Solid State MCQ Quiz in বাংলা - Objective Question with Answer for Solid State - বিনামূল্যে ডাউনলোড করুন [PDF]

সঠিক উত্তরটি হল FCC.

ধারণা:

• HgS, সাধারণত সিনাবার নামে পরিচিত, এটি পারদ এবং সালফার দ্বারা গঠিত একটি রাসায়নিক যৌগ।
• এটি প্রাকৃতিকভাবে পাওয়া যায় এবং পারদের সবচেয়ে সাধারণ আকর।
• প্যাকিং স্কিম যৌগের স্ফটিক জালকের মধ্যে পরমাণু বা আয়নের বিন্যাসকে বোঝায়।
• গঠন এবং প্যাকিং বিন্যাস যৌগের ভৌত এবং রাসায়নিক ধর্ম নির্ধারণে গুরুত্বপূর্ণ ভূমিকা পালন করে।
• ফেস-সেন্টার্ড কিউবিক (FCC) গঠন ধাতব এবং আয়নিক যৌগে পরিলক্ষিত সবচেয়ে সাধারণ স্ফটিক গঠনগুলির মধ্যে একটি।
• এটি একটি ঘনক ইউনিট সেল দ্বারা চিহ্নিত করা হয় যার প্রতিটি কোণে পরমাণু অবস্থান করে এবং ঘনকের প্রতিটি মুখের কেন্দ্রে একটি করে পরমাণু থাকে।

ব্যাখ্যা:

• HgS-এর ক্ষেত্রে, একটি ফেস-সেন্টার্ড কিউবিক (FCC) বিন্যাস রয়েছে।
• FCC বিন্যাসে, ঘনক ইউনিট সেলের প্রতিটি কোণে একটি করে পরমাণু থাকে এবং ঘনকের প্রতিটি মুখের কেন্দ্রে আরও একটি পরমাণু থাকে।
• মারকিউরি(II) সালফাইড (HgS)-এর ক্ষেত্রে, সালফার পরমাণু (S) ঘনকের কোণগুলিতে অবস্থান করে, একটি ঘনক জালক গঠন করে।
• পারদ পরমাণু (Hg) ঘনকের প্রতিটি মুখের কেন্দ্রে অবস্থান করে।
• এই বিন্যাসটি পরমাণুর দক্ষ প্যাকিংয়ের অনুমতি দেয় এবং স্ফটিক জালকের ঘনত্বকে সর্বাধিক করে।

উপসংহার:

• FCC প্যাকিং স্কিম মারকিউরি(II) সালফাইড (HgS)-এর স্ফটিক জালকের জন্য সবচেয়ে স্থিতিশীল এবং দক্ষ বিন্যাস।
• এই বিন্যাসটি পরমাণুর ঘনিষ্ঠ প্যাকিংয়ের অনুমতি দেয়, যার ফলে ঘন এবং স্থিতিশীল স্ফটিক গঠন তৈরি হয়।
• HgS-এর প্যাকিং স্কিম বোঝা এর ভৌত ধর্ম, স্ফটিকবিদ্যা এবং খনিবিদ্যা, রসায়ন এবং উপাদান বিজ্ঞান সহ বিভিন্ন ক্ষেত্রে এর প্রয়োগ অধ্যয়নের জন্য অপরিহার্য।
• অতএব, HgS একটি FCC প্যাকিং স্কিম ধারণ করে।

উত্তরটি হল λ/2.

