Chemistry MCQ Quiz in தமிழ் - Objective Question with Answer for Chemistry - இலவச PDF ஐப் பதிவிறக்கவும்

கருத்துரு:

ஆல்கஹால்களின் நீர் நீக்கம்: நீர் நீக்கம் என்பது ஒரு கரிமச் சேர்மத்திலிருந்து நீர் மூலக்கூறு (H₂O) நீக்கப்படும் ஒரு வேதியியல் வினை ஆகும். ஆல்கஹால்களில் இந்த வினை நிகழும் போது, அது பொதுவாக ஆல்கீன் உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது. இந்த செயல்முறை பெரும்பாலும் சல்ஃப்யூரிக் அமிலம் (H₂SO₄) அல்லது பாஸ்போரிக் அமிலம் (H₃PO₄) போன்ற அமில வினையூக்கியையும், வெப்பத்தையும் தேவைப்படுகிறது.

எத்தனால் (C₂H₅OH) நீர் நீக்க வினையின் மூலம் எத்தீன் (C₂H₄) உருவாகும் வினைமுறையைக் கவனிப்போம்:

படி 1: ஆல்கஹாலின் புரோட்டனேஷன்

ஆல்கஹால் அமிலத்தால் புரோட்டனேட் செய்யப்படுகிறது, இதனால் ஹைட்ராக்சில் குழு (-OH) ஒரு சிறந்த பிரிவு குழுவாகிறது:

C₂H₅OH + H⁺ → C₂H₅OH₂⁺

படி 2: கார்போகேஷன் உருவாக்கம்

புரோட்டனேட் செய்யப்பட்ட ஆல்கஹால் பின்னர் ஒரு நீர் மூலக்கூறை இழந்து, ஒரு கார்போகேஷன் இடைநிலையை உருவாக்குகிறது:

C₂H₅OH₂⁺ → C₂H₅⁺ + H₂O

படி 3: இரட்டை பிணைப்பு உருவாக்கம்

இறுதியாக, அருகிலுள்ள கார்பன் அணுவிலிருந்து ஒரு புரோட்டான் (H⁺) நீக்கப்படுகிறது, இது இரட்டை பிணைப்பு உருவாவதற்கு வழிவகுக்கிறது மற்றும் ஆல்கீன் உருவாகிறது:

C₂H₅⁺ → C₂H₄ + H⁺

குறிப்பு: படி 2 இல் உருவாகும் கார்போகேஷன் அதிக நிலைப்புத்தன்மையை அடைய ஆல்கைல் அல்லது ஹைட்ரஜன் மாற்றத்தின் மூலம் மறுசீரமைப்பு செய்யப்படலாம்.

விளக்கம்:

நீர் நீக்கத்தின் மூலம் பொருள் உருவாக்கத்தின் வினைமுறை கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளது:

1. 
2. 
3. ​

முடிவுரை:

நீர் நீக்க வினையில் உருவாகும் பொருட்கள்: , மற்றும் . எனவே, சரியான விடை: மேற்கண்ட மூன்று பொருட்களும் உருவாகும்.

கருத்துரு:

ஹேலைடுகளின் வகைப்பாடு

• பென்சிலிக் ஹேலைடு: ஹேலஜன் அணு பென்சீன் வளையத்துடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள கார்பன் அணுவுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ள ஹேலைடு.
• அரைல் ஹேலைடு: ஹேலஜன் அணு நேரடியாக ஒரு நறுமண வளையத்துடன் (எ.கா., பென்சீன்) இணைக்கப்பட்டுள்ள ஹேலைடு.
• அல்லிலிக் ஹேலைடு: ஹேலஜன் அணு கார்பன்-கார்பன் இரட்டைப் பிணைப்பு (C=C)க்கு அருகில் உள்ள கார்பன் அணுவுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ள ஹேலைடு.
• வினைலிக் ஹேலைடு: ஹேலஜன் அணு நேரடியாக கார்பன்-கார்பன் இரட்டைப் பிணைப்புடன் இணைக்கப்பட்டுள்ள ஹேலைடு.

