\(\rm Λ_{m(NH_4OH)}^{0}\) किसके बराबर है?

  1. \(\rm ​​Λ_{m(NH_4OH)}^{0}+\rm ​​Λ_{m(NH_4CI)}^{0}\rm -​​Λ^{0}_{(HCI)}\)
  2. \(\rm ​​Λ_{m(NH_4CI)}^{0}+\rm ​​Λ_{m(NaOH)}^{0}\rm -​​Λ^{0}_{(NaCI)}\)
  3. \(\rm ​​Λ_{m(NH_4CI)}^{0}+\rm ​​Λ_{m(NaCI)}^{0}\rm -​​Λ^{0}_{(NaOH)}\)
  4. \(\rm ​​Λ_{m(NaOH)}^{0}+\rm ​​Λ_{m(NaCI)}^{0}\rm -​​Λ^{0}_{(NH_4CI)}\)

Answer (Detailed Solution Below)

Option 2 : \(\rm ​​Λ_{m(NH_4CI)}^{0}+\rm ​​Λ_{m(NaOH)}^{0}\rm -​​Λ^{0}_{(NaCI)}\)

Detailed Solution

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संकल्पना:

अनंत तनुता पर मोलर चालकता (Λ0m)

  • अनंत तनुता पर मोलर चालकता, Λ0m, अनंत तनुता पर धनायन और ऋणायन की व्यक्तिगत आयनिक चालकताओं का योग है।
  • अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (NH4OH) जैसे दुर्बल विद्युतअपघट्य के लिए, अनंत तनुता पर मोलर चालकता की गणना अन्य प्रबल विद्युतअपघट्यों के ज्ञात मानों और आयनिक चालकताओं के योग के सिद्धांत का उपयोग करके की जा सकती है।

व्याख्या:

  • हमें अन्य यौगिकों की ज्ञात मोलर चालकताओं का उपयोग करके Λ0m(NH4OH) निर्धारित करने की आवश्यकता है।
  • दिया गया है:
    • Λ0m(NH4Cl)
    • Λ0m(NaOH)
    • Λ0m(NaCl)
  • आयनिक चालकताओं के योग के सिद्धांत का उपयोग करते हुए:
    • Λ0m(NH4OH) = Λ0m(NH4Cl) + Λ0m(NaOH) - Λ0m(NaCl)
  • यह समीकरण इस प्रकार कार्य करता है:
    • Λ0m(NH4Cl) NH4+ और Cl- की आयनिक चालकता प्रदान करता है
    • Λ0m(NaOH) Na+ और OH- की आयनिक चालकता प्रदान करता है
    • Λ0m(NaCl) को घटाने से योग से Na+ और Cl- की आयनिक चालकता हट जाती है, जिससे NH4+ और OH- की आयनिक चालकता बच जाती है

इसलिए, सही उत्तर विकल्प 2 है: Λ0m(NH4Cl) + Λ0m(NaOH) - Λ0m(NaCl).

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