ব্যাখ্যা:-

• ব্র্যাগের সূত্র ক্রিস্টালের জালক তলে এক্স-রে ছড়িয়ে পড়ার সময় তরঙ্গ-ব্যতিচার ঘটনাকে বর্ণনা করে।
• ব্র্যাগের সূত্র অনুসারে, nλ = 2d sinθ। এখানে, n হল ব্যতিচারের ক্রম, λ হল আপতিত এক্স-রে-এর তরঙ্গদৈর্ঘ্য, d হল অন্তঃতলীয় দূরত্ব এবং θ হল ব্র্যাগের কোণ (আপতিত এক্স-রে এবং ছড়িয়ে পড়া তলের মধ্যবর্তী কোণ)।
• ব্যতিচার ঘটার জন্য, দুটি সংলগ্ন তল দ্বারা দুটি ছড়িয়ে পড়া এক্স-রে (যা একই ফেজে আছে) এর পথ পার্থক্য তরঙ্গদৈর্ঘ্য λ এর একটি পূর্ণসংখ্যক গুণিতক হতে হবে।
• যখন কোণ θ 90 ডিগ্রি (অর্থাৎ, এক্স-রে ক্রিস্টাল তলের উপর লম্ব) হয়, তখন দুটি সংলগ্ন তল দ্বারা ছড়িয়ে পড়া এক্স-রে-এর পথ পার্থক্য d এর সমান।
• ব্যতিচার ঘটার জন্য ন্যূনতম প্রয়োজন হল এই পথ পার্থক্য এক তরঙ্গদৈর্ঘ্যের (n=1) সমান হবে। যা আমাদের দেয় d = λ।
• তবে, ব্যতিচারের জন্য প্রকৃত অন্তঃতলীয় দূরত্ব (d) তরঙ্গদৈর্ঘ্য λ এর অর্ধেকের কমপক্ষে সমান হওয়া উচিত, কারণ যখন দুটি এক্স-রে একই ফেজে থাকে এবং পরবর্তী তলে আঘাত করে, তখন দ্বিতীয় তরঙ্গকে প্রথম তরঙ্গের সাথে একই ফেজে থাকার জন্য (অর্থাৎ, গঠনমূলক ব্যতিচার) λ/2 অতিরিক্ত পথ অতিক্রম করতে হয়। এটি আলোর তরঙ্গ প্রকৃতির কারণে, যেখানে একটি পূর্ণ তরঙ্গ (λ) দুটি অর্ধ-তরঙ্গ নিয়ে গঠিত।
• অতএব, λ তরঙ্গদৈর্ঘ্যের এক্স-রে ব্যতিচার করতে পারে এমন ন্যূনতম অন্তঃতলীয় দূরত্ব হবে λ/2। এর চেয়ে কম দূরত্বে গঠনমূলক ব্যতিচার হবে না যার ফলে ব্যতিচার হবে না।

অতিরিক্ত তথ্য

• λ/4: এই দূরত্ব খুব কম। এই অন্তঃতলীয় দূরত্বে, এক্স-রে গঠনমূলক ব্যতিচারের জন্য প্রয়োজনীয় তাদের অর্ধ তরঙ্গদৈর্ঘ্য পার্থক্য ভ্রমণ করার জন্য যথেষ্ট জায়গা পাবে না।
• λ: যদিও এই দূরত্বে ব্যতিচার হতে পারে, তবে এটি ন্যূনতম প্রয়োজন নয়। উপরের ব্যাখ্যা অনুসারে, অন্তঃতলীয় দূরত্ব λ/2 পর্যন্ত কম হতে পারে এবং তবুও ব্যতিচার ঘটাতে পারে।
• 2λ: এই দূরত্ব ন্যূনতম প্রয়োজনের চেয়ে বেশি। ব্র্যাগের ব্যতিচার এই দূরত্বেও ঘটতে পারে তবে এটি ব্যতিচারের জন্য প্রয়োজনীয় ন্যূনতম অন্তঃতলীয় দূরত্ব নয়।

উপসংহার:-

সুতরাং, ব্র্যাগের ব্যতিচারের জন্য প্রয়োজনীয় ন্যূনতম অন্তঃতলীয় দূরত্ব হল λ /2

ধারণা:

আয়নিক কঠিন পদার্থে ত্রুটি:

• স্ফটিক ব্যবস্থার গঠনকারী কণার বিন্যাসে অনিয়মিততাগুলিকে আয়নিক কঠিন পদার্থে ত্রুটি হিসাবে পরিচিত।
• এই ধরণের ত্রুটি রেখা ত্রুটি বা বিন্দু ত্রুটি হতে পারে।
• স্ফটিকীকরণের সময় স্ফটিক গঠনের গতির পার্থক্যের কারণে এই ধরণের ত্রুটি দেখা দেয়।

আয়নিক কঠিন পদার্থে ত্রুটির ধরণ -

আয়নিক কঠিন পদার্থে বর্ধিত তাপমাত্রায় (>0K) যে ধরণের ত্রুটি দেখা দেয় তা 3 প্রকারের -

1. স্টোইকিওমেট্রিক ত্রুটি
2. নন-স্টোইকিওমেট্রিক ত্রুটি
3. অমেধ্য ত্রুটি

→ স্টোইকিওমেট্রিক ত্রুটি - যার মধ্যে যৌগের স্টোইকিওমেট্রি একই থাকে তাকে স্টোইকিওমেট্রিক ত্রুটি বলে।

আয়নিক কঠিন পদার্থে স্টোইকিওমেট্রিক ত্রুটি মূলত দুই প্রকারের -

1. ফ্রেনকেল ত্রুটি
2. শটকি ত্রুটি

ব্যাখ্যা:

ফ্রেনকেল ত্রুটি - ফ্রেনকেল ত্রুটিতে,

• কিছু ক্যাটায়ন তাদের মূল জালক স্থান থেকে অনুপস্থিত থাকে এবং জালকের আন্তঃস্থানীয় স্থান দখল করে।
• এটি কম ব্যাসার্ধ অনুপাত এবং কম সমন্বয় সংখ্যা আয়নিক কঠিন পদার্থ দ্বারা দেখানো হয়।
• যৌগে আয়নগুলির আকারের মধ্যে বড় পার্থক্য রয়েছে অর্থাৎ ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়ন।
• ফ্রেনকেল ত্রুটিযুক্ত স্ফটিকের ঘনত্ব একই থাকে কারণ কোন আয়ন স্ফটিক ব্যবস্থা থেকে সরানো হয় না, কেবলমাত্র ক্যাটায়নের (ছোট আয়ন) অবস্থান জালক স্থান থেকে আন্তঃস্থানীয় স্থানে পরিবর্তিত হয়।
• উদাহরণ - AgBr।

→AgCl, ZnS এবং AgBr-এর গঠনকারী আয়নগুলির মধ্যে বড় পার্থক্য রয়েছে, তাই ফ্রেনকেল ত্রুটি প্রদর্শন করে।

→ KBr-এর আয়নগুলির আকার প্রায় একই, অর্থাৎ K+ এবং Br-, যার ফলে K+ আন্তঃস্থানীয় স্থান দখল করতে পারে না এবং তাই ফ্রেনকেল ত্রুটি প্রদর্শন করে না।

উপসংহার:

অতএব, KBr ফ্রেনকেল ত্রুটি দেখায় না কারণ K+ এবং Br- এর আকার প্রায় সমান যা তাদের স্ফটিক জালকের আন্তঃস্থানীয় স্থান দখল করার জন্য অনুপযুক্ত করে তোলে।

∴ সঠিক উত্তর বিকল্প 4

Additional Information

KBr শটকি ত্রুটি দেখাবে -

শটকি ত্রুটি -

• জালক স্থান থেকে একই সংখ্যক ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়ন অনুপস্থিত থাকে
• এটি উচ্চ সমন্বয় সংখ্যা এবং উচ্চ ব্যাসার্ধ অনুপাতযুক্ত ত্রুটি দ্বারা দেখানো হয়।
• শটকির ত্রুটিতে সিস্টেমের নিরপেক্ষতা বজায় রাখা হয়।
• অনুপস্থিত ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়ন দ্বারা তৈরি ফাঁকের কারণে শটকি ত্রুটিযুক্ত আয়নিক কঠিন পদার্থের ঘনত্ব কমে যায়।
• AgBr এবং KBr শটকি ত্রুটি দেখায়।

ধারণা:

একক কোষের প্যাকিং দক্ষতা -

• একক কোষে পরমাণু দ্বারা দখলকৃত মোট স্থানের শতকরা হারকে এর প্যাকিং দক্ষতা বলে।
• কিছু ফাঁক থাকার কারণে স্ফটিক গঠনে মোট উপলব্ধ স্থান সম্পূর্ণরূপে দখল করা হয় না।
• প্যাকিং দক্ষতা = \(\frac{space \;occupied \;by\; the \;}{ Total\; space \; available}\)

→ দ্বিমাত্রিক বর্গাকার একক কোষের প্যাকিং দক্ষতা = \(\frac{Area \;occupied \;by\; the \; atoms}{ Total\; area \; of \; square}\)

ব্যাখ্যা:

প্রদত্ত দ্বিমাত্রিক বর্গাকার একক কোষটি হল -

ধরা যাক 'r' হল দ্বিমাত্রিক বর্গাকার একক কোষে উপস্থিত প্রতিটি বৃত্ত বা পরমাণুর ব্যাসার্ধ।

বর্গক্ষেত্রের "L" বাহু।

পিথাগোরাসের উপপাদ্য অনুসারে -

H² = ভূমি² + উচ্চতা²

দ্বিমাত্রিক বর্গাকার একক কোষের H = r +r + 2r = 4r

∴ (4r)² = L² + L² = 2L²

অথবা

4r = √2 L

আমরা জানি যে,

→ দ্বিমাত্রিক বর্গাকার একক কোষের প্যাকিং দক্ষতা =

পরমাণু দ্বারা দখলকৃত ক্ষেত্রফল = πr² + \(\frac{ π r^2}{2}\) + \(\frac{ π r^2}{2}\) = 2πr²

বর্গক্ষেত্রের মোট ক্ষেত্রফল = L² = \((\frac{4r}{\sqrt 2})^2\) = 8r²

∴ দ্বিমাত্রিক বর্গাকার একক কোষের প্যাকিং দক্ষতা =

\(\frac{2\pi r^2}{ 8r^2}\) = \(\frac{\pi} {4}\) = 0.785

অথবা শতকরা প্যাকিং দক্ষতা = 0.785 x 100 = 78.5 %

উপসংহার:

অতএব, দ্বিমাত্রিক বর্গাকার একক কোষের প্যাকিং দক্ষতা 78.5 %.

