Atomic Masses MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Atomic Masses - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

சரியான விடை 18.

Key Points

• ஒரு அணுவின் M கூட்டில் பொருத்தக்கூடிய எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை 18 ஆகும்.
  • கூடானது முதன்மை குவாண்டம் எண்களுக்கு ஒத்திருக்கிறது.
  • M கூட்டிற்கு முதன்மை குவாண்டம் எண் 3 ஆகும்.
  • எனவே, M கூட்டில் இருக்கும் எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை 18 ஆகும்.
  • கூட்டின் எண் 2n² சூத்திரத்தால் குறிப்பிட்டப்படுகிறது, இங்கு n என்பது கூடுகளின் எண்ணிக்கை.
  • கூடுகளில், n இன் மதிப்புகள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை ஆகியவற்றிற்கு இடமளிக்க முடியும்.

Additional Information

• ஒவ்வொரு துணைக்கூட்டிலும் அதிகபட்சமாக 4ℓ + 2 எலக்ட்ரான்களை வைத்திருக்க வேண்டும், அதாவது:​
  • ஒவ்வொரு s துணைக்கூடும் அதிகபட்சம் 2 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது
  • ஒவ்வொரு p துணைக்கூடும் அதிகபட்சம் 6 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது
  • ஒவ்வொரு d துணைக்கூடும் அதிகபட்சம் 10 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது
  • ஒவ்வொரு f துணைக்கூடும் அதிகபட்சம் 14 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது
  • ஒவ்வொரு g துணைக்கூடும் அதிகபட்சம் 18 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது

சரியான விடை புரோட்டான்கள்Key Points 

• ஒரு அணுவின் அணுக்கருவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை அத்தனிமத்தின் அணு எண் என்று அழைக்கப்படுகிறது.
• இந்த எண் தனிமத்தை தனித்து அடையாளம் காட்டுகிறது மற்றும் आवर्त அட்டவணையில் அதன் நிலையை தீர்மானிக்கிறது.
• உதாரணமாக, ஹைட்ரஜனின் அணு எண் 1 (ஒரு புரோட்டான்), கார்பனின் அணு எண் 6 (ஆறு புரோட்டான்கள்)
• அணு எண் ஒரு நடுநிலை அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையையும் குறிக்கிறது, புரோட்டான்களின் நேர்மறை மின்னூட்டத்தை சமப்படுத்துகிறது.

Additional Information 

• நியூட்ரான்கள்
  • ​நியூட்ரான்கள் என்பது ஒரு அணுவின் அணுக்கருவில், புரோட்டான்களுடன் சேர்ந்து காணப்படும் துணைக் கణங்கள் ஆகும்.
  • அவற்றுக்கு மின்னூட்டம் இல்லை (நடுநிலை) மற்றும் புரோட்டான்களை விட சற்று அதிக நிறை கொண்டவை.
  • நியூட்ரான்கள் அணுவின் நிறைக்கு பங்களிக்கின்றன மற்றும் அணுக்கருவை நிலைப்படுத்தும் ஒரு முக்கிய பங்கு வகிக்கின்றன
  • நியூட்ரான்கள் அணுக்கரு வினைகளில், பிளவு மற்றும் இணைவு போன்றவற்றில் அவசியமானவை.
• எலக்ட்ரான்கள்
  • ​எலக்ட்ரான்கள் என்பது ஒரு அணுவின் அணுக்கருவைச் சுற்றி எலக்ட்ரான் ஷெல் அல்லது ஆற்றல் மட்டங்களில் சுற்றும் எதிர்மறை மின்னூட்டம் கொண்ட துணைக் கணங்கள் ஆகும்.
  • அவை புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களை விட மிகவும் குறைந்த நிறை கொண்டவை.
  • எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை மற்றும் அமைப்பு ஒரு தனிமத்தின் வேதியியல் பண்புகள் மற்றும் நடத்தையை தீர்மானிக்கிறது.
  • எலக்ட்ரான்கள் மின் கடத்துத்திறனுக்கு காரணமாகின்றன.
• மிசான்கள்
  • ​மிசான்கள் என்பது ஒரு குவார்க் மற்றும் ஒரு ஆண்டிகுவார்க் ஆகியவற்றால் ஆன ஒரு வகை துணைக் கணம் ஆகும்.
  • அவை ஹாட்ரான்கள் என்று அழைக்கப்படும் துகள்களின் குடும்பத்தில் ஒரு பகுதியாகும், இதில் பேரியன்களும் (புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் போன்றவை) அடங்கும்.
  • மிசான்கள் அணுக்கருவில் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களை ஒன்றாக இணைக்கும் வலிமையான அணுக்கரு விசையை இடைத்தரகர்களாக செயல்படுகின்றன
  • பல வகையான மிசான்கள் உள்ளன, அவற்றில் பியான்கள் (π மிசான்கள்) மற்றும் காயன்கள் (K மிசான்கள்) அடங்கும்.

