Classification of Elements and Periodicity in Properties MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Classification of Elements and Periodicity in Properties - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

বিকল্প C, D সঠিক।

ধারণা :

ইলেকট্রন আসক্তি 

• ইলেকট্রন আসক্তি বলতে বোঝায় যখন একটি ইলেকট্রন গ্যাসীয় অবস্থায় একটি নিরপেক্ষ পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে একটি অ্যানায়ন তৈরি করে তখন নির্গত শক্তির পরিমাণ।
• ইলেকট্রন আসক্তি প্রভাবিত করার কারণগুলি:
  • পারমাণবিক আকার: নিউক্লিয়াস এবং আগত ইলেকট্রনের মধ্যে তীব্র আকর্ষণের কারণে ছোট পরমাণুগুলির সাধারণত ইলেকট্রন সখ্যতা বেশি থাকে।
  • নিউক্লিয়ার আধান: উচ্চ নিউক্লিয়ার আধান ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি করে।
  • ইলেকট্রন বিন্যাস: অর্ধ-পূর্ণ এবং সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ উপকক্ষেগুলি আরও স্থিতিশীল, যা ইলেকট্রন আসক্তি হ্রাস করে।
• ইলেকট্রন আসক্তি প্রবণতা:
  • একটি নির্দিষ্ট সময়কাল জুড়ে: পারমাণবিক আকার হ্রাস এবং পারমাণবিক আধান বৃদ্ধির কারণে ইলেকট্রন আসক্তি সাধারণত বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায়।
  • একটি শ্রেণীর নিচে: পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি এবং ঢাল প্রভাবের কারণে ইলেকট্রন আসক্তি সাধারণত হ্রাস পায়।
  • ব্যতিক্রম: শ্রেণী 15 মৌলগুলির (যেমন, নাইট্রোজেন) অর্ধ-পূর্ণ p-কক্ষের কারণে ইলেকট্রন আসক্তি কম বা প্রায় শূন্য।

ব্যাখ্যা :

• সাধারণত তৃতীয় পর্যায়কালের মৌলগুলির ইলেকট্রন আসক্তি মান একই শ্রেণীর দ্বিতীয় পর্যায়কালের মৌলগুলির তুলনায় বেশি হয় কারণ আন্তঃইলেকট্রনিক বিকর্ষণ কম থাকে। পারমাণবিক আকার, নিউক্লিয়ার আধান  এবং ইলেকট্রন বিন্যাসও ইলেকট্রন আসক্তি প্রভাবিত করে।

  KJ তে ইলেকট্রন লাভ শক্তিগুলি হল:

  বিকল্প 1: F > Cl > Br > I
  • ভুল। ক্লোরিনের ইলেকট্রন আসক্তি ফ্লোরিনের তুলনায় বেশি, কারণ এর আকার বৃহত্তর হলেও আন্তঃইলেকট্রনিক বিকর্ষণ কম, যার ফলে ক্রমটি তৈরি হয়: Cl > F > Br > I।
  • বিকল্প 2: C < N < Cl < F
    • ভুল। নাইট্রোজেনের অর্ধ-পূর্ণ p-কক্ষীয় স্থিতিশীলতার কারণে এর ইলেকট্রন আসক্তি প্রায় শূন্য। সঠিক ক্রম: C < Cl < N < F.
  • বিকল্প 3: N < C < O < F
    • সঠিক। আমরা যখন কার্বন থেকে ফ্লোরিনে যাই তখন ইলেকট্রন অ্যাফিনিটি বৃদ্ধি পায় (নাইট্রোজেনের ক্ষেত্রে শ্রেণী 15 ব্যতিক্রম: প্রায় শূন্য)।
  • বিকল্প 4: C < Si < P < N
    • ঠিক আছে। আমরা যখন একটি নির্দিষ্ট সময়কাল (C < Si < P) অতিক্রম করি তখন ইলেকট্রন আসক্তি বৃদ্ধি পায় কিন্তু এর স্থিতিশীল অর্ধ-পূর্ণ p-কক্ষের কারণে নাইট্রোজেনের জন্য এটি প্রায় শূন্য।

অতএব, সঠিক জোড়া হল বিকল্প C এবং D।

ধারণা:

পলিংয়ের তড়িৎঋণাত্মকতা স্কেল রসায়নে একটি উপযোগী সরঞ্জাম। তড়িৎঋণাত্মকতা বলতে কোনো পরমাণুর রাসায়নিক বন্ধনে ভাগ করা ইলেকট্রন আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে বোঝায়। এই মানগুলি যৌগের কিছু বৈশিষ্ট্যের পূর্বাভাস দেওয়ার ক্ষেত্রে বিশেষভাবে উপযোগী।

ব্যাখ্যা:

পলিংয়ের তড়িৎঋণাত্মকতা: \(\Delta \chi = \sqrt{ \left(E(A-B) - \frac{E(A-A) + E(B-B)}{2} \right)}\)

যেখানে

• \(\)\(\Delta \chi\) হলো A এবং B পরমাণুর মধ্যে তড়িৎঋণাত্মকতার পার্থক্য।
• E(A-B) হলো A-B বন্ধনের বন্ধন শক্তি।
• E(A-A) হলো A-A বন্ধনের বন্ধন শক্তি।
• E(B-B) হলো B-B বন্ধনের বন্ধন শক্তি।

পলিংয়ের তড়িৎঋণাত্মকতা মান ব্যবহার করে:

• 1) অণুর বন্ধনীর মেরুতা: কোনো অণুর পরমাণুগুলির মধ্যে তড়িৎঋণাত্মকতার পার্থক্য কোনো বন্ধন অমেরু সমযোজী, মেরু সমযোজী নাকি আয়নিক তা নির্ণয়ে সাহায্য করে। দুটি পরমাণুর মধ্যে তড়িৎঋণাত্মকতার পার্থক্য যত বেশি হবে, বন্ধন তত বেশি মেরুযুক্ত হবে।
• 2) তড়িৎচালক শ্রেণীতে মৌলের অবস্থান: এটি সাধারণত তড়িৎ বিয়োজন বিভবের মাধ্যমে নির্ণয় করা হয়, তড়িৎঋণাত্মকতা মানের মাধ্যমে নয়।
• 3) সমন্বয় সংখ্যা: সমন্বয় সংখ্যা আয়নের আকার ও জ্যামিতি এবং সমন্বয় যৌগে নির্দিষ্ট বন্ধন বৈশিষ্ট্যের সাথে সম্পর্কিত, তড়িৎঋণাত্মকতার সাথে নয়।
• 4) এর কোনটিই নয়

উপসংহার:

পলিংয়ের তড়িৎঋণাত্মকতা মানগুলি মূলত অণুর বন্ধনীর মেরুতা নির্ণয়ে সহায়ক। অতএব, সঠিক উত্তর হলো: অণুর বন্ধনীর মেরুতা

ধারণা:

পর্যায় সারণীতে কোনো মৌলের অবস্থান তার পরমাণুর আকার বা পরমাণু ব্যাসার্ধকে প্রভাবিত করে। কোনো পর্যায় ধরে বাম থেকে ডানে যাওয়ার সাথে সাথে পরমাণুর আকার সাধারণত কমে যায় কারণ কেন্দ্রীয় আধান ইলেকট্রনকে আরও শক্তিশালীভাবে আকর্ষণ করে। কোনো গ্রুপ ধরে উপর থেকে নিচে যাওয়ার সাথে সাথে পরমাণুর আকার বৃদ্ধি পায় কারণ ইলেকট্রন শেল যুক্ত হয়।

ব্যাখ্যা:

• কার্বন (C): দ্বিতীয় পর্যায়, ১৪ নং গ্রুপ
• নাইট্রোজেন (N): দ্বিতীয় পর্যায়, ১৫ নং গ্রুপ
• ফসফরাস (P): তৃতীয় পর্যায়, ১৫ নং গ্রুপ
• সালফার (S): তৃতীয় পর্যায়, ১৬ নং গ্রুপ

পর্যায়ক্রমিক প্রবণতা অনুসারে, আমরা পরমাণু ব্যাসার্ধের নিম্নলিখিত ক্রমটি নির্ণয় করতে পারি:

• একই পর্যায়ে, পরমাণু ব্যাসার্ধ বাম থেকে ডানে কমে: C > N এবং P > S.
• একই গ্রুপে, পরমাণু ব্যাসার্ধ উপর থেকে নিচে বৃদ্ধি পায়: N < P.
• এছাড়াও, তৃতীয় পর্যায়ের মৌলের আকার দ্বিতীয় পর্যায়ের মৌলের চেয়ে বড়: S > N এবং C.