விளக்கம்:

• பென்சிலிக் ஹேலைடு: அமைப்பு: \(C₆H₅-CH₂-X\)
• அரைல் ஹேலைடு: அமைப்பு: \(C₆H₅-X\)
• அல்லிலிக் ஹேலைடு: அமைப்பு: \(C=C-C-X\) (இங்கு X என்பது ஹேலஜன்)
• வினைலிக் ஹேலைடு: அமைப்பு: \(C=C-X\)

கொடுக்கப்பட்டுள்ள சேர்மம் ஹேலஜன் அணு (Cl, Br, I, F) இரட்டைப் பிணைப்புக்கு (C=C) அடுத்த கார்பனுடன் இணைக்கப்பட்டிருந்தால் அது அல்லிலிக் ஹேலைடாக வகைப்படுத்தப்படும்.

சரியான விடை அல்லிலிக் ஹேலைடு

கருத்து:

• கரிம வேதியியல் எதிர்வினைகளின் போது, ​​சக பிணைப்புகள் உடைந்து உருவாகின்றன.
• இது கார்போனியங்கள், கார்பனியன்கள், முடிவுறா மூலக்கூறுகள், கார்பன்கள் போன்ற பல்வேறு எதிர்வினை இடைநிலைகளை உருவாக்க வழிவகுக்கிறது.
• கார்பனியன்கள்: கார்பனியன்களில், ஒரு கார்பன் மையம் பொதுவாக மூன்று தொகுதிகளுடன் பிணைக்கப்பட்டு எதிர்மறை மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது.
• கார்போனியம் அயனிகள்: கார்பனியன்களில், கார்பன் மையம் பொதுவாக ஐந்து தொகுதிகளுடன் பிணைக்கப்பட்டு நேர்மறை மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது.
• முடிவுறா மூலக்கூறுகள்: இவை நடுநிலையான இனங்கள், அவற்றின் தலையில் ஒற்றை தனி எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன மற்றும் அதிக வினைத்திறன் கொண்டவை.
• சகபிணைப்புகள் இரண்டு பிளவு செயல்முறைகளால் உடைக்கப்படலாம் :
  • சமப்பிளவு
  • சமமற்ற பிளவு

விளக்கம்:

சமப்பிளவு மற்றும் சமமற்ற பிளவு:

• எனவே கார்பன் - குளோரின் பிணைப்பு சமசீரற்ற முறையில் உடைக்கப்படும் போது, ஒரு நேரயனி மற்றும் ஒரு எதிரயனி உருவாகிறது.
• ஒரு எடுத்துக்காட்டு கீழே காட்டப்பட்டுள்ளது:

கூடுதல் தகவல்

• சமபிளவின் எடுத்துக்காட்டு கீழே காட்டப்பட்டுள்ளது:

கருத்து:

ஆக்சிஜனேற்றம்:

இது ஒரு அணு, மூலக்கூறு அல்லது அயனி ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களை இழக்கும் செயல்முறையாகும்.

குறைப்பு:

இது ஒரு அணு, மூலக்கூறு அல்லது அயனி ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட எலக்ட்ரான்களைப் பெறும் செயல்முறையாகும்.

ஒடுக்கும் காரணி / ஆக்சிஜன் ஒடுக்கி:

• இது ஒரு இனத்திற்கு எலக்ட்ரான்களை அளித்து அதன் மூலம் அதன் ஒடுக்கத்தை  கொண்டுவருகிறது.
• ஒடுக்கும் காரணி அதன் எலக்ட்ரான்களை எடுத்துக்கொள்வதன் மூலம் ஆக்ஸிஜனேற்றப்படுகிறது.
• எ.கா: வேதிவினையில் \(Mn{O_2} + 4HCl \to MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O\), ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணி MnO2 மற்றும் ஒடுக்கும் காரணி HCl ஆகும்.

