అణు మరియు పరమాణు ద్రవ్యరాశి MCQ Quiz in తెలుగు - Objective Question with Answer for Atomic and Molecular Masses - ముఫ్త్ [PDF] డౌన్‌లోడ్ కరెన్

సరైన సమాధానం ఐసోటోన్స్.

ప్రధానాంశాలు

• ఐసోటోప్‌లు వేర్వేరు సంఖ్యల న్యూట్రాన్‌లతో నిర్దిష్ట మూలకం యొక్క రూపాంతరాలు. ఉదాహరణకు, యురేనియం యొక్క రెండు ఐసోటోపులు ²³⁵ U ₉₂ మరియు ²³⁹ U ₉₂ .
• ఐసోబార్‌లు ఒకే సంఖ్యలో న్యూక్లియాన్‌లను (ప్రోటాన్‌లు మరియు న్యూట్రాన్‌ల మొత్తం) కలిగి ఉండే మూలకాలు . 40 మాస్ సంఖ్యలతో కూడిన మూలకాల శ్రేణి మంచి ఉదాహరణగా పనిచేస్తుంది; ⁴⁰ S ₁₆ , ⁴⁰ Cl ₁₇ , ⁴⁰ Ar ₁₈ , ⁴⁰ K ₁₉ , మరియు ⁴⁰ Ca ₂₀ .
• ఐసోటోన్‌లు ఒకే న్యూట్రాన్ సంఖ్యను కలిగి ఉండే పరమాణువులు అయితే విభిన్న ప్రోటాన్ సంఖ్యలు ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, ³⁶ S ₁₆ , ³⁷ Cl ₁₇ , ³⁸ Ar ₁₈ , ³⁹ K _{1 9} , మరియు ⁴⁰ Ca ₂₀ అన్నీ 20 న్యూట్రాన్‌లను కలిగి ఉన్నందున అన్నీ 20 ఐసోటోన్‌లు. కాబట్టి ఎంపిక 3 సరైనది.
• ఐసోమర్ అనేది రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ సమ్మేళనాలు , రాడికల్స్ లేదా అయాన్లలో ఒకటి, ఇవి ఒకే మూలకాల యొక్క ఒకే సంఖ్యలో అణువులను కలిగి ఉంటాయి కానీ నిర్మాణ అమరిక మరియు లక్షణాలలో విభిన్నంగా ఉంటాయి.

సరైన సమాధానం 23 u.

 Key Points

• సోడియం (Na) యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి 23 ఏకీకృత పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్లు (u).
• ఆవర్తన పట్టికలో సోడియంను Na అనే సంకేతంతో సూచిస్తారు.
• సోడియం యొక్క పరమాణు సంఖ్య 11, ఇది 11 ప్రోటాన్లను కలిగి ఉందని సూచిస్తుంది.
• పరమాణు ద్రవ్యరాశిని ప్రధానంగా కేంద్రకంలోని ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య నుండి లెక్కిస్తారు.

 Additional Information

• ఏకీకృత పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్ (u)
  • ఇది పరమాణు లేదా అణు స్థాయిలో ద్రవ్యరాశిని కొలిచే ప్రామాణిక యూనిట్.
  • 1 ఏకీకృత పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్‌ను కార్బన్-12 పరమాణువు యొక్క ద్రవ్యరాశిలో పన్నెండో వంతుగా నిర్వచిస్తారు.
• ఆవర్తన పట్టిక
  • ఇది వాటి పరమాణు సంఖ్యలు, ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్లు మరియు పునరావృత రసాయన లక్షణాల ఆధారంగా నిర్వహించబడిన రసాయన మూలకాల పట్టిక ప్రదర్శన.
  • మూలకాలను పెరుగుతున్న పరమాణు సంఖ్య క్రమంలో ప్రదర్శిస్తారు.
• ఐసోటోప్‌లు
  • ఐసోటోప్‌లు ఒక నిర్దిష్ట రసాయన మూలకం యొక్క వైవిధ్యాలు, అవి సమాన సంఖ్యలో ప్రోటాన్లను కలిగి ఉంటాయి కానీ న్యూట్రాన్ల సంఖ్య వేరుగా ఉంటుంది.
  • సోడియంకు అనేక ఐసోటోప్‌లు ఉన్నాయి, కానీ సోడియం-23 మాత్రమే స్థిరంగా మరియు సహజంగా وفیرగా ఉంటుంది.
• సోడియం యొక్క రసాయన లక్షణాలు
  • సోడియం అత్యంత చర్యాత్మక లోహం మరియు క్షార లోహాల సమూహంలో భాగం.
  • ఇది నీటితో చాలా వేగంగా చర్య జరిపి సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు హైడ్రోజన్ వాయువును ఏర్పరుస్తుంది.

