Chemical Kinetics MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Chemical Kinetics - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

ধারণা:

বিক্রিয়ার ক্রম

• কোনও নির্দিষ্ট বিক্রিয়কের সাপেক্ষে বিক্রিয়ার ক্রম হল বিক্রিয়ার হার সমীকরণে তার গাঢ়ত্ব পদটি যে ঘাতে উন্নীত করা হয়।
• বিক্রিয়ার মোট ক্রম হল প্রতিটি বিক্রিয়কের সাপেক্ষে ক্রমের যোগফল।
• বিক্রিয়ার হার সমীকরণ সাধারণত নিম্নলিখিত আকারের হয়:

  বেগ = k[A]^m[B]ⁿ

  যেখানে:
  • k হল হার ধ্রুবক
  • [A] এবং [B] হল বিক্রিয়ক A এবং B-এর গাঢ়ত্ব
  • m এবং n যথাক্রমে A এবং B-এর সাপেক্ষে বিক্রিয়ার ক্রম

ব্যাখ্যা:

• প্রদত্ত তথ্য থেকে:

  A-এর প্রাথমিক গাঢ়ত্ব = 1 M, B-এর প্রাথমিক গাঢ়ত্ব = 10 M, হার = 100 একক

  A-এর প্রাথমিক গাঢ়ত্ব = 1 M, B-এর প্রাথমিক গাঢ়ত্ব = 1 M, বেগ = 1 একক

  A-এর প্রাথমিক গাঢ়ত্ব = 10 M, B-এর প্রাথমিক গাঢ়ত্ব = 1 M, হার = 10 একক

• বিক্রিয়ার হার সমীকরণ ব্যবহার করে: হার = k[A]^m[B]^n
• প্রথম এবং দ্বিতীয় সারি থেকে:
  • \(হার1 / হার2 = (k[A1]^m[B1]^n) / (k[A2]^m[B2]^n) \\ 100 / 1 = (k[1]^m[10]^n) / (k[1]^m[1]^n) \\ 100 = 10^n n = 2\)
• দ্বিতীয় এবং তৃতীয় সারি থেকে:
  • \(হার2 / হার3 = (k[A2]^m[B2]^n) / (k[A3]^m[B3]^n)\)
  • \(1 / 10 = (k[1]^m[1]^n) / (k[10]^m[1]^n) \\ 1 / 10 = 1 / 10^m \\ m = 1\)

অতএব, বিক্রিয়ার ক্রম A-এর সাপেক্ষে প্রথম ক্রমের এবং B-এর সাপেক্ষে দ্বিতীয় ক্রমের।

ধারণা:

বিক্রিয়ার হার

• একটি বিক্রিয়ার হার হার সূত্র দ্বারা প্রদত্ত হয়, যা \( 2NO + O_2 \rightarrow 2NO_2 \) বিক্রিয়ার জন্য নিম্নরূপ লেখা যেতে পারে:
• \(\text{হার} = k[\text{NO}]^2[\text{O}_2]\)
• যেখানে k হল হার ধ্রুবক, এবং [NO}] এবং [O₂] হল বিক্রিয়কগুলির প্রাথমিক ঘনত্ব।

ব্যাখ্যা:-

• প্রদত্ত:
  • NO এর প্রাথমিক ঘনত্ব = 0.5 M
  • O2 এর প্রাথমিক ঘনত্ব = 0.25 M
  • হার ধ্রুবক k = 0.1 M ^-1s ^-1}
• বিক্রিয়ার হার নির্ণয়ের জন্য হার সূত্র ব্যবহার করে:
• \( \text{হার} = k[\text{NO}]^2[\text{O}_2] \\ \text{হার} = 0.1 \text{ M}^{-1}\text{s}^{-1} \cdot (0.5 \text{ M})^2 \cdot 0.25 \text{ M}\)
  • অবশেষে, হার ধ্রুবক k দিয়ে গুণ করুন:
    \(​ \text{হার} = 0.1 \text{ M}^{-1}\text{s}^{-1} \times 0.0625 \text{ M}^3 = 0.00625 \text{ Ms}^{-1}\)