கருத்து :

ஐசோடோப்புகள்:

• ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்ட (அல்லது ஒரே அணு எண்) ஆனால் வெவ்வேறு நியூட்ரான்களைக் கொண்ட அணுக்கள் என இது வரையறுக்கப்படுகிறது .
• எடுத்துக்காட்டு : 17 35 Cl மற்றும் 17 37 Cl ஆகியவை குளோரின் ஐசோடோப்புகள்.

ஐசோமர்கள்:

• இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட சேர்மங்கள் ஒரே சூத்திரத்தைக் கொண்டிருக்கின்றன, ஆனால் மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் வெவ்வேறு அமைப்பு மற்றும் வெவ்வேறு பண்புகளை ஐசோமர்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
• எடுத்துக்காட்டு : பியூட்டேன் மற்றும் ஐசோபுடேன்

ஐசோடோன்கள்:

• கருக்கள் சம எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன (AZ) ஆனால் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள் (Z) மற்றும் வெவ்வேறு நிறை எண்கள் (A)   ஐசோடோன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன
• எடுத்துக்காட்டு : 36 S, 37 Cl, 38 Ar, 39 K மற்றும் 40 Ca, அவை அனைத்தும் 20 நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.

ஐசோபார்கள்:

• ஒரே நிறை எண் (A) ஆனால் வேறுபட்ட அணு எண் (Z) உள்ள கருக்கள் ஐசோபார்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன .
• எடுத்துக்காட்டுகள் : 40 எஸ்,40 Cl, 40 Ar, 40 K, மற்றும் 40 Ca.

விளக்கம் :

• தி   ஐசோடோப்புகள் சம எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளன . எனவே விருப்பம் 2 சரியானது.

கருத்து:

• அணு எண்: இது கருவில் இருக்கும் ப்ரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை என வரையறுக்கப்படுகிறது. இது Z என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது.
• நிறை எண்: ஒரு கருவில் இருக்கும் ப்ரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ராங்களின் மொத்த எண்ணிக்கை தனிமத்தின் நிறை எண் எனப்படும். இது A என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது.

• ​நியூட்ரான் அணுவிற்கு,

1. அணுவில் உள்ள ப்ரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை = Z
2. ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ராகளின் எண்ணிக்கை = Z
3. அணுவில் உள்ள அணுக்கருத் துகள்களின் எண்ணிக்கை = A
4. அணுவில் உள்ள நியூட்ராங்களின் எண்ணிக்கை = N = A – Z

விளக்கம்:

• மேற்கூறியவற்றிலிருந்து, ஒரு தனிமத்தின் அணு நிறை ப்ரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ராங்களின் எண்ணிக்கையின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம் என்பது தெளிவாகிறது. எனவே விருப்பம் 2 சரியானது.

கருத்து:

• அணு நிறை என்பது புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் கூட்டுத்தொகையாகும்.
• அணு நிறை அலகு (amu): ஒரு கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12 வது ஆனது அணு நிறை அலகு அல்லது amu என்று அழைக்கப்படுகிறது.

