व्याख्या:

• A. आर्द्रता: आर्द्रता हवा (गैस) में फैले जल वाष्प (द्रव) को संदर्भित करती है। यह गैस में द्रव विलयन का एक उदाहरण है। (A-II)
• B. मिश्रधातुएँ: मिश्रधातुएँ ठोस रूप में धातुओं या धातु और अधातु का समांगी मिश्रण होती हैं। यह ठोस में ठोस विलयन का एक उदाहरण है। (B-I)
• C. अमलगम: अमलगम मिश्रधातुएँ होती हैं जिनमें पारे (द्रव) में घुली हुई धातु (ठोस) होती है। यह ठोस में द्रव विलयन का एक उदाहरण है। (C-IV)
• D. धुआँ: धुएँ में एक गैस में फैले सूक्ष्म ठोस कण होते हैं। यह गैस में ठोस विलयन का एक उदाहरण है। (D-III)

इसलिए, सही विकल्प 2) A-II, B-I, C-IV, D-III है।

संकल्पना:

अर्धपारगम्य विभाजन के माध्यम से परासरण संतुलन

• बीकर A: 1 kg H₂O में 0.1 mol NaCl (NaCl 2 आयनों में वियोजित होता है)
• बीकर B: 1 kg H₂O में 0.1 mol शर्करा (विद्युतअनपघट्य)
• दोनों विलयन एक अर्धपारगम्य झिल्ली द्वारा अलग किए गए एक बंद पात्र में रखे गए हैं।
• साम्यावस्था पर, दोनों विलयनों का वाष्प दाब समान हो जाता है, जो राउल्ट के नियम द्वारा नियंत्रित होता है।
• तनु विलयनों के लिए:
  \(\frac{\Delta p}{p^*} = \frac{n_{\text{solute}}}{n_{\text{solute}} + n_{\text{solvent}}}\)
  दोनों बीकरों के लिए समान होना चाहिए।

व्याख्या:

• मान लीजिए कि जल स्थानांतरण 'a' kg से द्रव्यमान में परिवर्तन का कारण बनता है, तो:
  • बीकर B में विलायक का द्रव्यमान (1 - a) kg हो जाता है
  • बीकर A में विलायक का द्रव्यमान (1 + a) kg हो जाता है
• H₂O के मोल = द्रव्यमान / 18
• वाष्प दाब के सापेक्ष अवनमन को बराबर करते हुए:
  \(\frac{0.1}{0.1 + \frac{(1 - a) \times 1000}{18}} = \frac{2 \times 0.1}{2 \times 0.1 + \frac{(1 + a) \times 1000}{18}}\)
• उपरोक्त समीकरण को हल करने पर मिलता है:
  \(a = \frac{1}{3}\)
• बीकर A में जल का नया द्रव्यमान = (1 + 1/3) = 4/3 kg
• NaCl की मोललता = \(\frac{0.1 \times 2}{\frac{4}{3}} = \frac{0.2 \times 3}{4} = \frac{3}{20} = \frac{x}{40} \Rightarrow x = 6\)

इसलिए, x का मान 6 है

अवधारणा:

वियोजन की मात्रा

• किसी अम्ल के वियोजन की मात्रा (\(\alpha\) ) को संगुणित गुणधर्म (हिमांक अवनमन), मोलर द्रव्यमान और अनुमापन डेटा के बीच संबंध का उपयोग करके ज्ञात किया जा सकता है।
• हिमांक अवनमन (\( \Delta T_f \)) मोललता (m) से संबंधित है: \( \Delta T_f = k_f \cdot m\)
• अनुमापन डेटा का उपयोग अम्ल के मोल ज्ञात करने और इसे वियोजन की मात्रा से संबंधित करने के लिए किया जा सकता है।