সঠিক উত্তর হল বিকল্প 2: 0.00625 Ms^-1

ধারণা:

1. প্রথম-ক্রমের গতিবিদ্যা:- কোনো পদার্থের বিয়োজনের হার প্রায়শই প্রথম-ক্রমের গতিবিদ্যা দ্বারা বর্ণিত হয়, যেখানে ঘনত্বের পরিবর্তনের হার ঘনত্বের সমানুপাতিক।
2. প্রথম-ক্রমের বিক্রিয়ার হার নিয়ম:- প্রথম-ক্রমের বিক্রিয়ার গাণিতিক রূপ হল: এই অবকল সমীকরণকে সমাকলন করলে একটি সূচকীয় ক্ষয় ফাংশন পাওয়া যায়।

• \(\frac{dC}{dt} = -kC\)

ব্যাখ্যা:

প্রথম-ক্রমের বিক্রিয়ার হার নিয়মের সমাকলিত রূপ হল:

\( \int \frac{1}{C} , dC = \int -k , dt \)

বাম দিকটি ln C) এ এবং ডান দিকটি (-kt) এ সমাকলিত হয়:

[ \(\ln C = -kt + \text{সমাকলন ধ্রুবক}\) ]

( C ) এর জন্য সমাধান করতে উভয় দিকে সূচকীয় করুন:

[ \(C = e^{-kt + \text{ধ্রুবক}}\)} ]

( t = 0 ), ( C = C₀ ) যখন ধ্রুবক নির্ধারণ করতে প্রাথমিক শর্তটি বিবেচনা করুন:

[ \(C_0 = e^{\text{ধ্রুবক}} \)]

অতএব, ধ্রুবকটি (ln C₀) এবং আমরা লিখতে পারি:

\(C = e^{\ln C_0} \cdot e^{-kt} = C_0 e^{-kt}\)

• C = C₀ e^{-kt}

এই সমীকরণটি ইঙ্গিত করে যে সুক্রোজের ঘনত্ব C সময় t এবং হার ধ্রুবক k এর সাথে সূচকীয়ভাবে কমে যায়।

উপসংহার:

সঠিক উত্তর হল C = C₀e^-kt

ধারণা:

• একটি সাধারণ বিক্রিয়ার জন্য: aA + bB → cC + dD
  • হার = k [A]x [B]y [যেখানে x + y = বিক্রিয়ার ক্রম]
  • k = হার/ [A]x [B]y
  • k = ঘনত্ব/সময় x 1/(ঘনত্ব)n [যেখানে n = x + y অর্থাৎ বিক্রিয়ার ক্রম]
• রেট ল এক্সপ্রেশনে বিক্রিয়কদের ঘনত্বের ঘাতের যোগফলকে বিক্রিয়ার ক্রম বলা হয়।
• ঘনত্বের SI একক হল 'molL-1' এবং সময়ের SI একক হল 's', তাহলে উপরের সূত্রটি ব্যবহার করে বিভিন্ন বিক্রিয়ার জন্য k-এর SI একক নির্ণয় করা যাবে।

• স্ব-অনুঘটক: নির্দিষ্ট বিক্রিয়ায়, উৎপন্ন পদার্থগুলির মধ্যে একটি অনুঘটক হিসাবে কাজ করে। প্রাথমিক পর্যায়ে, বিক্রিয়া ধীর হয় তবে বিক্রিয়াজাত পদার্থের অস্তিত্বের সাথে সাথেই বিক্রিয়া হার বৃদ্ধি পায়। এই ধরণের ঘটনাটি স্ব-অনুঘটন নামে পরিচিত।