ஆக்சிஜனேற்ற காரணி / ஆக்சிஜனேற்றம்:

• இது ஒரு ரெடாக்ஸ் வேதிவினையில் மற்றொரு வேதிவினையிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை அகற்றும் ஒரு பொருளாக வரையறுக்கப்படுகிறது.
• எலக்ட்ரான்களை எடுத்துக்கொள்வதன் மூலம் ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணி குறைக்கப்படுகிறது.
• வேதிவினையில் \(2Mg + {O_2} \to 2MgO\), ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணி O2 மற்றும் ஒடுக்கும் காரணி Mg ஆகும்.

விளக்கம்:

• ஒரு இனத்தின் எலக்ட்ரான் இழுதிறன் அதிகரிக்கும் போது, ​​எலக்ட்ரான்களை இழுக்கும் அதன் போக்கு அதிகரிக்கிறது மற்றும் இறுதியில் ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணியாக செயல்படுகிறது.
• குறைப்புத் திறன் அதிகமாகும், ஆக்சிஜனேற்ற காரணி எளிதில் குறைக்கப்படுவதற்கான போக்கு அதிகமாக இருக்கும், எனவே வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணியாக செயல்படுகிறது.

H₂O₂:

• ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணியாகவும் ஒடுக்கும் காரணியாகவும் செயல்படுகிறது.
• எ.கா: H2O2 ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணியாக செயல்படும் வேதிவினை பின்வருமாறு: \({H_2}{O_2} + 2{H^ + }_{(aq)} + 2{e^ - } \to 2{H_2}{O_{(l)}};\,{E^0} = + 1.77V\)

O₃:

• ஓசோன் ஒரு வலுவான ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணி .
• இது புதிய உயிர்வளியை எளிதில் இழக்கலாம்.
• O3 ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணியாக செயல்படும் ஒரு வேதிவினையின் எடுத்துக்காட்டு: \({O_3} + 2{H^ + }_{(aq)} + 2{e^ - } \to {O_2} + 2O{H^ - };\,{E^0}/SRP = + 2.07V\)

K₂Cr₂O₇:

• இது ஒரு அமில ஊடகத்தில் ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணியாக செயல்படுகிறது மற்றும் இரும்பு சல்பேட், நைட்ரைட், சல்பைட் போன்றவற்றை ஒடுக்கும் காரணிகளை ஆக்ஸிஜனேற்ற முடியும்.
• அமிலக் கரைசலில் இந்த வேதிவினைகளில், டைக்ரோமேட் பச்சை Cr³⁺ அயனிகளாகக் குறைக்கப்படுகிறது: \(C{r_2}O_7^{2 - } + 14{H^ + }_{(aq)} + 6{e^ - } \to 2C{r^{3 + }} + 7{H_2}O;\,{E^0}/SRP = + 1.33V\)

KMnO₄:

• இது ஒரு தீவிர ஊதா கரைசலை கொடுக்க தண்ணீரில் கரைகிறது.
• KMnO₄ மற்ற ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணிகளை விட வலிமையானது, ஏனெனில் இது Mn ஐ அதன் அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +7 இல் கொண்டுள்ளது.
• தனிமங்கள் அவற்றின் அணுக்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை அதிகரிக்கப்படுவதால் அவை அதிக எலக்ட்ரான் இழுதிறன் ஆகின்றன.
• அவர்களின் வேதிவினை பின்தொடருமாறு: \(MnO_4^ - + 8{H^ + }_{(aq)} + 5{e^ - } \to M{n^{2 + }} + 4{H_2}O;\,{E^0}/SRP = + 1.51V\)

கொடுக்கப்பட்ட ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணியின் ஒடுக்க நிலையின்  அதிகரிக்கும் வரிசை: 

\({E^o}C{r_2}O_7^{2 - }/C{r^{3 + }}( + 1.33V) < {E^o}Mn{O_4}^ - /M{n^{2 + }}( + 1.51V) < {O_3}/{O_2}( + 1.77V) < {H_2}{O_2}/{H_2}O( + 2.07V)\)

எனவே, ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணியின் திறனின் அதிகரிக்கும் வரிசை:

\({K_2}C{r_2}{O_7} < KMn{O_4} < {H_2}{O_2} < {O_3}\)

எனவே, ஓசோன் வலிமையான ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணி .

சரியான விடை பாதரசம்.

In News 

• இலிங்கபற்பம் பாதரசத்தின் முதன்மை தாது என பிரபலமாக அறியப்படுகிறது.

Key Points 

• இலிங்கபற்பம்​ என்பது பாதரச சல்பைடு (HgS) கொண்ட பிரகாசமான சிவப்பு கனிமம்.
• இது தனிம பாதரசத்தை சுத்திகரிக்க மிகவும் பொதுவான மூல தாது.
• இலிங்கபற்பம் வரலாற்று ரீதியாக அதன் பாதரச உள்ளடக்கத்திற்காகவும் அதன் பிரகாசமான சிவப்பு நிறமிக்காகவும் பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளது.
• பாதரசம்
  • குறியீடு - Hg
  • அணு எண் - 80
  • அறை வெப்பநிலையில் நிலை - திரவம்
  • பயன்கள் - வெப்பமானிகள், காற்றழுத்தமானிகள், புளோரசன்ட் விளக்குகள் மற்றும் பல் மீட்டமைப்புக்கான அமல்ஹாம்கள்.

Additional Information 

• இலிங்கபற்பம்
  • கூறு - பாதரசம் (II) சல்பைடு (HgS)
  • நிறம் - பிரகாசமான சிவப்பு முதல் செங்கல் சிவப்பு வரை
  • கடினத்தன்மை - மோஸ் அளவில் 2 முதல் 2.5 வரை
  • படிக அமைப்பு - முக்கோண
  • வரலாற்று ரீதியாக வெர்மிலியன் எனப்படும் நிறமிக்காக பயன்படுத்தப்பட்டது.
• பாதரசம் (தனிமம்)
  • பாதரசம் என்பது வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்திற்கான நிலையான நிலைமைகளில் திரவமாக இருக்கும் ஒரே உலோகம்.
  • இது மிகவும் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தது மற்றும் வெளிப்பாடு பாதரச விஷத்திற்கு வழிவகுக்கும்.
  • கண்டுபிடிக்கப்பட்டது - இலிங்கபற்பம், உயிருள்ள உயிரினங்கள், நிலக்கரி மற்றும் கனிம தாதுக்கள்.
  • சுற்றுச்சூழல் கவலைகள் - பாதரச மாசுபாடு ஒரு குறிப்பிடத்தக்க சுற்றுச்சூழல் பிரச்சினை.

சரியான பதில் காய்ச்சலடக்கி .

• காய்ச்சலடக்கி என்பது காய்ச்சலைக் குறைக்கும் மருந்து.
  • காய்ச்சலடக்கி ஹைபோதாலமஸ் இரத்த அழுத்தக்குறைப்பியால் தூண்டப்பட்ட வெப்பநிலையை மீறுவதற்குக் காரணமாகிறது.
  • உடல் பின்னர் வெப்பநிலையைக் குறைக்க வேலை செய்கிறது, இதன் விளைவாக காய்ச்சல் குறைகிறது.

• பார்பிசுரிக் அமில உப்புக்கள் தூக்கமின்மை, வலிப்புத்தாக்கங்கள் மற்றும் தலைவலிக்கு சிகிச்சையளிக்கப் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு வகை மத்திய நரம்பு மண்டல (CNS) மூளைத்திறன் குறைப்பு மருந்து ஆகும் .
• கிருமி நாசினிகள் உடலின் வெளிப்புற மேற்பரப்பில் நுண்ணுயிரிகளின் வளர்ச்சியை குறைக்கிறது அல்லது நிறுத்துகிறது மற்றும் தொற்றுநோய்களைத் தடுக்க உதவுகிறது.
• நுண்ணுயிர்க்கொல்லிகளில் பாக்டீரியாக்களைக் கொல்லும் அல்லது அவற்றின் வளர்ச்சியைக் குறைக்கும் சக்திவாய்ந்த மருந்துகள் ஆகும்.
  • இவை பாக்டீரியா தொற்றுக்கு சிகிச்சையளிக்கின்றன.