1 amu = (1/12) × C-12 இன் நிறை

• அணுவின் உட்கருவில் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் உள்ளன

விளக்கம்:

• கார்பன்-12 அதன் அணுக்கருவில் 6 புரோட்டான்கள் மற்றும் 6 நியூட்ரான்கள் உள்ளன. எனவே அணுக்கருத் துகள்களின் மொத்த எண்ணிக்கை 12 ஆகும். அதனால்தான் amu இன் வரையறைக்கு C-12 அணுவை எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது.
• எனவே அணு நிறை அலகு (amu) என்பது கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12 என வரையறுக்கப்படுகிறது. எனவே விருப்பம் 4 சரியானது.
• ஆனால் ஆக்ஸிஜன் அணு, ஆர்கான் அணு மற்றும் நைட்ரஜன் அணு ஆகியவை 16, 40 மற்றும் 14 அணுக்கருத் துகள்களைக் கொண்டுள்ளன. அதனால்தான் அவை amu இன் வரையறைக்கு எடுத்துக்கொள்ளப்படவில்லை.

கருத்து :

• அணு நிறை என்பது புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் கூட்டுத்தொகையாகும்.

• அணுவின் உட்கருவில் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை = ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் .

கருக்கள் = நியூட்ரான் + புரோட்டான்

விளக்கம் :

கொடுக்கப்பட்டவை: நிறை எண் = 23 மற்றும் அணு எண் = 11.

புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை = அணு எண் = 11

முக்கிய புள்ளிகள் :

• சோடியம் என்பது அணு எண் 11 மற்றும் Na சின்னம் கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும்.
• நிறை எண் = புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை + நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை, எனவே நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 12 ஆகும்.

• ஐசோடோப்புகள் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்கள் மற்றும் அதே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்ட தனிமங்கள்.

கருத்து:

• அணு எண்: இது கருவில் இருக்கும் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை என வரையறுக்கப்படுகிறது. இது Z என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது.
• நிறை எண்: ஒரு கருவில் இருக்கும் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை தனிமத்தின் நிறை எண் எனப்படும். இது A என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது.

• நடுநிலை அணுவிற்கு,
  1. அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை = Z
  2. ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = Z
  3. அணுவில் உள்ள நியூக்ளியோன்களின் எண்ணிக்கை = A
  4. அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = N = A – Z

கணக்கீடு:

• மேலே உள்ளவற்றை பார்த்தால் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை நிறை எண் மற்றும் அணு எண்ணின் வேறுபாட்டிற்கு சமம் என்பது தெளிவாகிறது.

கோட்பாடு::

• எலக்ட்ரான்கள், புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் ஒரு மூலக்கூறின் அணுவின் மூன்று முக்கிய அடிப்படைத் துகள்கள்.

• அணுவின் உட்கருவில் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் உள்ளன.
• எலக்ட்ரான்கள் அணுவின் கருவைச் சுற்றி வருகின்றன.

புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை = ஒரு தனிமத்தின் அணு எண்.

உட்கருக்கள் = நியூட்ரான் + புரோட்டான்

விளக்கம்:

• நியூட்ரான் பிப்ரவரி 1932இல் சாட்விக் என்பவரால் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
• எலக்ட்ரான் ஜே.ஜே தாம்சன் என்பவரால் 1897இல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது.
• புரோட்டானை 1920இல் எர்னஸ்ட் ரூதர்ஃபோர்ட் கண்டுபிடித்தார்.

கருத்து :

ஐசோடோப்புகள்:

• ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்ட (அல்லது ஒரே அணு எண்) ஆனால் வெவ்வேறு நியூட்ரான்களைக் கொண்ட அணுக்கள் என இது வரையறுக்கப்படுகிறது .
• எடுத்துக்காட்டு : 17 35 Cl மற்றும் 17 37 Cl ஆகியவை குளோரின் ஐசோடோப்புகள்.

ஐசோமர்கள்:

• இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட சேர்மங்கள் ஒரே சூத்திரத்தைக் கொண்டிருக்கின்றன, ஆனால் மூலக்கூறில் உள்ள அணுக்களின் வெவ்வேறு அமைப்பு மற்றும் வெவ்வேறு பண்புகளை ஐசோமர்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
• எடுத்துக்காட்டு : பியூட்டேன் மற்றும் ஐசோபுடேன்

ஐசோடோன்கள்:

• கருக்கள் சம எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன (AZ) ஆனால் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்கள் (Z) மற்றும் வெவ்வேறு நிறை எண்கள் (A)   ஐசோடோன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன
• எடுத்துக்காட்டு : 36 S, 37 Cl, 38 Ar, 39 K மற்றும் 40 Ca, அவை அனைத்தும் 20 நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.