সুতরাং, সঠিক উত্তরটি হল বিকল্প 1

সঠিক উত্তর হল সমযোজী কেলাস
ধারণা:
স্ফটিক জালি 3-D স্পেসে একটি স্ফটিক কঠিন পদার্থের পরমাণু, আয়ন বা অণুর মতো উপাদান কণার নিয়মিত বিন্যাস হিসাবে পরিচিত।
ভ্যান ডের ওয়ালস কেলাস / মলিকুলার কেলাস।

• ভ্যান ডের ওয়ালস বল বা হাইড্রোজেন বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ হাইড্রোজেন, মিথেন বা অধিক জৈব যৌগের মতো অণুগুলির একটি জালির বিন্যাস নিয়ে গঠিত একটি কঠিনকে ভ্যান ডের ওয়ালস কেলাস বলা হয়।
• ভ্যান ডের ওয়ালস কেলাসের সাধারণ বৈশিষ্ট্য হল কোমল, নিম্ন গলনাঙ্ক এবং তাপ ও ​​বিদ্যুতের একটি দুর্বল পরিবাহী।

আয়নিক কেলাস

• ল্যাটিস বিন্দু যা আধানযুক্ত কণা (আয়ন) দ্বারা দখল করে এবং কলম্বিক বল দ্বারা একত্রিত হয়।
• প্রতিটি আয়নের আকার এবং আপেক্ষিক সংখ্যা কেলাস গঠন নির্ধারণ করে।

সমযোজী কেলাস

• জালি বিন্দু নিরপেক্ষ পরমাণু দ্বারা দখল করা হয়। যেখানে পরমাণু সমযোজী বন্ধন দ্বারা একত্রিত হয়।
• এই কেলাসগুলি হল শক্ত কঠিন পদার্থ এবং বিদ্যুতের দুর্বল পরিবাহী।
• সমযোজী কঠিন হল কঠিন পদার্থ যেগুলির উপাদান কণাগুলি পরমাণু এবং আন্তঃকণা বলগুলি শক্তিশালী সমযোজী বন্ধন।

           উদাহরণ -হীরা, কোয়ার্টজ, SiO₂
ব্যাখ্যা:
 উপরের ধারণা থেকে, এটি স্পষ্ট যে একটি হীরা একটি সমযোজী কেলাস।

ধারণা:

ল্যাটিসে দুটি নিকটতম টেট্রাহেড্রাল শূন্যতার কেন্দ্রের মধ্যে দূরত্ব এবং দুটি টেট্রাহেড্রাল শূন্যস্থানের মধ্যে ন্যূনতম দূরত্ব হল \(\frac{a}{2}\) ..

fcc (মুখকেন্দ্রিক ঘনকে), টেট্রাহেড্রাল শূন্যস্থানগুলি কোণা থেকে \(\frac{{\sqrt {3a} }}{4}\) দূরত্বে বস্তুর কর্ণের উপর অবস্থিত। তারা একসাথে প্রান্ত \(\frac{a}{2}\) দৈর্ঘ্যের একটি ছোট ঘনক গঠন করে।

অতএব, ল্যাটিসে দুটি নিকটতম টেট্রাহেড্রাল শূন্যতার কেন্দ্রের মধ্যে দূরত্বও \(\frac{a}{2}\)

মুখ-কেন্দ্রিক ঘনক (fcc) বলতে বোঝায় একটি স্ফটিক কাঠামো যার প্রতিটি ঘনকের কোণে একটি পরমাণু এবং প্রতিটি ঘনক মুখের কেন্দ্রে একটি পরমাণু থাকে। এটি একটি ক্লোজ-প্যাকড প্লেন যাতে ঘনক পরমাণুর প্রতিটি মুখে মুখের কর্ণ বরাবর স্পর্শ করা হয়।

ধারণা:

ট্রিক্লিনিক আদিম একক কোষের মাত্রা আছে, a ≠ b ≠ c এবং α ≠ β ≠ 90°

সাতটি মৌলিক বা আদিম স্ফটিক সিস্টেমের মধ্যে, ট্রিক্লিনিক সিস্টেমটি সবচেয়ে অপ্রতিসম, ট্রিক্লিনিক। অন্যান্য ক্ষেত্রে, প্রান্তের দৈর্ঘ্য এবং অক্ষীয় কোণগুলি নিম্নরূপ দেওয়া হয়:

ষড়ভুজাকার: a = b ≠ c এবং α = β = 90°, γ = 120°

মনোক্লিনিক: a ≠ b ≠ c এবং α = γ = 90°, β ≠ 90°

চতুষ্কোণাকার: a ≠ b ≠ c এবং α = β = γ = 90°

Additional Information 

• অন্যান্য সমস্ত ক্রিস্টাল সিস্টেমের প্যারামিটারগুলি নিম্নরূপ:

ধারণা:

স্টোচিওমেট্রিক ত্রুটি:

• স্টোইচিওমেট্রিক ত্রুটিগুলি হল সেগুলি যেখানে অপূর্ণতাগুলি এমন যে ক্যাটায়ন এবং অ্যানয়নের মধ্যে অনুপাত রাসায়নিক সূত্র দ্বারা উপস্থাপিত হিসাবে একই থাকে।
• স্টোইকিওমেট্রিক ত্রুটির প্রকারগুলি হল:- স্কটকি ত্রুটি এবং ফ্রেঙ্কেল ত্রুটি।

নন-স্টোইচিওমেট্রিক ত্রুটি:

• নন-স্টোইচিওমেট্রিক ত্রুটিগুলি হল সেইগুলি যেখানে অপূর্ণতাগুলি এমন যে ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়নের মধ্যে অনুপাত আদর্শ রাসায়নিক সূত্র থেকে আলাদা।
• এখানে, অতিরিক্ত ইলেকট্রন বা +আধান থাকার মাধ্যমে + এবং - আধানের ভারসাম্য বজায় রাখা হয়।
• এর প্রকারের মধ্যে রয়েছে:- ধাতুর অতিরিক্ত (i. অ্যানয়ন শূন্যতার কারণে এবং ii. ইন্টারস্টিশিয়াল ক্যাটায়নের কারণে) এবং ধাতুর ঘাটতি।

কঠিন পদার্থের ত্রুটির শ্রেণীবিভাগ নীচে দেওয়া হল:

ব্যাখ্যা:

অ্যানিওনিক শূন্যপদগুলির কারণে ধাতব অতিরিক্ত ত্রুটি:

• ক্ষার হ্যালাইড যেমন NaCl এবং KCl এই ধরনের ত্রুটি দেখায়।
• যখন NaCl-এর স্ফটিকগুলি সোডিয়াম বাষ্পের বায়ুমণ্ডলে উত্তপ্ত হয়, তখন সোডিয়াম পরমাণুগুলি স্ফটিকের পৃষ্ঠে জমা হয়।
• Cl ^– আয়নগুলি স্ফটিকের পৃষ্ঠে ছড়িয়ে পড়ে এবং Na পরমাণুর সাথে মিলিত হয়ে NaCl দেয়।
• এটি Na⁺ আয়ন গঠনের জন্য সোডিয়াম পরমাণু দ্বারা একটি ইলেকট্রন হারানোর দ্বারা ঘটে।
• নির্গত ইলেক্ট্রনগুলি স্ফটিকের মধ্যে ছড়িয়ে পড়ে এবং অ্যানিওনিক সাইটগুলি দখল করে।

• ফলস্বরূপ, ক্রিস্টালে এখন অতিরিক্ত সোডিয়াম রয়েছে।
• জোড়াবিহীন ইলেকট্রন দ্বারা দখলকৃত অ্যানিওনিক সাইটগুলিকে বলা হয় F-কেন্দ্র।
• তারা NaCl এর স্ফটিকগুলিতে একটি হলুদ রঙ দেয়।
• এই ইলেক্ট্রনগুলির উত্তেজনা দ্বারা রঙের ফলাফল হয় যখন তারা স্ফটিকের উপর পড়া দৃশ্যমান আলো থেকে শক্তি শোষণ করে।
• একইভাবে, লিথিয়ামের আধিক্য LiCl স্ফটিককে গোলাপী করে এবং পটাসিয়ামের আধিক্য KCl স্ফটিককে বেগুনি (বা লিলাক) করে।

তাই, F - কেন্দ্রগুলির কারণে NaCl স্ফটিক হলুদ দেখায় ।

Additional Information

স্কটকি ত্রুটি:

• বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষতা বজায় রাখার জন্য, অনুপস্থিত ক্যাটায়ন এবং অ্যানয়নের সংখ্যা সমান।
• এটি পদার্থের ঘনত্ব হ্রাস করে।
• স্কটকি ত্রুটিটি আয়নিক পদার্থ দ্বারা প্রদর্শিত হয় যেখানে ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়ন প্রায় একই আকারের।
• উদাহরণস্বরূপ, NaCl, KCl, CsCl এবং AgBr ।