சரியான பதில் Na2CO3.

• கடினமான நீரை மென்மையாக்க சோடியம் கலவை பயன்படுத்தப்படுகிறது. சலவை சோடா அல்லது சோடியம் கார்பனேட் நீரின் நிரந்தர கடினத்தன்மையை அகற்ற பயன்படுகிறது.
• சலவை சோடாவில் Na₂CO₃.10H₂O என்ற இரசாயன சூத்திரம் உள்ளது .
• இது தண்ணீரில் கால்சியம் மற்றும் மெக்னீசியம் மூலக்கூறுகளை பிணைக்கிறது.
• நீர் சோடியம் கார்பனேட் (சலவை சோடா) சேர்ப்பது அல்லது ஒரு அயனி பரிமாற்றப் நெடுவரிசையைத் நீர் தவிர்ப்பதற்கான மூலம் மென்மையாக்க முடியும்.
• பெரிய அளவிலான நகராட்சி நடவடிக்கைகளுக்கு, நீர் விநியோகத்தில் இருந்து Ca2 + மற்றும் Mg2 + ஐ அகற்ற சுண்ணாம்பு-சோடா செயல்முறை எனப்படும் ஒரு செயல்முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது.
•  

சரியான பதில் வைட்டமின் ஈ.

 Key Points

• வைட்டமின் ஈ என்பது தொக்கோபெரோல் ஆகும்.
• வைட்டமின் ஈ என்பது தொக்கோபெரோல் மற்றும் தொக்கோட்ரியெனால் ஆகிய இரண்டையும் கொண்டிருக்கும் சேர்மங்களின் குழுவைக் குறிக்கிறது.
  • இது நோயெதிர்ப்பு மண்டலத்திற்கு நல்லது மற்றும் நச்சுகளை எதிர்த்துப் போராடுகிறது.
  • இது கொழுப்பில் கரையக்கூடிய வைட்டமின்.
  • இது மிகவும் சக்திவாய்ந்த ஆக்ஸிஜனேற்றியாகும்.
  • பலவீனமான தசைகள் மற்றும் கருவுறுதல் பிரச்சினைகள் வைட்டமின் ஈ குறைபாட்டின் அறிகுறிகளாகும்.
  • இதன் குறைபாடு முடி பாதிப்பு மற்றும் சரும பிரச்சனைகளையும் ஏற்படுத்துகிறது.

 Important Points

வெளுப்புத் தூள் அதன் இயல்பிலேயே ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற காரணி.

• நிலையான வெளுப்புத் தூள் நீர்  சுத்திகரிப்பில் கிருமிநாசினியாக  மற்றும் ஜவுளி மற்றும் கூழாக்கம் மற்றும் காகிதத் தொழில்களில் பரவலாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• "வெளுப்புத் தூள்" என்பது கால்சியம் ஹைட்ராக்சைடில் குளோரைடு வாயுவின் செயல்பாட்டின் மூலம் தயாரிக்கப்படுகிறது.
• எதிர்வினை அடிப்படையில்:
• 2Ca (OH) ₂ + 2Cl ₂ → Ca(OCl) ₂ + CaCl ₂ + 2H ₂ O.
• வெளுப்புத் தூள் தயாரிப்பில், ஈயம் அல்லது கான்கிரீட்டின் பெரிய செவ்வக அறைகளின் தளங்களில் பரவியிருக்கும் சுண்ணாம்பு குளோரின் வாயு வெளிப்படும்.
• வெளுப்புத் தூள், குளோரின் மற்றும் நீர்த்த சுண்ணாம்பு ஆகியவற்றின் திடமான கலவையானது, ஸ்காட்லாந்து வேதியியலாளர் சார்லஸ் டெனன்ட்டால் 1799 இல் அறிமுகப்படுத்தப்பட்டது.