ஐசோபார்கள்:

• ஒரே நிறை எண் (A) ஆனால் வேறுபட்ட அணு எண் (Z) உள்ள கருக்கள் ஐசோபார்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன .
• எடுத்துக்காட்டுகள் : 40 எஸ்,40 Cl, 40 Ar, 40 K, மற்றும் 40 Ca.

விளக்கம் :

• தி   ஐசோடோப்புகள் சம எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்டுள்ளன . எனவே விருப்பம் 2 சரியானது.

கருத்து:

• அணு எண்: இது கருவில் இருக்கும் ப்ரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை என வரையறுக்கப்படுகிறது. இது Z என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது.
• நிறை எண்: ஒரு கருவில் இருக்கும் ப்ரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ராங்களின் மொத்த எண்ணிக்கை தனிமத்தின் நிறை எண் எனப்படும். இது A என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது.

• ​நியூட்ரான் அணுவிற்கு,

1. அணுவில் உள்ள ப்ரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை = Z
2. ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ராகளின் எண்ணிக்கை = Z
3. அணுவில் உள்ள அணுக்கருத் துகள்களின் எண்ணிக்கை = A
4. அணுவில் உள்ள நியூட்ராங்களின் எண்ணிக்கை = N = A – Z

விளக்கம்:

• மேற்கூறியவற்றிலிருந்து, ஒரு தனிமத்தின் அணு நிறை ப்ரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ராங்களின் எண்ணிக்கையின் கூட்டுத்தொகைக்கு சமம் என்பது தெளிவாகிறது. எனவே விருப்பம் 2 சரியானது.

கருத்து:

• அணு நிறை என்பது புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் கூட்டுத்தொகையாகும்.
• அணு நிறை அலகு (amu): ஒரு கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12 வது ஆனது அணு நிறை அலகு அல்லது amu என்று அழைக்கப்படுகிறது.

1 amu = (1/12) × C-12 இன் நிறை

• அணுவின் உட்கருவில் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் உள்ளன

விளக்கம்:

• கார்பன்-12 அதன் அணுக்கருவில் 6 புரோட்டான்கள் மற்றும் 6 நியூட்ரான்கள் உள்ளன. எனவே அணுக்கருத் துகள்களின் மொத்த எண்ணிக்கை 12 ஆகும். அதனால்தான் amu இன் வரையறைக்கு C-12 அணுவை எடுத்துக் கொள்ளப்படுகிறது.
• எனவே அணு நிறை அலகு (amu) என்பது கார்பன் அணுவின் நிறை 1/12 என வரையறுக்கப்படுகிறது. எனவே விருப்பம் 4 சரியானது.
• ஆனால் ஆக்ஸிஜன் அணு, ஆர்கான் அணு மற்றும் நைட்ரஜன் அணு ஆகியவை 16, 40 மற்றும் 14 அணுக்கருத் துகள்களைக் கொண்டுள்ளன. அதனால்தான் அவை amu இன் வரையறைக்கு எடுத்துக்கொள்ளப்படவில்லை.

சரியான விடை 18.

Key Points

• ஒரு அணுவின் M கூட்டில் பொருத்தக்கூடிய எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை 18 ஆகும்.
  • கூடானது முதன்மை குவாண்டம் எண்களுக்கு ஒத்திருக்கிறது.
  • M கூட்டிற்கு முதன்மை குவாண்டம் எண் 3 ஆகும்.
  • எனவே, M கூட்டில் இருக்கும் எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை 18 ஆகும்.
  • கூட்டின் எண் 2n² சூத்திரத்தால் குறிப்பிட்டப்படுகிறது, இங்கு n என்பது கூடுகளின் எண்ணிக்கை.
  • கூடுகளில், n இன் மதிப்புகள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை ஆகியவற்றிற்கு இடமளிக்க முடியும்.