సరైన సమాధానం 58.5 u .Key Points 

• ఒక సమ్మేళనం యొక్క ఫార్ములా యూనిట్ ద్రవ్యరాశి అనేది దాని సూత్రంలోని అన్ని పరమాణువుల పరమాణు ద్రవ్యరాశి మొత్తం.
• సోడియం (Na) పరమాణు ద్రవ్యరాశి సుమారు 23 u (పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్లు) కలిగి ఉంటుంది.
• క్లోరిన్ (Cl) దాదాపు 35.5 u పరమాణు ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటుంది.
• కాబట్టి, NaCl యొక్క ఫార్ములా యూనిట్ ద్రవ్యరాశిని Na మరియు Cl యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశిని జోడించడం ద్వారా లెక్కించబడుతుంది.
• లెక్కింపు: 23 u (Na) + 35.5 u (Cl) = 58.5 u.

Additional Information 

• అణు ద్రవ్యరాశి
  • ఇది అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి, సాధారణంగా పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్లలో (u) వ్యక్తీకరించబడుతుంది.
  • పరమాణు ద్రవ్యరాశి అణువులోని ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల సంఖ్యకు దాదాపు సమానంగా ఉంటుంది.
• పరమాణు ద్రవ్యరాశి
  • ఇది ఒక అణువులోని అన్ని అణువుల పరమాణు ద్రవ్యరాశి మొత్తం.
  • పరమాణు ద్రవ్యరాశిని తరచుగా H₂ O వంటి సమయోజనీయ బంధం కలిగిన అణువులకు ఉపయోగిస్తారు.
• ఫార్ములా యూనిట్
  • ఫార్ములా యూనిట్ అనేది స్టోయికియోమెట్రిక్ గణనల కోసం స్వతంత్ర ఎంటిటీగా ఉపయోగించే అయానిక్ లేదా సమయోజనీయ నెట్‌వర్క్ ఘన సమ్మేళనం యొక్క అనుభావిక సూత్రం.
  • NaCl వంటి అయానిక్ సమ్మేళనాలకు, ఫార్ములా యూనిట్ ఇందులో ఉన్న అయాన్ల యొక్క సరళమైన నిష్పత్తిని సూచిస్తుంది.

సరైన సమాధానం 1:8 .

Key Points

• ఒక నీటి అణువు (H₂O) రెండు హైడ్రోజన్ అణువులను మరియు ఒక ఆక్సిజన్ అణువును కలిగి ఉంటుంది.
• హైడ్రోజన్ పరమాణు ద్రవ్యరాశి సుమారుగా 1 u (పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్), మరియు ఆక్సిజన్ పరమాణు ద్రవ్యరాశి సుమారుగా 16 u.
• కాబట్టి, నీటి అణువులోని హైడ్రోజన్ అణువుల మొత్తం ద్రవ్యరాశి 2 u (2 హైడ్రోజన్ అణువులు × 1 u).
• నీటి అణువులోని ఆక్సిజన్ అణువు ద్రవ్యరాశి 16 u.
• నీటి అణువులోని హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ అణువుల ద్రవ్యరాశి నిష్పత్తి 2:16, ఇది 1:8కి సరళీకరించబడుతుంది.