சரியான விடை நீரில் சர்க்கரை.

Key Points

• இயற்பியல் பண்புகள் ஒருபடித்தான கலவைகளைப் பிரிக்க உதவுகிறது.
• பொருட்கள் முற்றிலும் ஒன்றாக கலந்து, ஒன்றிலிருந்து மற்றொன்று பிரித்தறிய முடியாத கலவைகள் ஒருபடித்தான கலவைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.
• ஒருபடித்தான கலவை என்பது கலவை முழுவதும் சீரான இயைபைக் கொண்டிருக்கும்.
• பல ஒருபடித்தான கலவைகள் பொதுவாக கரைசல்கள் என்று குறிப்பிடப்படுகின்றன.
• சர்க்கரைக் கரைசல், உப்புக் கரைசல், காப்பர் சல்பேட் கரைசல், கடல்நீர், ஆல்கஹால் மற்றும் நீர் கலவை, பெட்ரோல் மற்றும் எண்ணெய் கலவை, சோடா நீர் போன்றவை ஒருபடித்தான கலவைகளின் (அல்லது கரைசல்கள்) சில எடுத்துக்காட்டுகள்.

• பலபடித்தான கலவை:
  • ஒரு பலபடித்தான  கலவை என்பது வெவ்வேறு கட்டங்களில் உள்ள கூறுகளைக் கொண்ட ஒரு சீரற்ற இயைபுடன் கூடிய கலவையாகும்.
  • கலவையானது ஒரு பகுதியிலிருந்து மற்றொரு பகுதிக்கு மாறுபடும், குறைந்தபட்சம் இரண்டு கட்டங்கள் ஒன்றுக்கொன்று தனித்தனியாக இருக்கும், தெளிவாக அடையாளம் காணக்கூடிய பண்புகளுடன்.
  • பலபடித்தான கலவைகளில் துகள்கள் உள்ளன, அவை கலக்கும்போது அவற்றின் வேதியியல் பண்புகளைத் தக்கவைத்து, அவை கலந்த பிறகு வேறுபடுத்தி அறியலாம்.
  • வேதியியல் செயல்முறைகளின் வடிகட்டுதல் மூலம் பலபடித்தான கலவைகளின் கூறுகளை பிரிக்கலாம்.
  • இரண்டு வகையான பலபடித்தான கலவைகள் தொங்கல்கள் மற்றும் கூழ்மங்கள் ஆகும்.
  • சர்க்கரை மற்றும் மணல் ஒரு பலபடித்தான கலவையை உருவாக்குகின்றன. நீங்கள் உற்று நோக்கினால், சிறிய சர்க்கரை படிகங்கள் மற்றும் மணல் துகள்களை நீங்கள் அடையாளம் காணலாம்.
  • கோலாவில் உள்ள ஐஸ் கட்டிகள் ஒரு பலபடித்தான கலவையை உருவாக்குகின்றன.

சரியான விடை ஒடுக்கும் காரணி.

Key Points

• ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு H2O2 இங்கே ஒடுக்கும் காரணியாகச் செயல்படுகிறது.
• ஒடுக்கும் காரணி என்பது தன்னை ஆக்சிஜனேற்றம் செய்து மற்ற சேர்மத்தை ஒரு வேதிவினையில் ஒடுக்கும் ஒரு சேர்மமாகும்.
• ஒரு ஒடுக்கும் காரணி ஒரு வேதிவினையில் எலக்ட்ரான்களை இழக்க நேரிடும், இதனால் ஆக்ஸிஜனேற்றம் செய்யப்படும்.
• இங்கே, குளோரின் (Cl) மீதான மின்னூட்டம் முந்தையது 0, ஆனால் வினைக்குப் பிறகு, ஒவ்வொரு Cl அணுவின் மின்னூட்டம் -1, இது ஒடுக்கப்பட்டதைக் காட்டுகிறது. எனவே, ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு ஒடுக்கும் காரணியாக வேலை செய்தது.
• மேலும், ஹைட்ரஜனைப் பொறுத்தவரை, ஹைட்ரஜனைச் சேர்ப்பது ஒடுக்கம் என்றும், அதை அகற்றுவது ஆக்ஸிஜனேற்றம் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது. குளோரினில் ஹைட்ரஜன் சேர்க்கப்படுவதால், குளோரின் ஒடுக்கமடைகிறது, எனவே ஹைட்ரஜன் பெராக்சைடு ஒடுக்கும் காரணியாக வேலை செய்தது என்று சொல்லலாம்.