উপসংহার:

অতএব, পরমাণু আকারের সঠিক ক্রম হল: N < C < S < P.

ধারণা:

কোনো মৌলের আয়নীকরণ শক্তি হলো গ্যাসীয় অবস্থায় থাকা একটি পরমাণু থেকে সবচেয়ে দুর্বলভাবে আবদ্ধ ইলেকট্রন অপসারণ করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি। নাইট্রোজেন (N) এবং অক্সিজেন (O) এর আয়নীকরণ শক্তি তুলনা করলে দেখা যায় যে নাইট্রোজেনের আয়নীকরণ শক্তি অক্সিজেনের চেয়ে বেশি।

ব্যাখ্যা:

প্রদত্ত বিকল্পগুলির মধ্যে, সঠিক ব্যাখ্যা হল নাইট্রোজেনে অর্ধপূর্ণ p-অরবিটালের অতিরিক্ত স্থায়িত্ব। নাইট্রোজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস হল 1s² 2s² 2p³, যার অর্থ এর 2p অরবিটালগুলি অর্ধপূর্ণ। একটি অর্ধপূর্ণ p-সাবশেল ইলেকট্রনের প্রতিসম বন্টন এবং বিনিময় শক্তির কারণে অতিরিক্ত স্থায়িত্ব প্রদান করে। এই স্থায়িত্বের কারণে অক্সিজেনের তুলনায় নাইট্রোজেন থেকে ইলেকট্রন অপসারণ করা আরও কঠিন। অক্সিজেনের ইলেকট্রন বিন্যাস হল 1s² 2s² 2p⁴।

অক্সিজেনে, অতিরিক্ত ইলেকট্রন 2p অরবিটালগুলির একটিতে ইলেকট্রনের জোড় তৈরি করে, যা ইলেকট্রন-ইলেকট্রন বিকর্ষণ তৈরি করে এবং পরমাণুর স্থায়িত্ব কমায়। ফলস্বরূপ, নাইট্রোজেনের তুলনায় অক্সিজেন থেকে ইলেকট্রন অপসারণ করার জন্য কম শক্তির প্রয়োজন।

উপসংহার:

অক্সিজেনের তুলনায় নাইট্রোজেনের উচ্চতর আয়নীকরণ শক্তি মূলত নাইট্রোজেনে অর্ধপূর্ণ p-অরবিটাল দ্বারা প্রদত্ত অতিরিক্ত স্থায়িত্বের কারণে। সুতরাং, সঠিক কারণ হল: অর্ধপূর্ণ p-অরবিটালের অতিরিক্ত স্থায়িত্ব

ধারণা:

আধুনিক পর্যায় সারণী মৌলগুলির পরমাণু ক্রমিক সংখ্যার ক্রমবর্ধমান ক্রমের উপর ভিত্তি করে তৈরি। এই ব্যবস্থাটি মৌলগুলির ধর্মের পর্যায়ক্রমিক পুনরাবৃত্তিকে প্রতিফলিত করে।

ব্যাখ্যা:

যে পরীক্ষাটি পরমাণু ক্রমিক সংখ্যার গুরুত্ব প্রমাণ করেছে তা হল:

• মোজলে'র এক্স-রে ব্যতিচার সম্পর্কিত কাজ: হেনরি মোজলে পরমাণু দ্বারা নির্গত এক্স-রে এর কম্পাঙ্ক অধ্যয়ন করেছিলেন এবং মৌলগুলির এক্স-রে বর্ণালী এবং তাদের পরমাণু ক্রমিক সংখ্যার মধ্যে একটি নিয়মিত সম্পর্ক আবিষ্কার করেছিলেন। তিনি দেখিয়েছিলেন যে প্রতিটি মৌলের পরমাণু ক্রমিক সংখ্যা তার পারমাণবিক ভরের চেয়ে তার পরিচয়ের জন্য আরও মৌলিক। এটি পরমাণু ভরের পরিবর্তে পরমাণু ক্রমিক সংখ্যার উপর ভিত্তি করে পর্যায় সারণী পুনর্গঠনের অনুমতি দিয়েছিল।
• মিলি ক্যানের তেলের ফোঁটা পরীক্ষা: এই পরীক্ষাটি ইলেকট্রনের চার্জ নির্ধারণে অত্যন্ত গুরুত্বপূর্ণ ছিল, তবে এটি পর্যায় সারণী বা পরমাণু ক্রমিক সংখ্যার সাথে সম্পর্কিত ছিল না।
• ব্র্যাগের এক্স-রে ব্যতিচার সম্পর্কিত কাজ: উইলিয়াম হেনরি ব্র্যাগ এবং উইলিয়াম লরেন্স ব্র্যাগ এক্স-রে স্ফটিকবিজ্ঞান নীতি উদ্ভাবন করেছিলেন, যা স্ফটিক গঠন নির্ধারণে সাহায্য করেছিল, তবে এটি বিশেষভাবে পরমাণু ক্রমিক সংখ্যার গুরুত্ব প্রমাণ করে নি।
• রন্টজেন কর্তৃক এক্স-রে আবিষ্কার: উইলহেল্ম রন্টজেন এক্স-রে আবিষ্কার করেছিলেন, যা চিকিৎসা ইমেজিং এবং অন্যান্য ক্ষেত্রের জন্য একটি গুরুত্বপূর্ণ আবিষ্কার ছিল, তবে এটি সরাসরি পর্যায় সারণী বা পরমাণু ক্রমিক সংখ্যার সাথে সম্পর্কিত ছিল না।

উপসংহার:

অতএব, পরমাণু ক্রমিক সংখ্যার গুরুত্ব প্রমাণ করেছে এমন পরীক্ষাটি হল: মোজলে'র এক্স-রে ব্যতিচার সম্পর্কিত কাজ

সঠিক উত্তর হল ক্ষার ধাতু

Key Points 

• ক্ষার ধাতু:-
  • ক্ষার ধাতুগুলি তাদের নিজ নিজ পর্যায়ে সবচেয়ে বড় পারমাণবিক আকার ধারণ করে।
  • এটি ধনাত্মক আধানযুক্ত নিউক্লিয়াস এবং সবচেয়ে বাইরের (যোজ্যতা) ইলেকট্রনের মধ্যে দুর্বল আকর্ষণের দিকে নির্দেশ করে।
  • ফলস্বরূপ, এই ইলেকট্রনটি অপসারণ করার জন্য কম শক্তির প্রয়োজন হয়, যার ফলে আয়নীকরণ বিভব কম হয়।

Additional Information 

• ক্ষারীয় পার্থিব ধাতু:-
  • এই ধাতুগুলি ক্ষার ধাতুর পরে একটি পর্যায়ে আসে এবং যদিও তারা তুলনামূলকভাবে বড়, তাদের ক্ষার ধাতুর তুলনায় দুটি যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকে।
  • এটি যোজ্যতা ইলেকট্রন দ্বারা অনুভূত কার্যকর নিউক্লিয়ার আধান বৃদ্ধি করে, ক্ষার ধাতুর তুলনায় তাদের আয়নীকরণ বিভব সামান্য বৃদ্ধি করে।
• বিপরীতে, হ্যালোজেন পর্যায়ের ডানদিকে থাকে এবং একটি পূর্ণ যোজ্যতা কক্ষের তুলনায় একটি ইলেকট্রন কম থাকে। তারা তাদের যোজ্যতা ইলেকট্রনকে দৃঢ়ভাবে আকর্ষণ করে, যার ফলে উচ্চ আয়নীকরণ বিভব হয়।
• নিষ্ক্রিয় গ্যাস এর পূর্ণ যোজ্যতা কক্ষে থাকে, একটি স্থিতিশীল বিন্যাস অর্জন করে। এই স্থিতিশীল বিন্যাস থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করার জন্য অনেক শক্তির প্রয়োজন হয়, যার ফলে খুব উচ্চ আয়নীকরণ বিভব হয়।

সঠিক উত্তর হল পটাসিয়াম-Po

Key Points

• পটাসিয়াম:
  • পটাসিয়াম হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার প্রতীক K
  • পটাশিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা হল 19
  • এটি একটি রূপালী-সাদা ধাতু, যা ছুরি দিয়ে সামান্য জোরে কাটার মতো যথেষ্ট মসৃণ।
  • পটাসিয়াম বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সংস্পর্শে আসার কয়েক সেকেন্ডের মধ্যে সাথে দ্রুত বিক্রিয়া করে ফ্ল্যাকি, সাদা পটাসিয়াম পারক্সাইড গঠন করে।