Additional Information 

• నీటి అణువు నిర్మాణం
  • నీరు ఒక ధ్రువ అణువు, ఆక్సిజన్ అణువు పాక్షిక రుణాత్మక చార్జ్ కలిగి ఉంటుంది మరియు హైడ్రోజన్ అణువులు పాక్షిక ధనాత్మక చార్జ్ కలిగి ఉంటాయి.
  • ఈ ధ్రువణత నీటి అణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ బంధానికి దారితీస్తుంది, ఇది నీటికి అధిక ఉపరితల ఉద్రిక్తత మరియు మరిగే స్థానం వంటి ప్రత్యేక లక్షణాలను ఇస్తుంది.
• హైడ్రోజన్ బంధం
  • హైడ్రోజన్ బంధాలు అనేవి ఒక నీటి అణువు యొక్క హైడ్రోజన్ అణువు మరియు మరొక నీటి అణువు యొక్క ఆక్సిజన్ అణువు మధ్య ఏర్పడే బలహీన బంధాలు.
  • ఈ బంధాలు నీటి యొక్క అనేక అసాధారణ లక్షణాలకు కారణమవుతాయి, వాటిలో దాని అధిక నిర్దిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం మరియు సార్వత్రిక ద్రావణిగా దాని పాత్ర ఉన్నాయి.
• నీటి అనువర్తనాలు
  • నీరు జీవితానికి చాలా అవసరం, వివిధ జీవరసాయన ప్రక్రియలలో ద్రావణిగా, ఉష్ణోగ్రత బఫర్‌గా మరియు ప్రతిచర్యకారిగా పనిచేస్తుంది.
  • ఇది అనేక పారిశ్రామిక అనువర్తనాల్లో కూడా ఉపయోగించబడుతుంది, వీటిలో శీతలీకరణ, శుభ్రపరచడం మరియు రసాయన ప్రతిచర్యలలో ముడి పదార్థంగా కూడా ఉపయోగించబడుతుంది.

సరైన సమాధానం 40 u.

Key Points 

• ఒక మూలకం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి అనేది ఆ మూలకం యొక్క సహజంగా లభించే నమూనాలోని పరమాణువుల బరువు సగటు ద్రవ్యరాశి.
• కాల్షియం అనేది Ca చిహ్నం మరియు పరమాణు సంఖ్య 20 కలిగిన ఒక రసాయన మూలకం.
• కాల్షియం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి సుమారు 40 u (పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్లు).
• కాల్షియం జీవులకు, ముఖ్యంగా కణ శరీరధర్మ శాస్త్రంలో ఒక అవసరమైన మూలకం.
• ఇది భూమి పొరలో ఐదవ అత్యధికంగా లభించే మూలకం.

Additional Information

• మెగ్నీషియం
  • మెగ్నీషియం అనేది Mg చిహ్నం మరియు పరమాణు సంఖ్య 12 కలిగిన ఒక రసాయన మూలకం.
  • దీని పరమాణు ద్రవ్యరాశి సుమారు 24.305 u.
• ఫాస్ఫరస్
  • ఫాస్ఫరస్ అనేది P చిహ్నం మరియు పరమాణు సంఖ్య 15 కలిగిన ఒక రసాయన మూలకం.
  • దీని పరమాణు ద్రవ్యరాశి సుమారు 30.974 u.
• పొటాషియం
  • పొటాషియం అనేది K చిహ్నం మరియు పరమాణు సంఖ్య 19 కలిగిన ఒక రసాయన మూలకం.
  • దీని పరమాణు ద్రవ్యరాశి సుమారు 39.098 u.

సరైన సమాధానం పొటాషియం .

• పొటాషియం ఆవర్తన పట్టికలోని ఒక గ్రూపుకు చెందినది - (1) మరియు పీరియడ్ - (4). అందువల్ల ఇవ్వబడ్డ ఆప్షన్లలో, పొటాషియం గరిష్ట పరమాణు వ్యాసార్థాన్ని కలిగి ఉంటుంది.
• కార్బన్ మరియు నైట్రోజన్ ఆవర్తన పట్టిక యొక్క పీరియడ్- (2) మరియు కుడి వైపున ఉంటాయి, అందువల్ల కార్బన్ మరియు నైట్రోజన్ యొక్క పరమాణు వ్యాసార్థం సోడియం మరియు పొటాషియం కంటే చాలా చిన్నదిగా ఉంటుంది.
• సోడియం మరియు పొటాషియం ఒక గ్రూపుకు చెందినవి - (1) మరియు పొటాషియం సోడియం కంటే దిగువన ఉంచబడతాయి, అందువల్ల సోడియం కంటే పొటాషియం యొక్క పరమాణు వ్యాసార్థం ఎక్కువగా ఉంటుంది.

