निम्नलिखित में से, समान संख्या में परमाणुओं वाले पदार्थों का चयन करें।
A. 212 g Na₂CO₃ (s) [मोलर द्रव्यमान = 106 g]
B. 248 g Na₂O (s) [मोलर द्रव्यमान = 62 g]
C. 240 g NaOH (s) [मोलर द्रव्यमान = 40 g]
D. 12 g H₂(g) [मोलर द्रव्यमान = 2 g]
E. 220 g CO₂(g) [मोलर द्रव्यमान = 44 g]
नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें:

सिद्धांत:

परमाणुओं की समान संख्या

• किसी दिए गए नमूने में परमाणुओं की संख्या उपस्थित अणुओं के मोलों की संख्या और प्रत्येक अणु में परमाणुओं की संख्या पर निर्भर करती है।
• मोलों की संख्या की गणना सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है:

  मोल = द्रव्यमान / मोलर द्रव्यमान

• मोलों का निर्धारण करने के बाद, आवोगाद्रो संख्या का उपयोग करके अणुओं की संख्या की गणना की जा सकती है:

  अणुओं की संख्या = मोल x 6.022 x 10²³

• कुल परमाणुओं की गणना करने के लिए, अणुओं की संख्या को आणविक सूत्र में परमाणुओं की संख्या से गुणा करें।

व्याख्या:

• प्रत्येक विकल्प के लिए, मोलों की संख्या और परमाणुओं की कुल संख्या की गणना करें:
  • A. 212 g Na₂CO₃:
    • मोल = 212 / 106 = 2 मोल
    • Na₂CO₃ में प्रति अणु 6 परमाणु होते हैं (2 Na, 1 C, 3 O).
    • कुल परमाणु = 2 x 6 x 6.022 x 10²³ = 72.264 x 10²³ परमाणु
  • B. 248 g Na₂O:
    • मोल = 248 / 62 = 4 मोल
    • Na₂O में प्रति अणु 3 परमाणु होते हैं (2 Na, 1 O).
    • कुल परमाणु = 4 x 3 x 6.022 x 10²³ = 72.264 x 10²³ परमाणु
  • C. 240 g NaOH:
    • मोल = 240 / 40 = 6 मोल
    • NaOH में प्रति अणु 3 परमाणु होते हैं (1 Na, 1 O, 1 H).
    • कुल परमाणु = 6 x 3 x 6.022 x 10²³ = 108.396 x 10²³ परमाणु
  • D. 12 g H₂:
    • मोल = 12 / 2 = 6 मोल
    • H₂ में प्रति अणु 2 परमाणु होते हैं (2 H).
    • कुल परमाणु = 6 x 2 x 6.022 x 10²³ = 72.264 x 10²³ परमाणु
  • E. 220 g CO₂:
    • मोल = 220 / 44 = 5 मोल
    • CO₂ में प्रति अणु 3 परमाणु होते हैं (1 C, 2 O).
    • कुल परमाणु = 5 x 3 x 6.022 x 10²³ = 90.33 x 10²³ परमाणु
• कुल परमाणुओं की तुलना करने पर A, B, और D में समान कुल परमाणु (72.264 x 10²³) हैं।

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 2 है: केवल A, B, और D।