Additional Information

সঠিক বিকল্প হল রুবিডিয়াম

Key Points

• রুবিডিয়াম হল Rb প্রতীক সহ রাসায়নিক মৌল এবং পারমাণবিক সংখ্যা 37
• রুবিডিয়াম ক্ষার ধাতু শ্রেণীর একটি খুব নরম, সাদা-ধূসর ধাতু। রুবিডিয়াম ধাতু পটাসিয়াম ধাতু এবং সিজিয়ামের সাথে শারীরিক গঠন, কোমলতা এবং তড়িৎপরিবাহিতায় মিল রয়েছে।
• রুবিডিয়াম 1861 সালে জার্মানির হাইডেলবার্গে রবার্ট বুনসেন এবং গুস্তাভ কিরচফ দ্বারা আবিষ্কৃত হয়েছিল।
• রুবিডিয়াম জলের সাথে তীব্রভাবে বিক্রিয়া করে এবং আগুন লাগাতে পারে।
• এটিকে বেগুনি রঙ দেওয়ার জন্য আতশবাজিতেও ব্যবহার করা হয়।

Additional Information

• সিজিয়াম হল Cs প্রতীক সহ একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 55, এটি শুধুমাত্র পাঁচটি মৌলিক ধাতুর একটি যা স্বাভাবিক তাপমাত্রায় তরল বা তরলের কাছাকাছি অবস্থায় থাকে। 1860 সালে, রবার্ট বুনসেন এবং গুস্তাভ কিরচফ সিজিয়াম আবিষ্কার করেন।
• ফ্রান্সিয়াম হল Fr প্রতীক সহ একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 87, এটি অত্যন্ত তেজস্ক্রিয় এবং দ্বিতীয় বিরল প্রাকৃতিক মৌল। ফ্রান্সিয়াম 1939 সালে ফ্রান্সে মার্গুরাইট পেরেই আবিষ্কার করেছিলেন।
• গ্যালিয়াম হল Ga প্রতীক সহ একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 31, 1875 সালে ফরাসি রসায়নবিদ পল-এমিল লেকোক ডি বোইসবউড্রান​ আবিষ্কার করেছিলেন, গ্যালিয়াম পর্যায় সারণীর 13শ শ্রেণীতে রয়েছে এবং শ্রেণীর অন্যান্য ধাতুর অনুরূপ।

সঠিক উত্তর হল ফসফরাস।

ব্যাখ্যা:-

• পর্যায় সারণির গ্রুপ 16টি অক্সিজেন গ্রুপ বা চ্যালকোজেন নামেও পরিচিত ।
• এটি অক্সিজেন, সালফার, সেলেনিয়াম, টেলুরিয়াম, পোলোনিয়াম এবং লিভারমোরিয়াম উপাদান নিয়ে গঠিত।
• গ্রুপ 16 উপাদানগুলির জন্য সাধারণ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল [নোবল গ্যাস] ns ² np ⁴ , যেখানে n 2 থেকে শুরু হয় (অক্সিজেনের জন্য) এবং বৃদ্ধি পায়।
• এই প্যাটার্নটি 6 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে নির্দেশ করে (s subshell-এ 2 এবং p subshell-এ 4), উপাদানগুলির বৈশিষ্ট্যগুলি বোঝার জন্য দরকারী।
• অক্সিজেন (পারমাণবিক সংখ্যা 8) হল গ্রুপ 16-এর প্রথম উপাদান। উপরে উল্লিখিত প্যাটার্ন অনুসরণ করে এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s ² 2s ² 2p ^4।
• সালফার (পারমাণবিক সংখ্যা 16) এবং সেলেনিয়াম (পারমাণবিক সংখ্যা 34), একই ইলেকট্রন কনফিগারেশন নিয়ম অনুসরণ করে গ্রুপ 16-এ রয়েছে: সালফার হল [Ne] 3s ² 3p ⁴ , এবং সেলেনিয়াম হল [Ar] 4s ² 3d ¹⁰ 4p ⁴ ।
• অন্যদিকে, ফসফরাসের পারমাণবিক সংখ্যা 15। এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল [Ne] 3s ² 3p ³ ।
  এটি গ্রুপ 15 এর অন্তর্গত , যা নাইট্রোজেন গ্রুপ বা Pnictogens নামেও পরিচিত, গ্রুপ 16 নয়।