व्याख्या:-

• दिए गए डेटा:
  • प्रारंभिक हिमांक अवनमन ( ΔTf" id="MathJax-Element-8-Frame" role="presentation" style="position: relative;" tabindex="0">ΔTfΔTf" id="MathJax-Element-313-Frame" role="presentation" style="position: relative;" tabindex="0">ΔTf ΔTf ΔTf $\Delta T_f$) = 0.186°C
  • हिमांक अवनमन स्थिरांक ( kf ) = 1.86°C/m
  • घुले हुए अम्ल का भार = 100 ग्राम पानी में 1 ग्राम
  • दूसरा विलयन: पानी में 0.25 ग्राम अम्ल
  • N/10 क्षार का आयतन = 15.1 mL = 0.0151 L
• मोललता (m) की गणना करें:
  • \(\Delta T_f = k_f \cdot m \rightarrow m = \frac{\Delta T_f}{k_f} = \frac{0.186}{1.86} = 0.1 \text{ mol/kg}\)
• आण्विक भार (M) ज्ञात करें:
  • \(\text{अम्ल के मोल} = 0.1 \times 0.1 = 0.01 \text{ mol}\\ \text{आण्विक भार} = \frac{1 \text{ g}}{0.01 \text{ mol}} = 100 \text{ g/mol}\)
• दूसरे विलयन में अम्ल के मोल की गणना करें:
  • \(\text{अम्ल के मोल} = \frac{0.25 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 0.0025 \text{ mol}\)
• प्रयुक्त क्षार के तुल्यांक निर्धारित करें:
  • \(\text{N/10 क्षार} = 0.1 \text{ N}, \\ \text{ आयतन} = 0.0151 \text{ L} \\ \text{क्षार के तुल्यांक} = 0.1 \times 0.0151 = 0.00151\)
• वियोजन की मात्रा (\(\alpha\) ) की गणना करें:
  • \(\alpha = \frac{\text{वियोजित अम्ल के तुल्यांक}}{\text{अम्ल के प्रारंभिक मोल}} = \frac{0.00151}{0.0025} = 0.604\)
• दिए गए विकल्पों के अनुसार α  का सन्निकटन करें, निकटतम मिलान है: \(\alpha\) = 0.60

सही उत्तर 0.60 है।

सही उत्‍तर पानी में चीनी है।

Key Points

• भौतिक गुण समांगी मिश्रण को अलग करने में मदद करते हैं।
• वे मिश्रण जिनमें पदार्थ पूरी तरह से मिश्रित होते हैं और एक दूसरे से अप्रभेद्य होते हैं, समांगी मिश्रण कहलाते हैं।
• समांगी मिश्रण एक ऐसा मिश्रण है, जिसमें घटक पूरे मिश्रण में एक समान होते हैं।
• कई समांगी मिश्रणों को आमतौर पर विलयन के रूप में जाना जाता है।
• समांगी मिश्रण (या विलयन) के कुछ उदाहरण हैं चीनी का घोल, नमक का घोल, कॉपर सल्फेट का घोल, समुद्री जल, शराब और पानी का मिश्रण, पेट्रोल और तेल का मिश्रण, सोडा वाटर आदि।

• विषमांगी मिश्रण:
  • एक विषमांगी मिश्रण एक असमांग घटक वाला मिश्रण होता है, जिसमें घटक विभिन्न अवस्थाओं में होते हैं।
  • संरचना एक क्षेत्र से दूसरे क्षेत्र में भिन्न होती है जहाँ कम से कम दो अवस्थाएं जो स्पष्ट रूप से पहचाने जाने योग्य गुणों के साथ एक दूसरे से अलग रहती हैं।
  • विषमांगी मिश्रण में ऐसे कण होते हैं, जो मिश्रित होने पर अपने रासायनिक गुणों को बनाए रखते हैं और मिश्रित होने के बाद उन्हें अलग किया जा सकता है।
  • विषमांगी मिश्रण के घटकों को रासायनिक अभिक्रियाओं के निस्पंदन द्वारा अलग किया जा सकता है।
  • दो प्रकार के विषमांगी मिश्रण निलंबन और कोलाइड हैं।
  • चीनी और रेत एक विषमांगी मिश्रण बनाते हैं। यदि आप बारीकी से देखते हैं, तो आप चीनी के छोटे क्रिस्टल और रेत के कणों की पहचान कर सकते हैं।
  • कोला में बर्फ के टुकड़े एक विषमांगी मिश्रण बनाते हैं।