Additional Information

• ஒவ்வொரு துணைக்கூட்டிலும் அதிகபட்சமாக 4ℓ + 2 எலக்ட்ரான்களை வைத்திருக்க வேண்டும், அதாவது:​
  • ஒவ்வொரு s துணைக்கூடும் அதிகபட்சம் 2 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது
  • ஒவ்வொரு p துணைக்கூடும் அதிகபட்சம் 6 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது
  • ஒவ்வொரு d துணைக்கூடும் அதிகபட்சம் 10 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது
  • ஒவ்வொரு f துணைக்கூடும் அதிகபட்சம் 14 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது
  • ஒவ்வொரு g துணைக்கூடும் அதிகபட்சம் 18 எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது

கோட்பாடு:

• ஐசோடோப்புகள்: இது ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்ட ஆனால் வெவ்வேறு நியூட்ரான்களைக் கொண்ட அணுக்கள் என வரையறுக்கப்படுகிறது.
  • வெவ்வேறு அணு நிறைகளைக் கொண்ட தனிமங்களின் ஐசோடோப்புகள் (அதிக அல்லது குறைவாக).
  • நிறை எண்(A) = புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை (Z) + நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை (N)
  • இது இவ்வாறு குறிப்பிடப்படுகிறது:

• புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை = ஒரு தனிமத்தின் அணு எண்.
• உட்கருக்கள் = நியூட்ரான் + புரோட்டான்
• உதாரணம் – 24 He, இங்கு 2 புரோட்டான்கள் மற்றும் 2 நியூட்ரான்கள் கொண்ட ஹீலியம் நிறை எண் 4 ஐ அளிக்கிறது.
• 1735 Cl மற்றும் 1737 Cl, இங்கே 35 மற்றும் 37 ஆகிய இரண்டு நிறைகளைக் கொண்ட குளோரின்கள் உள்ளன.
• 35 நிறை கொண்ட குளோரின் 18 நியூட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, மற்றொன்று 20 கொண்டது.

விளக்கம்:

• ஒரே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்டவை ஐசோடோப்புகள்.
• ஏனெனில், நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை அவற்றின் நிறை மாறுகிறது.
• எனவே, வெவ்வேறு நிறைகளைக் கொண்டவை ஓரிடத்தான்கள்.

கருத்து :

• அணு நிறை என்பது புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் கூட்டுத்தொகையாகும்.

• அணுவின் உட்கருவில் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்கள் உள்ளன.

புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை = ஒரு தனிமத்தின் அணு எண் .

கருக்கள் = நியூட்ரான் + புரோட்டான்

விளக்கம் :

கொடுக்கப்பட்டவை: நிறை எண் = 23 மற்றும் அணு எண் = 11.

புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை = அணு எண் = 11

முக்கிய புள்ளிகள் :

• சோடியம் என்பது அணு எண் 11 மற்றும் Na சின்னம் கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும்.
• நிறை எண் = புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை + நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை, எனவே நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை 12 ஆகும்.

• ஐசோடோப்புகள் வெவ்வேறு எண்ணிக்கையிலான நியூட்ரான்கள் மற்றும் அதே எண்ணிக்கையிலான புரோட்டான்களைக் கொண்ட தனிமங்கள்.

கருத்து:

• அணு எண்: இது கருவில் இருக்கும் புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை என வரையறுக்கப்படுகிறது. இது Z என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது.
• நிறை எண்: ஒரு கருவில் இருக்கும் புரோட்டான்கள் மற்றும் நியூட்ரான்களின் மொத்த எண்ணிக்கை தனிமத்தின் நிறை எண் எனப்படும். இது A என்ற எழுத்தால் குறிக்கப்படுகிறது.

• நடுநிலை அணுவிற்கு,
  1. அணுவில் உள்ள புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கை = Z
  2. ஒரு அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = Z
  3. அணுவில் உள்ள நியூக்ளியோன்களின் எண்ணிக்கை = A
  4. அணுவில் உள்ள நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = N = A – Z

கணக்கீடு:

• மேலே உள்ளவற்றை பார்த்தால் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கை நிறை எண் மற்றும் அணு எண்ணின் வேறுபாட்டிற்கு சமம் என்பது தெளிவாகிறது.