• ఒక నిర్దిష్ట పీరియడ్లో మనం ఎడమ నుంచి కుడికి కదులుతున్నప్పుడు పరమాణు పరిమాణం సాధారణంగా ఒక పీరియడ్లో తగ్గుతుంది. అణు ఆవేశం పెరగడం వల్ల
• పరమాణువులకు కొత్త షెల్స్ జోడించడం వల్ల ఒక నిర్ధిష్ట గ్రూపులో మనం పై నుంచి కిందకు కదులుతున్నప్పుడు పరమాణు పరిమాణం సాధారణంగా గ్రూపుల వెంబడి పెరుగుతుంది.
•  

సరైన సమాధానం 20.

కాన్సెప్ట్ :

• భార జలం: ఇది సాధారణ నీటిలో హైడ్రోజన్‌ను ఎక్కువగా తయారుచేసే సాధారణ హైడ్రోజన్ -1 ఐసోటోప్ కంటే డ్యూటెరియం మాత్రమే కలిగి ఉన్న నీటి రూపం.
  • ఫార్ములా : D₂O.
  • మరిగే స్థానం : 101.4⁰C.
  • మోలార్ ద్రవ్యరాశి : 20 గ్రా / మోల్
  • ద్రవీభవన స్థానం : 3.8⁰C.
  • సాంద్రత : 1.11 గ్రా / సెం.మీ³
  • వక్రీభవన సూచిక : 1.328

వివరణ :

• భారీ నీటిలో డ్యూటెరియం (D) ఉంది, ఇది హైడ్రోజన్ యొక్క ఐసోటోప్ .
• హైడ్రోజన్ దాని కేంద్రకంలో 1 ప్రోటాన్ మరియు 0 న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉంటే , అది 1 యొక్క పరమాణు బరువును ఇస్తుంది, డ్యూటెరియం దాని కేంద్రకంలో 1 ప్రోటాన్ మరియు 1 న్యూట్రాన్ కలిగి ఉంది.
• కాబట్టి డ్యూటెరియం పరమాణు బరువు 2 ను కలిగి ఉంది.
• కాబట్టి పరమాణు సూత్రం D₂O కలిగి ఉన్న భార జలం, పరమాణు ద్రవ్యరాశి = 16 (ఆక్సిజన్ కోసం) + (2 × 2) (రెండు డ్యూటెరియంలు) = 20
• సరైన ఎంపిక 4.

సరైన సమాధానం Na.

• అణు వ్యాసార్థం తగ్గుతున్న క్రమం Na (227pm)> P (195pm)> S (180pm)> Cl (175pm) .

• ఆవర్తన పట్టికలో, మీరు ఎడమ నుండి కుడికి వరుసగా కదులుతున్నప్పుడు మూలకాల యొక్క పరమాణు వ్యాసార్థం తగ్గుతుంది.
• ఎక్కువ షెల్స్ జోడించబడినందున అయానిక్ రేడియాలు సమూహాన్ని పెంచుతాయి.

• సోడియం అధిక రియాక్టివ్‌గా ఉంటుంది , తద్వారా నూనె లేదా కిరోసిన్‌లో నిల్వ చేయబడుతుంది ఎందుకంటే ఇది నీటిలో ఆకస్మికంగా మండిపోతుంది.
• గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, సోడియం లోహం మృదువైనది, మీరు దానిని వెన్న కత్తితో కత్తిరించవచ్చు.
• తెల్ల భాస్వరం మంటలు మరియు దాహక పరికరాలలో ఉపయోగిస్తారు.
• ఎరుపు భాస్వరం అగ్గిపెట్టెల వైపున నిలిచిన పదార్థంలో ఉంది, వాటిని వెలిగించటానికి వ్యతిరేకంగా భద్రతా మ్యాచ్‌లను కొట్టడానికి ఉపయోగిస్తారు.

సరైన సమాధానం C-12..

• ఇంటర్నేషనల్ యూనియన్ ఆఫ్ కెమిస్ట్స్ వివిధ మూలకాల యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశిని పోల్చడానికి అత్యంత స్థిరమైన కార్బన్ ఐసోటోప్ (C-12) లేదా 12C ని ప్రమాణంగా ఎంచుకుంది.
  • (C-12) యొక్క ద్రవ్యరాశిని 12 అణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్ (ప్రామాణికం) గా తీసుకుంటారు.
  • కార్బన్ -12 లో ఆరు ప్రోటాన్లు, ఆరు న్యూట్రాన్లు మరియు ఆరు ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి .

Additional Information

• శిలాజాలలో కనిపించే కార్బన్ -14 మొత్తం పాలియోంటాలజిస్టులు వారి వయస్సును నిర్ణయించడానికి అనుమతిస్తుంది .
  • కార్బన్ -14 లో ఆరు ప్రోటాన్లు, ఎనిమిది న్యూట్రాన్లు మరియు ఆరు ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి .
• C -16 కార్బన్ యొక్క కొత్త ఐసోటోప్ .
• ఆక్సిజన్ -16 ( ¹⁶ O) ఆక్సిజన్ యొక్క స్థిరమైన ఐసోటోప్ 8 న్యూట్రాన్లు మరియు 8 ప్రోటాన్లు కలిగి ఉంటుంది .
  • ఆక్సిజన్ మూడు స్థిరమైన ఐసోటోపులతో కూడి ఉంటుంది , ¹⁶ O, ¹⁷ O, మరియు ¹⁸ O.
• N-14 నత్రజని యొక్క స్థిరమైన ఐసోటోప్, 7 ప్రోటాన్లు మరియు 7 న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది .

 Key Points

• బ్రిటిష్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త జెజె థామ్సన్ డాల్టన్ సిద్ధాంతాన్ని ఉన్నతీకరించాడు.
• థామ్సన్ అణువు లోపల అతి సూక్ష్మమైన కణాల ఉనికిని కనుగొన్నాడు.
• అతను అణువును 'పుచ్చకాయ'తో పోల్చాడు, దీనిలో ఎరుపు భాగం ధనాత్మక చార్జ్డ్ భాగాలను పోలి ఉంటుంది, అయితే నల్ల విత్తనం ఋణాత్మక చార్జ్డ్ ఎలక్ట్రాన్లను పోలి ఉంటుంది.
• అణువు కూడా తటస్థ స్వభావం కలిగి ఉంటుంది, ఎందుకంటే దీనికి సమానమైన సానుకూల మరియు ప్రతికూల చార్జ్డ్ ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి .
• థామ్సన్ 'ఎలక్ట్రాన్లను' కనుగొన్నాడు, దీనికి అతనికి 1906 ADలో నోబెల్ బహుమతి లభించింది .
• థామ్సన్ డాల్టన్ అణు నమూనా కంటే మెరుగైన అణు సిద్ధాంతాన్ని ప్రతిపాదించాడు.
• అతని ప్రకారం, ఒక ధనాత్మక చార్జ్ ప్రతిచోటా చెల్లాచెదురుగా ఉంటుంది మరియు అణువులు ధనాత్మక చార్జ్ ఉన్న జెల్‌లో పొందుపరచబడిన ఋణాత్మక ఎలక్ట్రాన్‌లతో తయారవుతాయనే ఆలోచన తప్పు.
• కాథోడ్ కిరణాలను అధ్యయనం చేస్తున్నప్పుడు జెజె థామ్సన్ అనుకోకుండా ఎలక్ట్రాన్‌లను కనుగొన్నాడు .
• ఎలక్ట్రాన్ అనే పేరును ' స్టోనీ ' అనే వ్యక్తి ఇచ్చాడు.
• కాథోడ్ కిరణాలు కాథోడ్ నుండి సరళ రేఖలో వెలువడతాయి, ఈ కిరణాలు లోహ వస్తువులపై ఢీకొంటే 'ఎక్స్-కిరణాలు' ఏర్పడతాయి.

 Additional Information

జేమ్స్ చాడ్విక్-

• 1932 లో న్యూట్రాన్ ను కనుగొన్నందుకు సర్ జేమ్స్ చాడ్విక్ కు 1935 లో భౌతిక శాస్త్రంలో నోబెల్ బహుమతి లభించింది .
• 1920 నాటికి, భౌతిక శాస్త్రవేత్తలకు అణువు యొక్క ద్రవ్యరాశిలో ఎక్కువ భాగం దాని కేంద్రంలోని కేంద్రకంలో ఉందని మరియు ఈ కేంద్ర కేంద్రంలో ప్రోటాన్లు ఉన్నాయని తెలుసు.
• మే 1932లో జేమ్స్ చాడ్విక్ కోర్‌లో కొత్త ఛార్జ్ చేయని కణం కూడా ఉందని ప్రకటించాడు, దానిని అతను న్యూట్రాన్ అని పిలిచాడు .