सही उत्तर 'बढ़ाते' है।

अवधारणा:

• मोलरता:
  • इसे एक विलयन के प्रति लीटर विलेय के मोल के रूप में परिभाषित किया गया है।
  • इसे किसी विलयन की मोलर सांद्रता के रूप में भी जाना जाता है।
• मोललता:
  • इसे विलायक के प्रति किलोग्राम मोल की संख्या के रूप में परिभाषित किया गया है।
• मोल अंश:
  • यह एक घटक के मोल्स का अनुपात है जो विलेय और विलायक के कुल मोल्स के साथ है।
• द्रव्यमान%:
  • यह विलयन के कुल द्रव्यमान के संबंध में विलेय या विलायक के कुल द्रव्यमान का प्रतिशत है।
• सूत्र:

स्पष्टीकरण:

• मोलरता विलयन के आयतन पर निर्भर करती है।
• और आयतन तापमान के अनुक्रमानुपाती होता है।
• साथ ही जब हम तापमान बढ़ाते हैं तो आयतन बढ़ेगा।
• इसलिए आयतन में वृद्धि से मोलरता में कमी आती है क्योंकि मोलरता विलयन के आयतन के व्युत्क्रमानुपाती होती है।

​Additional Information

टिप्पणियाँ:

• नॉर्मलता:
  • इसे प्रति लीटर विलयन के ग्राम समकक्ष की संख्या के रूप में परिभाषित किया जाता है।
  • समकक्ष संकेंद्रण के रूप में भी जाना जाता है।
  • सामान्यता = ग्राम समकक्षों की संख्या / लीटर में विलयन का आयतन]
• नॉर्मलता, तापमान के व्युत्क्रमानुपाती होती है।
• आयतन, तापमान के अनुक्रमानुपाती होता है।
• मोलरता, आयतन के व्युत्क्रमानुपाती है।
• मोलरता, तापमान के व्युत्क्रमानुपाती है।
• मोललता, तापमान पर निर्भर नहीं है।

अवधारणा:

•          कोलीगेटिव गुण वे गुण हैं जो विलयन में मौजूद विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं।
• वे :
• वाष्प के दबाव को कम करना:
  • विलयन की सतह पर विलेय अणुओं द्वारा उत्सर्जित वाष्प दबाव घटता है क्योंकि विलेय कण विलयन में जुड़ जाते हैं।
  • राउल्ट के नियम द्वारा दिए गए सापेक्ष वाष्प का दबाव निम्न है:

\(\Delta p = p_0 × x_2\)

• क्वथनांक का उन्नयन:
• एक विलयन का क्वथनांक बढ़ जाता है क्योंकि हम शुद्ध विलायक में विलेय कण जोड़ते हैं।

• उबलते बिंदु में ऊंचाई सीधे विलयन की शोकाकुलता के लिए आनुपातिक है।

ΔTb = kb × m; जहाँ m = विलयन की मोललता और kb = मोलल उन्नयन स्थिरांक है।

• हिमांक का अवसाद:
  • जब हम शुद्ध विलायक में विलेय कण जोड़ते हैं, तो एक विलयन का हिमांक कम हो जाता है।
  • हिमांक का अवसाद भी समाधान की मोलता के समानुपाती होता है।