• H2​SO4এর উপস্থিতিতে (অ্যাসিড মাধ্যম) অক্সালিক অ্যাসিডের পারমাঙ্গানেটে টাইট্রেশন;
• শুরুতে পারমাঙ্গানেট দ্রবণের রঙের ধীরে ধীরে স্রাব হয় তবে কিছু সময়ের পরে রঙের স্রাব দ্রুত হয়।

আণবিক সমীকরণ

\(\rm 2KMnO_4 \ + \ 3H_2SO_4 \longrightarrow \ K_2SO_4 \ + \ 2MnSO_4 \ + \ 3H_2O \ + \ 5[O]\)

\(\begin{array}{*{20}{c}} {\rm COOH}\\ {| \ \ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,}\\ {\rm COOH} \end{array} .\rm 2H_2O \ + \ [O] \ \xrightarrow{60 - 70^\circ C} \ 2CO_2 \ + \ 3H_2O] \ \times \ 5\)

\(\rm 2KMnO_4 \ + \ 2H_2SO_4 + 5 \begin{array}{*{20}{c}} {\rm COOH}\\ {| \ \ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,}\\ {\rm COOH} \end{array} . \rm 2H_2O \xrightarrow{ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ } \ K_2SO_4 \ + \ 2MnSO_4 \ + \ 18H_2O \ + \ 10CO_2\)

• এটি MnSO4 গঠনের কারণে ঘটে যা বিক্রিয়া চলাকালীন এই বিক্রিয়াটির জন্য অনুঘটক হিসাবে কাজ করে।

সুতরাং, Mn⁺² এই বিক্রিয়াটির জন্য স্ব-অনুঘটক হিসাবে কাজ করছে।

সঠিক উত্তর হল এটি বিক্রিয়ার হার বৃদ্ধি করে।

Key Points

• একটি অনুঘটক হল এমন একটি পদার্থ যা বিক্রিয়ায় গ্রাস না হয়ে বিক্রিয়ার হার বাড়ানোর জন্য বিক্রিয়ায় যোগ করা যেতে পারে।
• অনুঘটকগুলি সাধারণত সক্রিয়করণ শক্তি হ্রাস করে বা বিক্রিয়ার প্রক্রিয়া পরিবর্তন করে একটি বিক্রিয়ার গতি বাড়ায়।
• এনজাইম হল প্রোটিন যা জৈব রাসায়নিক বিক্রিয়ায় অনুঘটক হিসেবে কাজ করে।
• সাধারণ ধরনের অনুঘটকগুলির মধ্যে রয়েছে এনজাইম, অ্যাসিড-ক্ষারীয় অনুঘটক এবং ভিন্নধর্মী (বা পৃষ্ঠ) অনুঘটক।
• একটি ধনাত্মক অনুঘটক হল এমন একটি পদার্থ যা বিক্রিয়ায় গ্রাস না হয়ে বিক্রিয়ার হার বা বিক্রিয়ার গতি বাড়ায়। অতএব, বিকল্প 1 সঠিক।
• এই অনুঘটকগুলি বিক্রিয়ার শেষে পুনরুদ্ধার করা যেতে পারে এবং পুনরায় ব্যবহার করা যেতে পারে কারণ বিক্রিয়া চলাকালীন এগুলি কোনওভাবেই পরিবর্তিত হয় না।

অনুঘটক 2 ধরনের হতে পারে:

• সমজাতীয় অনুঘটক- যে অনুঘটকগুলি বিক্রিয়ক হিসাবে একই পর্যায়ে বা অবস্থায় থাকে (বেশিরভাগ তরল বা গ্যাস)।
• ভিন্নধর্মী অনুঘটক- যেসব অনুঘটক বিক্রিয়কগুলির থেকে ভিন্ন পর্যায়ে থাকে। জৈব রাসায়নিক বিক্রিয়ায় জড়িত অনুঘটককে এনজাইম বলা হয়।