ফ্রেঙ্কেল ত্রুটি:

• ছোট আয়ন (সাধারণত ক্যাটায়ন) তার স্বাভাবিক স্থান থেকে একটি ইন্টারস্টিশিয়াল সাইটে স্থানচ্যুত হয়।
• এটি এর মূল সাইটে একটি খালি জায়গার ত্রুটি এবং এর নতুন অবস্থানে একটি আন্তঃস্থায়ী ত্রুটি তৈরি করে।
• ফ্রেঙ্কেল ত্রুটিকে স্থানচ্যুতি ত্রুটিও বলা হয়।
• এটি কঠিনের ঘনত্ব পরিবর্তন করে না ।
• ফ্রেঙ্কেল ত্রুটিটি আয়নিক পদার্থ দ্বারা দেখানো হয় যেখানে আয়নের আকারে একটি বড় পার্থক্য রয়েছে।
• উদাহরণস্বরূপ, Zn²⁺ এবং Ag⁺ আয়নের ছোট আকারের কারণে ZnS, AgCl, AgBr এবং AgI

ইন্টারস্টিশিয়াল ত্রুটি:

• যখন কিছু উপাদান কণা (পরমাণু বা অণু) একটি আন্তঃস্থায়ী স্থান দখল করে, তখন বলা হয় স্ফটিকের একটি আন্তঃস্থায়ী ত্রুটি রয়েছে।
• এই ত্রুটি পদার্থের ঘনত্ব বৃদ্ধি করে।
• আয়নিক কঠিন পদার্থকে সর্বদা বৈদ্যুতিক নিরপেক্ষতা বজায় রাখতে হবে।

ধারণা :

hcp ইউনিট ল্যাটিসে মোট কার্যকর পরমাণুর সংখ্যা = hcp তে অক্টাহেড্রাল শূন্যতার সংখ্যা = 6

∴ hcp-এ টেট্রাহেড্রাল শূন্যতার (TV) সংখ্যা

= 2 × hcp ল্যাটিসে পরমাণুর সংখ্যা

= 2 × 6 = 12

যেহেতু, ল্যাটিসের সূত্র হল A₂B₃

ধরুন, AB

\(\left( {\frac{1}{3} \times TV} \right)\) (hcp)

\(⇒ {\rm{\;}}\frac{1}{3} \times 12\) (6)

\(⇒ \frac{2}{3}\) 1

⇒ 2, 3

ধারণা:

পরমাণু A:

অষ্টহেড্রাল শূন্যে পরমাণুর সংখ্যা = 4টি পরমাণু

অষ্টহেড্রাল শূন্যতার অর্ধেক = \(\frac{4}{2} = 2\) পরমাণু

A পরমাণুর সংখ্যা = 2টি পরমাণু

পরমাণু B:

CCP জালি কাঠামোতে পরমাণুর সংখ্যা = 4 পরমাণু

B পরমাণুর সংখ্যা = 4টি পরমাণু

পরমাণু অক্সিজেন:

সমস্ত টেট্রাহেড্রাল শূন্যস্থানে পরমাণুর সংখ্যা = 8

অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা = 8টি পরমাণু

ধারণা:

• উপাদান পরমাণুর প্রতিসম বিন্যাসের দ্বারা স্ফটিক গঠিত হয়।
• পরমাণুগুলি পুনরাবৃত্তিকারী এককগুলিতে সাজানো হয় এবং মৌলিক এককটিকে একক কোষ বলা হয়।
• পরমাণুর বিন্যাসের উপর নির্ভর করে তিন ধরনের একক কোষ রয়েছে।
• একটি ইউনিট সেল আমাদেরকে পরমাণুর সংখ্যা এবং তাদের বিন্যাসের প্রকৃতি সম্পর্কে বলে।
• ক্রমানুসারে একাধিক একক কোষ একত্র করা হলে তা আমাদের ক্রিস্টাল ল্যাটিস দেয়।

• একটি সিস্টেম যে ধরনের স্ফটিক গঠন করবে তা উপাদানগুলির অন্তর্নিহিত প্রকৃতির উপর নির্ভর করে।
• বন্ড কোণ, দৈর্ঘ্য, আকৃতির মতো প্রতিসম পরামিতির উপর নির্ভর করে মূলত সাতটি স্ফটিক সিস্টেম রয়েছে।

ব্যাখ্যা:

ল্যাটিস পরামিতি:

• একটি ইউনিট কোষ তিনটি নন-কোলিনিয়ার অক্ষ 'a', 'b', 'c' দ্বারা চিহ্নিত করা হয় যা কোষের অক্ষীয় দৈর্ঘ্যকে সংজ্ঞায়িত করে।
• কোষগুলির মধ্যে আন্তঃমুখী কোণগুলিকে অক্ষীয় কোণ বলা হয়।
• c এবং b অক্ষের মধ্যে কোণ হল 'α', c এবং a অক্ষের মধ্যে 'β' এবং a এবং b অক্ষের মধ্যে হল 'γ'

7 ধরনের স্ফটিক কাঠামো:

• মনোক্লিনিক
• ট্রিক্লিনিক
• অর্থোরম্বিক
• রম্বোহেড্রাল
• ষড়ভুজাকার
• ঘনকাকার
• চতুষ্কোণাকার

যে স্ফটিক ব্যবস্থায় অক্ষীয় দৈর্ঘ্যের কোনোটিই সমান নয় কিন্তু সমস্ত কোণই হল অর্থোরম্বিক।

Additional Information

• অন্যান্য সমস্ত স্ফটিক সিস্টেমের পরামিতি নীচে দেওয়া হল:

সঠিক বিকল্প হল স্ফটিক কঠিন পদার্থ।Key Points

• যে সমস্ত কঠিন যৌগগুলির পরমাণুর একটি নির্দিষ্ট বিন্যাস রয়েছে এবং 3D গঠন তৈরি করে তাদের স্ফটিক কঠিন পদার্থ বলা হয়।
• তাদের পরমাণুর একটি নিয়মিত ধাঁচ রয়েছে এবং বিভিন্ন স্তর গঠন করে।
• তাদের একটি উচ্চ গলনাঙ্ক আছে।
• তারা একটি বিশুদ্ধ কঠিন হিসাবে বিবেচিত হয়। 
• স্ফটিক কাঠামোর ক্ষুদ্রতম একককে একক কোষ বলে।
• স্ফটিক কাঠামোর পরমাণুগুলি একে অপরের সাথে ঘনিষ্ঠভাবে বা শক্তভাবে আটকানো করা হয়।
• উদাহরণ: MgO, H2, NaCl, Al2O3, ইত্যাদি।

Additional Informationআয়নিক কঠিন পদার্থ

• আয়নিক কঠিন পদার্থ এক ধরনের স্ফটিক কঠিন পদার্থ।
• এটি ধনাত্মক আধানযুক্ত ক্যাটায়ন এবং ঋণাত্মক চার্জযুক্ত অ্যানায়ন দ্বারা গঠিত।
• ক্যাটায়ন এবং অ্যানয়নগুলি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক আকর্ষণ বল দ্বারা একত্রিত হয়।
• এটিতে একটি আয়নিক বন্ধনের গঠন রয়েছে।
• উদাহরণ: NaCl স্ফটিক গঠন।

আণবিক কঠিন পদার্থ

• আণবিক কঠিনও এক ধরনের স্ফটিক কঠিন।
• এটি বিভিন্ন ছোট অণু বা যৌগ দ্বারা গঠিত।
• ভ্যান ডের ওয়ালসের আকর্ষণ বল দ্বারা অণুগুলি একে অপরের সাথে সংযুক্ত থাকে।
• আয়নিক এবং সমযোজী সংযুক্তির তুলনায় এই ভ্যান্ডার ওয়ালসের আকর্ষণ বল দুর্বল।
• উদাহরণ: CO2 অণু।

নিরাকার কঠিন পদার্থ

• যেসব কঠিন পদার্থে পরমাণুর কোনো নির্দিষ্ট বিন্যাস বা নিয়মিত ধাঁচ নেই তাকে নিরাকার কঠিন পদার্থ বলে।
• এগুলি অ-স্ফটিক কঠিন হিসাবেও পরিচিত।
• তাদের পরমাণুর দীর্ঘ-পরিসরের ক্রম বিন্যাসের অভাব রয়েছে।
• তাদের উচ্চ গলনাঙ্ক নেই।
• উদাহরণ: প্লাস্টিক, কাচ, রাবার, সেলুলোজ ইত্যাদি।

সমযোজী কঠিন পদার্থ

• সমযোজী কঠিন পদার্থ হল এক ধরনের স্ফটিক কঠিন পদার্থ।
• এই কঠিন পদার্থের পরমাণুগুলি একে অপরের সাথে সমযোজী বন্ধন দ্বারা আটকে থাকে।
• তাদের পরমাণু এবং অণুর একটি দীর্ঘ শৃঙ্খল নেটওয়ার্ক রয়েছে।
• তারা 3D এবং 2D কাঠামো গঠন করতে পারে।