ΔTf = kf × m; जहाँ m = विलयन की मोललता और kf = मोलल अवसाद स्थिरांक है

• परासरण दाब:
  • जब एक विलयन और एक शुद्ध विलायक अर्ध-पारगम्य झिल्ली द्वारा अलग किया जाता है, तो एकाग्रता में अंतर के कारण, विलायक के कण झिल्ली के माध्यम से विलयन की ओर बढ़ने लगते हैं। इस प्रक्रिया को परासरण कहा जाता है। हालांकि, समाधान में झिल्ली पर दबाव लागू करके प्रसार को रोका जा सकता है।
  • एक विलयन का परासरण दबाव परासरण को रोकने के लिए आवश्यक दबाव है जब विलयन को अर्ध-पारगम्य झिल्ली द्वारा शुद्ध विलायक से अलग किया जाता है।

स्पष्टीकरण:

समपरासारी विलयन:

• जब एक अर्ध-पारगम्य झिल्ली द्वारा जुड़े दो विलयन के बीच रासायनिक क्षमता (या बस एकाग्रता) का अंतर होता है, तो विलायक अणुओं का प्रसार होता है।
• विलयन पर दबाव π लगाने से प्रसार को रोका जा सकता है। यह परासरण दबाव है।
• परासरण दबाव झिल्ली की प्रकृति से स्वतंत्र है लेकिन निम्नलिखित कारकों पर निर्भर करता है:
• तापमान स्थिर रहता है, एक विलयन का परासरण दबाव इसकी एकाग्रता के लिए आनुपातिक होता है।

π = kC; जहाँ C = एकाग्रता और k = आनुपातिकता स्थिरांक है

• एकाग्रता स्थिर रहती है, परासरण दबाव सीधे पूर्ण तापमान के लिए आनुपातिक है।

π = kT; जहां T = तापमान

• दो नियमो को मिलाकर, हमें मिलता है

π = CRT; जहां R = सार्वभौमिक गैस स्थिरांक

• परासरण तब तक होता है जब तक कि दोनों विलयन की रासायनिक क्षमता समान नहीं हो जाती है। यह संतुलन की स्थिति है। इस बिंदु पर, दोनों विलयन का समान परासरण दबाव है।

• जब एक ही परासरणिक वाले भूमध्य सांद्रता के दो विलयन को अर्ध-पारगम्य झिल्ली द्वारा अलग किया जाता है, तो कोई शुद्ध परासरण नहीं होगा, तब विलयन को समपरासारी विलयन कहा जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि दोनों पक्षों पर परासरणिक दबाव समान है।

अल्पपरासारी विलयन​:

• जब एक विलयन में विलेय का सांद्रण दूसरे विलयन की तुलना में कम होता है, तो इसे अल्पपरासारी विलयन कहते हैं।

• एक अल्पपरासारी विलयन में, आवक दिशा में प्रसार होता है।

अतिपरासारी विलयन:

• जब एक विलयन में विलेय का सांद्रण दूसरे घोल की तुलना में अधिक होता है, तो इसे अतिपरासारी विलयन कहा जाता है।

• एक अतिपरासारी विलयन में, एक बाहरी दिशा में प्रसार होता है।

अतः, समान परासरणिक दबाव वाले दो विलयन को समपरासारी कहा जाता है।         

सही उत्तर विकल्प 1 है, अर्थात पानी का क्वथनांक 373K से ऊपर बढ़ जाएगा।

अवधारणा:

वाष्प दाब -

• किसी तापमान पर तरल और वाष्प जिस दाब पर एक-साथ मौजूद हो सकते हैं, उसे तरल का वाष्प दाब कहा जाता है।
• जब एक तरल पदार्थ को कुछ खाली जगह के साथ एक बंद बर्तन में रखा जाता है, तो यह वाष्पन करना शुरू कर देता है।
• वाष्पीकरण तब तक जारी रहता है जब तक वाष्पीकरण और संघनन के बीच संतुलन की स्थिति नहीं आ जाती।
• संतुलन पर, अवस्था संतृप्त हो जाती है और वाष्प के अणुओं द्वारा उत्सर्जित दाब को वाष्प दाब कहा जाता है।

व्याख्या:

तरल पदार्थ में ठोस पदार्थों के घोल का वाष्प दाब -

• किसी दिए गए तापमान पर तरल पदार्थ वाष्पीकरण करते हैं और संतुलन की स्थिति में, तरल पर तरल के वाष्पों द्वारा डाले गए दबाव को वाष्प दाब कहा जाता है।
• यदि एक गैर-वाष्पशील विलेय को शुद्ध तरल में मिलाया जाता है, तो दिए गए तापमान पर घोल का वाष्प दाब  शुद्ध विलायक की तुलना में कम पाया जाता है।
• वाष्प दबाव की इस कमी के साथ जुड़े समाधानों के सहसंयोजक गुण हैं -
  • विलायक के वाष्प दाब का सापेक्ष घटना।
  • विलायक के हिमांक बिंदु का घटना।
  • विलायक के क्वथनांक का बढना, उदाहरण: पानी का क्वथनांक 373K से ऊपर बढ़ जाएगा। अतः विकल्प 1 सही है।
  • घोल का परासरणी दाब

अवधारणा:

विलयन में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत विलयन के 100 ग्राम में उपस्थित विलेय के द्रव्यमान के बराबर होता है।

सूत्र:

द्रव्यमान प्रतिशत = (विलेय का द्रव्यमान / विलयन का द्रव्यमान) x 100

स्पष्टीकरण:

• विलेय का द्रव्यमान (नमक) = 40 ग्राम 
• विलायक का द्रव्यमान (पानी) = 320 ग्राम

हम जानते हैं,

विलयन का द्रव्यमान = विलेय का द्रव्यमान + विलायक का द्रव्यमान

= 40 ग्राम + 320 ग्राम

= 360 ग्राम

विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत \(=\frac{{mass\;of\;solute}}{{mass\;of\;solution}} \times 100\)

C₂H₂O₄⋅2H₂O में ऑक्सैलिक अम्ल का तुल्यांकी भार 63 है।

• ऑक्सैलिक अम्ल (C2H204) का अणुभार 90 है।
• लेकिन चूंकि ऑक्सैलिक अम्ल पानी के 2 अणुओं के साथ मौजूद है, इसलिए ऑक्सैलिक अम्ल का आणविक भार (C₂H₂O₄⋅2H₂O) = 126
• अब, तुल्यांकी भार = अणु भार/क्षारकता
• अतः, तुल्यांकी भार = 126/2 = 63 (चूंकि 2 क्षारकता है)
• यहां क्षारकता का अर्थ है ऑक्सैलिक अम्ल का 2 H+ आयन निर्मुक्त करना।

व्याख्या:-

ग्रामअणु अंश को मोल की संख्या के संदर्भ में एक विलेय और विलायक की प्रमुख सांद्रता के रूप में परिभाषित किया गया है।

एक विलेय का ग्रामअणु अंश (XA) = n A  /n A + n B 

एक विलेय का ग्रामअणु अंश (XB) = n B  /n A + n B 

गणना:-

मोलों की संख्या = दिया गया द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान

NaCl का ग्रामअणु अंश = NaCl में मोलों की संख्या / विलयन में मोलों की कुल संख्या

NaCl के मोलों की संख्याl =  1

H₂O के मोलों की संख्या= दिया गया है H₂O का द्रव्यमान /H₂O का मोलर द्रव्यमान

⇒ H2O के मोलों की संख्या = 1000 / 18 = 55.55

NaCl का ग्रामअणु अंश = NaCl में मोलों की संख्या / NaCl में मोलों की संख्या + H₂O के मोलों की संख्या

NaCl का ग्रामअणु अंश = 1/1 + 55.5

NaCl का ग्रामअणु अंश = 0.0177

अवधारणा:

मोलरता (M) को लीटर में विलयन के घनत्व(V) से विभाजित विलेय के मोलों की संख्या(N) के रूप में परिभाषित किया गया है। यह ध्यान रखना ज़रूरी है कि मोलरता को विलयन के प्रति लीटर पर विलेय के मोल के रूप में परिभाषित किया गया है, न कि प्रति लीटर विलयक में विलेय के मोल।