சரியான பதில் அதிகரிப்பு.

கோட்பாடு:

• மோலாரிட்டி:

1. இது ஒரு திரவைக்கலவையின் ஒரு லிட்டரில் உள்ள கரைசலின் மோல் என வரையறுக்கப்படுகிறது.
2. இது ஒரு திரவக்கலவையின் மோலார் செறிவு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.

• மொலலிட்டி:
• இது ஒரு கிலோ கரைப்பானில் உள்ள கரைப்பான் மோல்களின் எண்ணிக்கை என வரையறுக்கப்படுகிறது.

• மோல் பின்னம்:
• ஒரு கூறின் மோலும் ஒரு கரைப்பான் மற்றும் கரைபொருள் ஆகியவற்றின் விகிதம்.

• நிறை%:
• இது கரைப்பான் அல்லது கரைப்பொருள்  மொத்த நிறைவின் சதவீதமாகும்.

சூத்திரங்கள்:

விளக்கம்:

• மோலாரிட்டி கரைபொருளின்  அளவைப் பொறுத்தது.
• கொள்ளளவு என்பது வெப்பநிலைக்கு விகிதாசாரம் ஆகும்.
• நாம் வெப்பநிலையை அதிகரிக்கும்போது அளவு அதிகரிக்கும்.
• எனவே அளவின் அதிகரிப்பு மோலரிட்டி குறைவதற்கு வழிவகுக்கிறது, ஏனெனில் மோலாரிட்டி திரவக்கலவை அளவிற்கு நேர்மாறான விகிதாசாரமாகும்.

குறிப்புகள்:

• இயல்புநிலை:
• இது ஒரு லிட்டர் கரைசலுக்கு சமமான கிராம் எண்ணிக்கையாக வரையறுக்கப்படுகிறது.
• சமமான செறிவு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.
• இயல்புநிலை = கிராம் சமமானதன் எண்ணிக்கை / [லிட்டரில் கரைசலின் அளவு]
• இயல்புநிலையானது வெப்பநிலைக்கு நேர்மாறான விகிதாசாரமாகும்.
• கொள்ளளவு வெப்பநிலைக்கு நேரடியாக விகிதாசாரமாகும்.
• மோலாரிட்டி, கொள்ளளவுக்கு நேர்மாறான விகிதாசாரமாகும்.
• மோலாரிட்டி வெப்பநிலைக்கு நேர்மாறான விகிதாசாரமாகும்.
• மொலரிட்டி வெப்பநிலையைப் பொறுத்தது அல்ல.

சரியான பதில் பாக்சைட். Key Points 

• பாக்சைட் என்பது லேட்டரைட் மண்ணிலிருந்து உருவான அலுமினியம் நிறைந்த வண்டல் பாறை ஆகும்.
• இது வெப்பமண்டல அல்லது மிதவெப்ப மண்டல பகுதிகளில் காணப்படுகிறது.
• பாக்சைட் அலுமினியம் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• பாக்சைட் என்பது இரும்பு அல்லாத உலோக கனிமமாகும், இது அலுமினியம் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
• பாக்சைட் முக்கியமாக மூன்றாம் நிலை வைப்புகளில் காணப்படுகிறது மற்றும் லேட்டரைட் பாறைகளுடன் தொடர்புடையது.