• 1911 లో రూథర్‌ఫోర్డ్ తన ప్రసిద్ధ గోల్డ్ ఫాయిల్ ప్రయోగంతో థామ్సన్ అణువు నమూనాను తారుమారు చేశాడు.
• రూథర్‌ఫోర్డ్ ఒక ప్రయోగం చేసి, ఆల్ఫా కణాలను సన్నని బంగారు రేకు ద్వారా ప్రయోగించాడు. దీని నుండి, అతను తెలుసుకున్నది:
  • చాలా ఆల్ఫా కణాలు బంగారు రేకు గుండా వెళ్ళాయి, చాలా తక్కువ కణాలు మూలం వైపు సరిగ్గా తిరిగి బౌన్స్ అయ్యాయి.
  • కొన్ని కణాలు వివిధ కోణాల్లో విచలనం చెందుతాయి .
  • ఒక అణువుకు చిన్న, దట్టమైన, 'ధనాత్మక చార్జ్' కలిగిన కోర్ ఉంటుందని, అక్కడ మొత్తం ద్రవ్యరాశి కేంద్రీకృతమై ఉంటుందని ఆయన నిర్ధారించారు; దీనిని న్యూక్లియస్ అని పిలుస్తారు .
  • బంగారు రేకు మందం - 0.00004 సెం.మీ.
  • ఆల్ఫా కణం - ఒక హీలియం కేంద్రకం.

• 1803 లో ఆయన తన ప్రసిద్ధ అణు సిద్ధాంతాన్ని ముందుకు తెచ్చారు.
  • ఈ పదార్థం అణువులు అనే చిన్న కణాలతో రూపొందించబడింది.
  • రసాయన ప్రక్రియలో అణువులను సృష్టించలేము, చిన్న కణాలుగా విభజించలేము లేదా నాశనం చేయలేము .
  • అణువు అనేది దృఢమైన మరియు భారీ బంతి లాంటి నిర్మాణం .

కాన్సెప్ట్:

• ఐసోటోన్‌లు సమాన సంఖ్యలో న్యూట్రాన్‌లను కలిగి ఉండే అణువులు లేదా కేంద్రకాలు.
• 17Cl37 మరియు 19K39  రెండూ ఒకే సంఖ్యలో న్యూట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి.
• ఐసోబార్లు ఒక రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువులు, ఇవి ఒకే పరమాణు ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటాయి కానీ భిన్నమైన పరమాణు సంఖ్యను కలిగి ఉంటాయి.
• ఐసోటోప్‌లు ఒక రసాయన మూలకం యొక్క పరమాణువులు, ఇవి ఒకే పరమాణు సంఖ్యను కలిగి ఉంటాయి కానీ భిన్నమైన పరమాణు ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటాయి.

వివరణ:

6C13, 7N14లో

 6C13 కోసం

ప్రోటాన్ సంఖ్య = 6

ప్రోటాన్ సంఖ్య + న్యూట్రాన్ సంఖ్య = 13

న్యూట్రాన్ సంఖ్య = 13 - 6 = 7
7N14:కోసం:
ప్రోటాన్ సంఖ్య = 7
ప్రోటాన్ సంఖ్య + న్యూట్రాన్ సంఖ్య = 14
న్యూట్రాన్ సంఖ్య = 14 - 7 = 7
అందువలన, మేము C13, 7N14  ఐసోటోన్లు అని నిర్ధారించాము.

సరైన సమాధానం ఎంపిక (2) .ఇది 40.