সঠিক উত্তর শূন্য ।

• প্রতিক্রিয়ার ক্রমটি বিক্রিয়াকের সংখ্যাকে প্রতিনিধিত্ব করে যার ঘনত্ব প্রতিক্রিয়ার হারকে সরাসরি প্রভাবিত করে।
• শূন্য ক্রম প্রতিক্রিয়ায়, বিক্রিয়ার হার বিক্রিয়কগুলির ঘনত্বের থেকে স্বাধীন।
• প্রথম ক্রম প্রতিক্রিয়ায়, বিক্রিয়ার হার শুধুমাত্র একটি বিক্রিয়াকের ঘনত্বের উপর নির্ভর করে।
• দ্বিতীয় ক্রম বিক্রিয়ায়, বিক্রিয়ার হার একটি বিক্রিয়ক বর্গক্ষেত্রের ঘনত্ব থেকে বা দুটি পৃথক বিক্রিয়কের ঘনত্ব থেকে পাওয়া যেতে পারে।

Additional Information

• রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য হার আইন বা হার সমীকরণ হল একটি সমীকরণ যা প্রাথমিক বা অগ্রবর্তী প্রতিক্রিয়া হারকে বিক্রিয়ক এবং ধ্রুবক পরামিতিগুলির ঘনত্ব বা চাপের সাথে সংযুক্ত করে (সাধারণত হার সহগ এবং আংশিক প্রতিক্রিয়া আদেশ)।

অনুসৃত ধারণা :

• অর্ধ-জীবন : একটি রাসায়নিক বিক্রিয়ার অর্ধ-জীবনকে একটি প্রদত্ত বিক্রিয়াকের ঘনত্বের প্রাথমিক ঘনত্বের 50% পৌঁছানোর জন্য সময় হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে। এটিকে 't1/2' চিহ্ন দ্বারা চিহ্নিত করা হয় এবং সাধারণত সেকেন্ডে প্রকাশ করা হয়।
• প্রথম ক্রম বিক্রিয়ার অর্ধেক জীবনকাল নীচে দেওয়া হিসাবে গণনা করা যেতে পারে:

N = N0 / 2n

যেখানে, n = অর্ধ-জীবনের সংখ্যা

n = মোট সময় (t) / অর্ধ-জীবন সময়কাল (t½)

N0 = পদার্থের প্রাথমিক ঘনত্ব

N = n- অর্ধ-লাইভের পরে অবশিষ্ট তেজস্ক্রিয় পদার্থের পরিমাণ

গণনা:

প্রদত্ত: t ½ = 20 মিনিট; ধরুন N 0 = x ;

সমাপ্তির পর বিক্রিয়াকের অবশিষ্ট পরিমাণ 75%

N = 25% এর x = x / 4

খুঁজে পেতে হবে: t =?

আমরা জানি, N = N0 / 2n

 ⇒ x / 4 = x / 2n

 ⇒ 2n = 4   (·.· 22 = 4)

 ⇒  n = 2 

এছাড়াও, n = মোট সময় (t) / অর্ধ-জীবনের সময়কাল (t½)

⇒ 2 = t/20

⇒ t = 40 মিনিট

অতএব, প্রথম ক্রমের বিক্রিয়া 75% সম্পূর্ণ হতে 40 মিনিট সময় নেয়।

অনুসৃত ধারণা:

একটি বিক্রিয়া হার:

• বিক্রিয়ার হার হল বিক্রিয়ার বেগ।
• এটি সময়ের সাথে রাসায়নিক পরিবর্তনের পরিমাণ।
• বিক্রিয়া চলতে থাকলে, বিক্রিয়কগুলির পরিমাণ বা ঘনত্ব হ্রাস পায় এবং পণ্যগুলির ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়।

সুতরাং এটি বিক্রিয়ক হ্রাসের হার বা বিক্রিয়াজাত পদার্থ বৃদ্ধির হার হিসাবে গণ্য করা যেতে পারে।

হার সূত্র:

• হার সূত্র বলে যে বিক্রিয়ার হার বিক্রিয়ার ক্রম ঘাতে উত্থিত বিক্রিয়কগুলির ঘনত্বের সমানুপাতিক।