Important Points 

• இந்தியாவில் பாக்சைட் அதிகம் உற்பத்தி செய்யும் மாநிலம் ஒடிசா ஆகும்.
• இந்தியாவின் பாக்சைட் படிவுகளில் பாதிக்கும் மேற்பட்டவை ஒடிசாவில் உள்ளன.
• பாக்சைட் அலுமினியம் உற்பத்தியில் பயன்படுத்தப்படும் ஒரு முக்கியமான கனிமமாகும்.

Additional Information 

முக்கியமான தாதுக்கள்:

சரியான பதில் நைட்ரிக் அமிலம் ஆகும்.

• தங்கம் மற்றும் வெள்ளியை சுத்திகரிக்க நைட்ரிக் அமிலம் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

Key Points

• தங்கத்தை சுத்திகரிக்க நைட்ரிக் அமிலம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அமிலக் கலவை அக்வா ரெஜியா, அல்லது அரச நீர், தங்கத்தை கரைத்து, தங்கம் கொண்ட ஸ்கிராப் கலவையை சுத்திகரிக்க பயன்படுத்தப்படுகிறது.
  • அக்வா ரெஜியா என்பது 3:1 விகிதத்தில் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலத்தின் கலவையாகும்.
  • நைட்ரிக் அமிலம் என்பது HNO3 வாய்பாட்டின் நைட்ரஜன் ஆக்சோஆசிட் ஆகும், இதில் நைட்ரஜன் அணு ஒரு ஹைட்ராக்ஸி குழுவுடன் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது மற்றும் மீதமுள்ள இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுடன் சமமான பிணைப்புகள் மூலம் பிணைக்கப்பட்டுள்ளது.

Important Points

சரியான பதில் யுரேசில்.

 Key Points

• டிஎன்ஏவில், அடினைன், குவானைன், தைமின் மற்றும் சைட்டோசின் ஆகியவை உள்ளன.
• ஆர்என்ஏவில் அடினைன், குவானைன், தைமின் மற்றும் யுரேசில் ஆகியவை உள்ளன.
• யுரேசில்
  • நியூக்ளிக் அமிலம் ஆர்என்ஏவில் உள்ள நான்கு நியூக்ளியோபேஸ்களில் இதுவும் ஒன்றாகும்.
  • டிஎன்ஏவில், யுரேசில் நியூக்ளியோபேஸ்கள் தைமினால் மாற்றப்படுகின்றன.
  • அதன் சூத்திரம் C4H4N2O2. ஆகும்.

 Additional Information

•   குவானைன்
  • டிஎன்ஏ மற்றும் ஆர்என்ஏ ஆகிய நியூக்ளிக் அமிலங்களில் காணப்படும் நான்கு முக்கிய நியூக்ளியோபேஸ்களில் இதுவும் ஒன்றாகும்.
  • டிஎன்ஏ மற்றும் ஆர்என்ஏ ஆகியவற்றின் கட்டுமானத் தொகுதிகளில் ஒன்றை உருவாக்க இது பயன்படுகிறது.
• அடினைன்
  • டிஎன்ஏ மற்றும் ஆர்என்ஏ ஆகிய நியூக்ளிக் அமிலங்களில் காணப்படும் நான்கு முக்கிய நியூக்ளியோபேஸ்களில் இதுவும் ஒன்றாகும்.
  • இது உயிரணுக்களுக்கு ஆற்றலைக் கொடுக்கும் உடலில் உள்ள பல பொருட்களின் ஒரு பகுதியாகும்.
• சைட்டோசின்
  • இது பைரிமிடின் மற்றும் மரபணு குறியீட்டை உருவாக்க RNA மற்றும் DNA அமிலத்தில் காணப்படும் நைட்ரஜன் அடிப்படைகளில் ஒன்றாகும்.
  • குவானைனுடன் பிணைப்பதன் மூலம் அடிப்படை ஜோடிகளை உருவாக்குவதில் இது முக்கிய பங்கு வகிக்கிறது.