• కాల్షియం పరమాణు ద్రవ్యరాశి 40,078 μ ≈ 40 μ ఉంది.
• పరమాణువు:
  • ఒక పరమాణువు ఒక రసాయన మూలకం ఏర్పరచే విషయం అతిచిన్న అదృశ్య యూనిట్.
  • ప్రతి ప్లాస్మా, ఘన, వాయు & ద్రవ , అయనీకరణ లేదా తటస్థ అణువులతో కూడి ఉంటుంది.
  • సుమారు 100 పికోమీటర్లు , అణువులు చాలా చిన్నవి.
• పరమాణు ద్రవ్యరాశి:
  • డాల్టన్ పరమాణు సిద్ధాంతం ప్రతి మూలకానికి ప్రత్యేకమైన పరమాణు ద్రవ్యరాశి ఉందని సూచించింది .
  • డాల్టన్ సిద్ధాంతం అమలు చేయడం ద్వారా స్థిరమైన నిష్పత్తి యొక్క నియమాన్ని సులభంగా వివరించవచ్చు.
  • పరమాణువు యొక్క పరిమాణం చాలా తక్కువగా ఉన్నందున, పరమాణువు యొక్క ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయించడం చాలా కష్టం.
  • అందుకే శాస్త్రవేత్తలు ఒక పరమాణువు యొక్క ద్రవ్యరాశిని ప్రామాణిక పరమాణువు యొక్క ద్రవ్యరాశితో వేరు చేయడం ద్వారా అంచనా వేయడం ప్రారంభించారు.
  • పరమాణు ద్రవ్యరాశి 12u (12 పరమాణువు ద్రవ్యరాశి యూనిట్లు).
  • అందువల్ల ఇది 1 పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్ = కార్బన్ -12 పరమాణువు యొక్క ద్రవ్యరాశి 1/12.
• కింది పట్టిక సంబంధిత పరమాణు ద్రవ్యరాశి కలిగిన మూలకాల జాబితాను చూపుతుంది.

  మూలకాలు	పరమాణు ద్రవ్యరాశి
  హైడ్రోజన్	1
  కార్బన్	12
  నత్రజని	14
  ఆక్సిజన్	16
  మెగ్నీషియం	24
  సోడియం	23
  కాల్షియం	40

సరైన సమాధానం 14C6

భావన:

ఐసోటోపులు ఒకే మూలకం యొక్క అణువులుగా నిర్వచించబడతాయి, ఒకే పరమాణు సంఖ్యను కలిగి ఉంటాయి కాని విభిన్న ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలను కలిగి ఉంటాయి.

ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ ( 1H) సహజంగా సంభవించే మూడు ఐసోటోపులను 1H, 2H, మరియు 3H. కలిగి ఉంటుంది.

వివరణ:

పై వివరణ నుండి, ఏదైనా పదార్థం యొక్క ఐసోటోప్ వేర్వేరు పరమాణు ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉందని మనం చూడవచ్చు, అంటే న్యూక్లియోన్ల సంఖ్య భిన్నంగా ఉంటుంది కాని ప్రోటాన్ సంఖ్య సమానంగా ఉంటుంది

• పై ఆవర్తన పట్టిక నుండి, కార్బన్ 12 న్యూక్లియోన్లు, 6 ప్రోటాన్లు మరియు 6 న్యూట్రాన్లను కలిగి ఉన్నట్లు మనం చూడవచ్చు.
• కార్బన్ -14 కార్బన్ యొక్క ఐసోటోపులలో ఒకటి, దీనిలో కార్బన్ డేటింగ్ కోసం ఉపయోగిస్తారు

సరైన సమాధానం రౌల్ట్ నియమం.

• హీలియం గ్రాముల సంఖ్య (He) = 60 గ్రా
• పరమాణు ద్రవ్యరాశి అనేది మొత్తం ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్ల మొత్తం.
• హీలియం యొక్క పరమాణు ద్రవ్యరాశి = 2 × 2 = 4
• ఇప్పుడు మనకు లభించే అనేక మూలకాలతో ద్రవ్యరాశిని గుణించండి = 4 × 1 = 4
• ఒక మోల్ అణువు యొక్క మొత్తం ద్రవ్యరాశికి సమానం.
• ఒక మోల్ 4 గ్రాముల హీలియం అణువుకు సమానమని మనకు తెలుసు.
• ఇప్పుడు 60 గ్రాముల హీలియంలోని మోల్స్ సంఖ్య (n) = 60/4

n = 15 మోల్స్

• 60 గ్రాముల మోల్స్ సంఖ్య 15 మోల్స్.