উপসংহার:-

সুতরাং, ফসফরাস পর্যায় সারণির গ্রুপ 16 এর অন্তর্গত নয়

সঠিক উত্তর হল ক্ষার ধাতু

Key Points 

• ক্ষার ধাতু:-
  • ক্ষার ধাতুগুলি তাদের নিজ নিজ পর্যায়ে সবচেয়ে বড় পারমাণবিক আকার ধারণ করে।
  • এটি ধনাত্মক আধানযুক্ত নিউক্লিয়াস এবং সবচেয়ে বাইরের (যোজ্যতা) ইলেকট্রনের মধ্যে দুর্বল আকর্ষণের দিকে নির্দেশ করে।
  • ফলস্বরূপ, এই ইলেকট্রনটি অপসারণ করার জন্য কম শক্তির প্রয়োজন হয়, যার ফলে আয়নীকরণ বিভব কম হয়।

Additional Information 

• ক্ষারীয় পার্থিব ধাতু:-
  • এই ধাতুগুলি ক্ষার ধাতুর পরে একটি পর্যায়ে আসে এবং যদিও তারা তুলনামূলকভাবে বড়, তাদের ক্ষার ধাতুর তুলনায় দুটি যোজ্যতা ইলেকট্রন থাকে।
  • এটি যোজ্যতা ইলেকট্রন দ্বারা অনুভূত কার্যকর নিউক্লিয়ার আধান বৃদ্ধি করে, ক্ষার ধাতুর তুলনায় তাদের আয়নীকরণ বিভব সামান্য বৃদ্ধি করে।
• বিপরীতে, হ্যালোজেন পর্যায়ের ডানদিকে থাকে এবং একটি পূর্ণ যোজ্যতা কক্ষের তুলনায় একটি ইলেকট্রন কম থাকে। তারা তাদের যোজ্যতা ইলেকট্রনকে দৃঢ়ভাবে আকর্ষণ করে, যার ফলে উচ্চ আয়নীকরণ বিভব হয়।
• নিষ্ক্রিয় গ্যাস এর পূর্ণ যোজ্যতা কক্ষে থাকে, একটি স্থিতিশীল বিন্যাস অর্জন করে। এই স্থিতিশীল বিন্যাস থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করার জন্য অনেক শক্তির প্রয়োজন হয়, যার ফলে খুব উচ্চ আয়নীকরণ বিভব হয়।

সঠিক উত্তর হল পটাসিয়াম-Po

Key Points

• পটাসিয়াম:
  • পটাসিয়াম হল একটি রাসায়নিক উপাদান যার প্রতীক K
  • পটাশিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা হল 19
  • এটি একটি রূপালী-সাদা ধাতু, যা ছুরি দিয়ে সামান্য জোরে কাটার মতো যথেষ্ট মসৃণ।
  • পটাসিয়াম বায়ুমণ্ডলীয় অক্সিজেনের সংস্পর্শে আসার কয়েক সেকেন্ডের মধ্যে সাথে দ্রুত বিক্রিয়া করে ফ্ল্যাকি, সাদা পটাসিয়াম পারক্সাইড গঠন করে।

Additional Information

সঠিক বিকল্প হল রুবিডিয়াম

Key Points

• রুবিডিয়াম হল Rb প্রতীক সহ রাসায়নিক মৌল এবং পারমাণবিক সংখ্যা 37
• রুবিডিয়াম ক্ষার ধাতু শ্রেণীর একটি খুব নরম, সাদা-ধূসর ধাতু। রুবিডিয়াম ধাতু পটাসিয়াম ধাতু এবং সিজিয়ামের সাথে শারীরিক গঠন, কোমলতা এবং তড়িৎপরিবাহিতায় মিল রয়েছে।
• রুবিডিয়াম 1861 সালে জার্মানির হাইডেলবার্গে রবার্ট বুনসেন এবং গুস্তাভ কিরচফ দ্বারা আবিষ্কৃত হয়েছিল।
• রুবিডিয়াম জলের সাথে তীব্রভাবে বিক্রিয়া করে এবং আগুন লাগাতে পারে।
• এটিকে বেগুনি রঙ দেওয়ার জন্য আতশবাজিতেও ব্যবহার করা হয়।