গাণিতিক ভাষায়, আমরা এটি বলতে পারি

হার = - dc/dt ; বিক্রিয়ক হ্রাসের হার

হার = - dx/dt ; বিক্রিয়ক বৃদ্ধির হার

→ হার = k [C] ;

যেখানে 'k' = হার ধ্রুবক এবং ' n' = একটি বিক্রিয়ার ক্রম।

গণনা:
প্রদত্ত:

• বিক্রিয়াটি হল 2NO + Br2 → 2NOBr
• বিক্রিয়ার ধাপগুলি হল:

\(\rm NO \ + \ Br_2 \ \xrightarrow{Fast} \ NOBr_2\)-- (I)

\(\rm NOBr_2 \ + \ NO \ \xrightarrow{Slow} \ 2NOBr\)--- (II)

হার-নির্ধারক ধাপ হল \(\rm NOBr_2 \ + \ NO \ \xrightarrow{Slow} \ 2NOBr\)কারণ এটি সবচেয়ে ধীর পদক্ষেপ।

হার সূত্র অনুযায়ী, হার = k [NOBr2][NO] - (a)
কিন্তু NOBr2 একটি মধ্যবর্তী পদার্থ এবং তাই এর ঘনত্ব প্রতিস্থাপন হওয়া দরকার।

বিক্রিয়া (I)-এর জন্য

→ আমরা জানি ভারসাম্য ধ্রুবক Kc হল 

→ \(K_c = \frac{[NoBr_2]}{[NO][Br_2]}\) → [NOBr2] = Kc × [NO] × [Br2] --- (b)

সমীকরণ (b)-কে সমীকরণ (a)তে প্রতিস্থাপিত করে পাই 

হার = k × Kc × [NO] × [Br2] × [NO]

∴ হার = k' × [NO]2 × [Br2]

অতএব, 2NO + Br2 → 2NOBr বিক্রিয়ার জন্য, হার সূত্র k [Br2][NO]2

Additional Information একটি বিক্রিয়ার হার-নির্ধারক ধাপ:

• মধ্যবর্তী পদার্থ বিশিষ্ট একটি বিক্রিয়ায় একাধিক ধাপ আছে।
• প্রতিটি পদক্ষেপের একটি ভিন্ন হার আছে এবং এটি বিক্রিয়ার সামগ্রিক হারকে প্রভাবিত করে।
• দ্রুত পদক্ষেপগুলি বিক্রিয়া হারের উপর কম প্রভাব ফেলে কিন্তু যখন একটি ধাপের হার ধীর হয়, তখন এটি সম্পূর্ণ বিক্রিয়াকে ধীর করে দেয়।
• সুতরাং, বিক্রিয়ার সবচেয়ে ধীর পদক্ষেপটি হার-নির্ধারক ধাপে পরিণত হয়।
• এটি বোতলনেক নীতি হিসাবেও পরিচিত, কারণ বোতলের মাধ্যমে জল প্রবাহের হার বোতলের ঘাড়ের আকারের উপর নির্ভর করে।

অনুসৃত ধারণা:

একটি বিক্রিয়া হার:

• বিক্রিয়ার হার হল বিক্রিয়ার বেগ।
• এটি সময়ের সাথে রাসায়নিক পরিবর্তনের পরিমাণ।
• বিক্রিয়া চলতে থাকলে, বিক্রিয়কগুলির পরিমাণ বা ঘনত্ব হ্রাস পায় এবং বিক্রিয়াজাত দ্রব্যগুলির ঘনত্ব বৃদ্ধি পায়।

সুতরাং এটি বিক্রিয়ক হ্রাসের হার বা বিক্রিয়াজাত দ্রব্য বৃদ্ধির হার হিসাবে গণ্য করা যেতে পারে।

বিক্রিয়া হার এবং তাপমাত্রার মধ্যে সম্পর্ক:

• আরহেনিয়াসের মতে, একটি রাসায়নিক বিক্রিয়া করার জন্য একটি বিক্রিয়ার অণুগুলির অবশ্যই একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ শক্তি থাকতে হবে।
• এর মানে হল বিক্রিয়া হওয়ার আগে, কোনো রূপান্তর আনতে অণুর শক্তি বাড়াতে হবে।
• এই শক্তি-সমৃদ্ধ অবস্থাকে অণুগুলির সক্রিয় অবস্থা বলা হয়।
• এই ন্যূনতম শক্তি অর্জনের জন্য প্রয়োজনীয় অতিরিক্ত শক্তি বাহ্যিকভাবে সরবরাহ করতে হবে এবং এটি সক্রিয়করণ শক্তি হিসাবে পরিচিত
• সক্রিয়করণ শক্তির কম প্রয়োজনীয়তার সাথে বিক্রিয়াগুলির দ্রুত হার আছে।
• সক্রিয়করণ শক্তি যত বেশি হবে, বিক্রিয়ার হার তত ধীর হবে।
• অ্যাক্টিভেশন শক্তি এবং তাপমাত্রা এবং বিক্রিয়ার হারের মধ্যে সম্পর্ক অ্যারেনিয়াস সমীকরণ দ্বারা প্রদত্ত:

আরহেনিয়াস সমীকরণ হল,

\(k = A{e^{ - {E_a}/RT}}\)

যেখানে, k = হার ধ্রুবক A = অ্যারেনিয়াস ধ্রুবক E a = সক্রিয়করণ শক্তি T = তাপমাত্রা K তে

ব্যাখ্যা:

• আরহেনিয়াস সমীকরণের উভয় পাশে লগারিদম নিলে আমরা পাই:

ln k = ln A - \(\frac{{{E_a}}}{{RT}}\) ।

• lnk বনাম 1/RT এর প্লটটি এরকম দেখাচ্ছে:

• প্লট একটি সরল রেখা.
• একটি সরলরেখার সমীকরণ হল y = mx + c , যেখানে m = নতি এবং c = ছেদিতাংশ।
• আরহেনিয়াস সমীকরণের সাথে তুলনা করা

ln k = ln A - \(\frac{{{E_a}}}{{RT}}\) ।,

• আমরা নতি পেতে

m = -E a /R এবং ছেদিতাংশ = lnA.

অতএব, lnK বনাম 1/RT প্লটের নতি হল -E a /R

Additional Information

• এটা দেখা যায় যে প্রতি 10 ডিগ্রি সেলসিয়াস তাপমাত্রা বৃদ্ধির জন্য, বিক্রিয়ার হার দ্বিগুণ হয়।

ধারণা:

1. প্রথম-ক্রমের গতিবিদ্যা:- কোনো পদার্থের বিয়োজনের হার প্রায়শই প্রথম-ক্রমের গতিবিদ্যা দ্বারা বর্ণিত হয়, যেখানে ঘনত্বের পরিবর্তনের হার ঘনত্বের সমানুপাতিক।
2. প্রথম-ক্রমের বিক্রিয়ার হার নিয়ম:- প্রথম-ক্রমের বিক্রিয়ার গাণিতিক রূপ হল: এই অবকল সমীকরণকে সমাকলন করলে একটি সূচকীয় ক্ষয় ফাংশন পাওয়া যায়।

• \(\frac{dC}{dt} = -kC\)

ব্যাখ্যা:

প্রথম-ক্রমের বিক্রিয়ার হার নিয়মের সমাকলিত রূপ হল:

\( \int \frac{1}{C} , dC = \int -k , dt \)

বাম দিকটি ln C) এ এবং ডান দিকটি (-kt) এ সমাকলিত হয়:

[ \(\ln C = -kt + \text{সমাকলন ধ্রুবক}\) ]

( C ) এর জন্য সমাধান করতে উভয় দিকে সূচকীয় করুন:

[ \(C = e^{-kt + \text{ধ্রুবক}}\)} ]

( t = 0 ), ( C = C₀ ) যখন ধ্রুবক নির্ধারণ করতে প্রাথমিক শর্তটি বিবেচনা করুন:

[ \(C_0 = e^{\text{ধ্রুবক}} \)]

অতএব, ধ্রুবকটি (ln C₀) এবং আমরা লিখতে পারি:

\(C = e^{\ln C_0} \cdot e^{-kt} = C_0 e^{-kt}\)

• C = C₀ e^{-kt}

এই সমীকরণটি ইঙ্গিত করে যে সুক্রোজের ঘনত্ব C সময় t এবং হার ধ্রুবক k এর সাথে সূচকীয়ভাবে কমে যায়।

উপসংহার:

সঠিক উত্তর হল C = C₀e^-kt

ধারণা:

• একটি সাধারণ বিক্রিয়ার জন্য: aA + bB → cC + dD
  • হার = k [A]x [B]y [যেখানে x + y = বিক্রিয়ার ক্রম]
  • k = হার/ [A]x [B]y
  • k = ঘনত্ব/সময় x 1/(ঘনত্ব)n [যেখানে n = x + y অর্থাৎ বিক্রিয়ার ক্রম]
• রেট ল এক্সপ্রেশনে বিক্রিয়কদের ঘনত্বের ঘাতের যোগফলকে বিক্রিয়ার ক্রম বলা হয়।
• ঘনত্বের SI একক হল 'molL-1' এবং সময়ের SI একক হল 's', তাহলে উপরের সূত্রটি ব্যবহার করে বিভিন্ন বিক্রিয়ার জন্য k-এর SI একক নির্ণয় করা যাবে।

• স্ব-অনুঘটক: নির্দিষ্ট বিক্রিয়ায়, উৎপন্ন পদার্থগুলির মধ্যে একটি অনুঘটক হিসাবে কাজ করে। প্রাথমিক পর্যায়ে, বিক্রিয়া ধীর হয় তবে বিক্রিয়াজাত পদার্থের অস্তিত্বের সাথে সাথেই বিক্রিয়া হার বৃদ্ধি পায়। এই ধরণের ঘটনাটি স্ব-অনুঘটন নামে পরিচিত।

• H2​SO4এর উপস্থিতিতে (অ্যাসিড মাধ্যম) অক্সালিক অ্যাসিডের পারমাঙ্গানেটে টাইট্রেশন;
• শুরুতে পারমাঙ্গানেট দ্রবণের রঙের ধীরে ধীরে স্রাব হয় তবে কিছু সময়ের পরে রঙের স্রাব দ্রুত হয়।

আণবিক সমীকরণ

\(\rm 2KMnO_4 \ + \ 3H_2SO_4 \longrightarrow \ K_2SO_4 \ + \ 2MnSO_4 \ + \ 3H_2O \ + \ 5[O]\)

\(\begin{array}{*{20}{c}} {\rm COOH}\\ {| \ \ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,}\\ {\rm COOH} \end{array} .\rm 2H_2O \ + \ [O] \ \xrightarrow{60 - 70^\circ C} \ 2CO_2 \ + \ 3H_2O] \ \times \ 5\)

\(\rm 2KMnO_4 \ + \ 2H_2SO_4 + 5 \begin{array}{*{20}{c}} {\rm COOH}\\ {| \ \ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,}\\ {\rm COOH} \end{array} . \rm 2H_2O \xrightarrow{ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ } \ K_2SO_4 \ + \ 2MnSO_4 \ + \ 18H_2O \ + \ 10CO_2\)

• এটি MnSO4 গঠনের কারণে ঘটে যা বিক্রিয়া চলাকালীন এই বিক্রিয়াটির জন্য অনুঘটক হিসাবে কাজ করে।

সুতরাং, Mn⁺² এই বিক্রিয়াটির জন্য স্ব-অনুঘটক হিসাবে কাজ করছে।