मोलरता 1 लीटर विलयन में घुले हुए पदार्थ के मोल की संख्या दर्शाती है। इसका सूत्र है:

M = (पदार्थ का वजन)/(ग्राम आण्विक भार)×1000/(मिली में आयतन)

गणना:

दिया गया है कि, 

NaOH विलयन की मात्रा = 10 % 

NaOH का मोलर द्रव्यमान = 40 g/mol

इस प्रकार NaOH के 1 ग्राम में मोल्स की संख्या, n = 1/40

जबकि 10% NaOH का मोलर द्रव्यमान = 10/40=1/4 मोल

NaOH समाधान के 10% का आयतन = 100 ml

इस प्रकार मोलर द्रव्यमान होगा

\(\begin{align} & M=\frac{(\frac{1}{4})mol}{100ml}=2.5\times {{10}^{-3}}mol/ml \\ & \therefore M=2.5mol/L \\ \end{align}\)

सही उत्‍तर रिवर्स ऑस्मोसिस है।

Key Points

• रिवर्स ऑस्मोसिस एक जल शोधन प्रक्रिया है जो पीने के पानी से आयनों, अवांछित अणुओं और बड़े कणों को अलग करने के लिए आंशिक रूप से पारगम्य झिल्ली का उपयोग करती है।
• शुद्ध विलायक के प्राकृतिक प्रवाह को उलटने के लिए बाहरी दबाव लागू करना, इस प्रकार, रिवर्स ऑस्मोसिस है।
• यह एप्लिकेशन मुख्य रूप से जल संयंत्रों और उद्योगों में पीने योग्य पानी के उत्पादन में लागू होता है।
• रिवर्स ऑस्मोसिस ऑस्मोसिस के सिद्धांत को उलट कर काम करता है।
• नमक के घोल को दबाव के अधीन किया जाता है और अर्ध-पारगम्य झिल्ली के खिलाफ दबाया जाता है।
• यहां, लागू दबाव आसमाटिक दबाव से अधिक है।
• इस प्रकार, अणु अत्यधिक सांद्र विलयन से कम सांद्र विलयन की ओर गति करते हैं।

Additional Information

• ऑस्मोसिस: यह वह प्रक्रिया है जिसके द्वारा विलायक के अणु कम सांद्रता वाले क्षेत्र से उच्च सांद्रता वाले अर्ध-पारगम्य झिल्ली से गुजरते हैं।
• यह एक प्राकृतिक प्रक्रिया है।
• संभावित ढाल के साथ होता है।
• यह रंध्रों के खुलने और जड़ों द्वारा मिट्टी से पानी के अवशोषण के दौरान देखा जाता है।

अवधारणा:

• किसी दिए गए तापमान पर तरल पदार्थ वाष्पीकरण करते हैं और संतुलन की स्थिति में, तरल पर तरल के वाष्पों द्वारा डाले गए दबाव को वाष्प दाब कहा जाता है।
• यदि एक गैर-वाष्पशील विलेय को शुद्ध तरल में जोड़ा जाता है, तो दिए गए तापमान पर घोल का वाष्प दाब शुद्ध विलायक की तुलना में कम पाया जाता है।
• वाष्प दबाव की इस कमी के साथ जुड़े समाधानों के अनुबन्धक गुण हैं -
  • विलायक के वाष्प दाब का सापेक्ष घटना।
  • विलायक के हिमांक का घटना।
  • विलायक के क्वथनांक का बढना, उदाहरण: पानी का क्वथनांक 373K से ऊपर बढ़ जाएगा।

स्पष्टीकरण:

उपरोक्त स्पष्टीकरण से, हम देख सकते हैं कि एक विलायक के हिमांक में अवसाद को अनुबन्धक गुण माना जाता है।

जबकि हिमांक, क्वथनांक और गलनांक वे बिंदु हैं जिस पर पदार्थ निश्चित तापमान और दबाव पर उबलते और पिघलते हैं