Additional Information

• সিজিয়াম হল Cs প্রতীক সহ একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 55, এটি শুধুমাত্র পাঁচটি মৌলিক ধাতুর একটি যা স্বাভাবিক তাপমাত্রায় তরল বা তরলের কাছাকাছি অবস্থায় থাকে। 1860 সালে, রবার্ট বুনসেন এবং গুস্তাভ কিরচফ সিজিয়াম আবিষ্কার করেন।
• ফ্রান্সিয়াম হল Fr প্রতীক সহ একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 87, এটি অত্যন্ত তেজস্ক্রিয় এবং দ্বিতীয় বিরল প্রাকৃতিক মৌল। ফ্রান্সিয়াম 1939 সালে ফ্রান্সে মার্গুরাইট পেরেই আবিষ্কার করেছিলেন।
• গ্যালিয়াম হল Ga প্রতীক সহ একটি রাসায়নিক মৌল, যার পারমাণবিক সংখ্যা 31, 1875 সালে ফরাসি রসায়নবিদ পল-এমিল লেকোক ডি বোইসবউড্রান​ আবিষ্কার করেছিলেন, গ্যালিয়াম পর্যায় সারণীর 13শ শ্রেণীতে রয়েছে এবং শ্রেণীর অন্যান্য ধাতুর অনুরূপ।

সঠিক উত্তর হল আয়োডিন​ধারণা:

ধাতু:

• এটি একটি ধরণের কঠিন পদার্থ যা সাধারণত কঠিন এবং চকচকে হয় যার মাধ্যমে বিদ্যুৎ এবং তাপ প্রবাহিত হতে পারে।
• এটি একটি পদার্থ যা নতুন করে তৈরি করা, পালিশ করা বা ভাঙা হলে একটি চাপযুক্ত চেহারা দেখায়।
• ধাতু সাধারণত নমনীয় এবং আঘাতসহনশীল।
• ধাতুতে একটি অণু অন্য অণুর সাথে দৃঢ়ভাবে যুক্ত থাকে

অধাতু:

• অধাতু: একটি অধাতু হল একটি রাসায়নিক উপাদান যা সাধারণত ধাতুর বৈশিষ্ট্যগুলির অভাব বহন করে। এগুলি হল এমন উপাদান যা ইলেকট্রন গ্রহণ বা লাভ করে ঋণাত্মক আয়ন তৈরি করে।
• তারা তাপ এবং বিদ্যুৎ পরিবাহী নয়, তারা তাপ এবং বিদ্যুতের ভাল অন্তরক।
• তারা নমনীয় নয়।
• সকল অধাতু পর্যায় সারণির ডান দিকে স্থাপন করা হয়।
• বর্ধিত আধুনিক পর্যায় সারণিতে মোট 22 টি উপাদান অধাতু।
• গ্রাফাইট হল কার্বনের একটি অ্যালোট্রোপ কিন্তু ভাল পরিবাহী এবং তাই অধাতুর মধ্যে একটি ব্যতিক্রম।

ব্যাখ্যা:

​আয়োডিন:

• এটি অধাতু কিন্তু এটি চকচকে একটি চকচকে পৃষ্ঠ আছে।
• আয়োডিন হল একটি খনিজ যা থাইরয়েড হরমোন তৈরি করার জন্য খাদ্যের প্রয়োজন।
• কার্বোহাইড্রেটের উপস্থিতি পরীক্ষা করার জন্য আয়োডিন পরীক্ষা ব্যবহার করা হয়।

ফসফরাস:

• মৌলিক ফসফরাস দুটি ভিন্ন রূপে বিদ্যমান যথা সাদা ফসফরাস এবং লাল ফসফরাস।
• জলে রাখা উপাদানটি হল সাদা ফসফরাস।
• সাদা ফসফরাস বায়ুমণ্ডলে প্রকাশিত হলে সবুজ আলো নির্গত করে।
• সাদা ফসফরাস 30º C তাপমাত্রায় বায়ুমণ্ডলে জ্বলে।
• লাল ফসফরাস নিরাপত্তা ম্যাচ তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।
• ফসফরাস সার শিল্পে ব্যবহৃত হয়।

সোডিয়াম:

• সোডিয়াম ধাতু একটি আরও প্রতিক্রিয়াশীল ধাতু।
• এর রাসায়নিক প্রতীক Na।
• এটি শ্ৰেণী 1ম  উপাদানের অধীনে আসে যা ক্ষার ধাতু হিসেবে পরিচিত।
• সোডিয়াম মুক্ত মৌলিক রূপে ঘটতে পারে না।
• এটি কেরোসিনে রাখা উচিত কারণ এটি অনেক বেশি প্রতিক্রিয়াশীল।
• এটি NaCl, NaOH ইত্যাদি তৈরি করতে পারে।
• সোডিয়াম আরও প্রতিক্রিয়াশীল কারণ এটির বড় পারমাণবিক আকার আছে।
• এর বাইরের কক্ষ ইলেকট্রন দুর্বলভাবে বা ঢিলেঢালাভাবে ধরে রাখা হয়।
• অতএব, এটি সহজেই তার বাইরের ইলেকট্রন দান বা হারাতে পারে এবং আরও প্রতিক্রিয়াশীল উপাদান হিসেবে আচরণ করে।

সালফার:

• সালফার হল একটি উপাদান যার পারমাণবিক সংখ্যা 16 এবং ভর সংখ্যা 32।
• এটি পর্যায় সারণির 16 তম শ্রেণী (চালকোজেন) এবং 3 য় পর্যায়ে  স্থাপন করা হয়।
• এটি একটি বহুমূল্য অধাতু এবং এর জমা আগ্নেয়গিরি, গিজার এবং গরম ঝর্ণার কাছে পাওয়া যায়।
• সালফারের যৌগ মানুষের জন্য নেশাকারক।

ধারণা:

আয়নীকরণ বিভব (অথবা আয়নীকরণ শক্তি) হল একটি পরমাণু বা আয়ন থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি। দ্বিতীয় আয়নীকরণ বিভব বলতে প্রথমটি অপসারণের পর দ্বিতীয় ইলেকট্রন অপসারণ করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তিকে বোঝায়। ফলে উৎপন্ন আয়নের স্থায়িত্ব এবং ইলেকট্রন বিন্যাস এই শক্তিকে উল্লেখযোগ্যভাবে প্রভাবিত করে।

ব্যাখ্যা:

সাধারণত পর্যায়ক্রমে অগ্রসর হলে আয়নীকরণ বিভব বৃদ্ধি পায়।

দ্বিতীয় আয়নীকরণ বিভবের ক্রম নির্ধারণ করার জন্য, প্রথম ইলেকট্রন অপসারণের পর ফলে উৎপন্ন আয়নের স্থায়িত্ব একটি প্রয়োজনীয় বিষয়:

• কার্বন (C): প্রথম আয়নীকরণের ফলে 2p কক্ষপথ থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারিত হয়। প্রথম আয়নীকরণের পর এর বিন্যাস হল 1s² 2s² 2p¹। দ্বিতীয় আয়নীকরণ 2p থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করবে, যার জন্য উল্লেখযোগ্য শক্তি প্রয়োজন।
• নাইট্রোজেন (N): প্রথম আয়নীকরণ 2p থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করে, যার ফলে 1s² 2s² 2p² হয়। দ্বিতীয় আয়নীকরণ অপেক্ষাকৃত স্থায়ী অর্ধপূর্ণ 2p শেল থেকে আরেকটি ইলেকট্রন অপসারণ করবে, যার জন্য কার্বনের চেয়ে বেশি শক্তি প্রয়োজন।
• অক্সিজেন (O): প্রথম আয়নীকরণ 2p কক্ষপথ থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করে, যার ফলে 1s² 2s² 2p³ বিন্যাস হয়, যা অপেক্ষাকৃত স্থায়ী (অর্ধপূর্ণ p উপশেল)। দ্বিতীয় আয়নীকরণের জন্য আরও বেশি শক্তি প্রয়োজন।
• ফ্লোরিন (F): প্রথম আয়নীকরণ 2p কক্ষপথ থেকে একটি ইলেকট্রন অপসারণ করে, যার ফলে 1s² 2s² 2p⁴ হয়। দ্বিতীয় ইলেকট্রন অপসারণের জন্য উচ্চ শক্তি প্রয়োজন হবে তবে O এর চেয়ে কম যেখানে ইলেকট্রন আরও স্থায়ী ইলেকট্রনিক বিন্যাস থেকে অপসারিত হচ্ছে।

উপসংহার:

কার্বন, নাইট্রোজেন, অক্সিজেন এবং ফ্লোরিনের দ্বিতীয় আয়নীকরণ বিভবের সঠিক ক্রম হল: O > F > N > C