ব্যাখ্যা-

আয়োডিন অণুগুলি অ-মেরু আণবিক কঠিনের একটি শ্রেণী যেখানে উপাদান অণুগুলি লন্ডন বা বিচ্ছুরণ শক্তি দ্বারা একত্রিত হয়। তাদের কঠিন পদার্থ নরম এবং বিদ্যুতের পরিবাহী নয়।

লন্ডন বল -

• লন্ডনের বিচ্ছুরণ বল হল সবচেয়ে দুর্বল আন্তঃআণবিক শক্তি। একটি ননপোলার অণুতে অস্থায়ী দ্বিমেরু গঠনের কারণে লন্ডনের বিচ্ছুরণ শক্তিকে একটি অস্থায়ী আকর্ষণীয় শক্তি হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে।
• যখন দুটি সংলগ্ন পরমাণুর ইলেকট্রনগুলি এমনভাবে স্থানচ্যুত হয় যে পরমাণুগুলি কিছু অস্থায়ী দ্বিমেরু পায়, তখন তারা লন্ডন বিচ্ছুরণ বলের মাধ্যমে একে অপরকে আকর্ষণ করে। এই আন্তঃআণবিক শক্তিগুলি অ-মেরু পদার্থের মধ্যে ঘটে।
• এই শক্তিগুলির কারণে, তারা তরলে ঘনীভূত হতে পারে এবং কম তাপমাত্রায় কঠিন পদার্থে জমা হতে পারে।

আয়নিক বন্ধন-

• আয়নিক বন্ধনগুলি ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়নগুলির গঠন দ্বারা গঠিত হয়। একটি পরমাণু ইলেকট্রন হারানোর পরে একটি ক্যাটায়ন গঠন করে এবং এই জাতীয় আয়নগুলির একটি ধনাত্মক আধান থাকে। যদি একটি পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ করে, তাহলে এটি একটি ঋণাত্মক আধানযুক্ত অ্যানিয়ন তৈরি করে। ক্যাটায়ন এবং অ্যানায়ন একে অপরকে আকর্ষণ করে একটি আয়নিক বন্ধন গঠন করে। সুতরাং আমরা বলতে পারি যে আয়নিক বন্ধনগুলি বিপরীত আধানযুক্ত আয়নগুলির মধ্যে আকর্ষণের একটি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক বল।

সমযোজী বন্ধন-

• ইলেকট্রন ভাগাভাগি উভয় বন্ধন পরমাণুর অক্টেট কনফিগারেশন পেতে সাহায্য করে। সমযোজী বন্ধন সাধারণত দুটি অধাতুর মধ্যে গঠিত হয়। তারা প্রকৃতিতে মেরু বা অ-পোলার হতে পারে। সমযোজী বন্ধনের মেরুতা উভয় বন্ধন পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার উপর নির্ভর করে।

সঠিক উত্তর হল সমযোজী কেলাস
ধারণা:
স্ফটিক জালি 3-D স্পেসে একটি স্ফটিক কঠিন পদার্থের পরমাণু, আয়ন বা অণুর মতো উপাদান কণার নিয়মিত বিন্যাস হিসাবে পরিচিত।
ভ্যান ডের ওয়ালস কেলাস / মলিকুলার কেলাস।

• ভ্যান ডের ওয়ালস বল বা হাইড্রোজেন বন্ধন দ্বারা আবদ্ধ হাইড্রোজেন, মিথেন বা অধিক জৈব যৌগের মতো অণুগুলির একটি জালির বিন্যাস নিয়ে গঠিত একটি কঠিনকে ভ্যান ডের ওয়ালস কেলাস বলা হয়।
• ভ্যান ডের ওয়ালস কেলাসের সাধারণ বৈশিষ্ট্য হল কোমল, নিম্ন গলনাঙ্ক এবং তাপ ও ​​বিদ্যুতের একটি দুর্বল পরিবাহী।

আয়নিক কেলাস

• ল্যাটিস বিন্দু যা আধানযুক্ত কণা (আয়ন) দ্বারা দখল করে এবং কলম্বিক বল দ্বারা একত্রিত হয়।
• প্রতিটি আয়নের আকার এবং আপেক্ষিক সংখ্যা কেলাস গঠন নির্ধারণ করে।

সমযোজী কেলাস

• জালি বিন্দু নিরপেক্ষ পরমাণু দ্বারা দখল করা হয়। যেখানে পরমাণু সমযোজী বন্ধন দ্বারা একত্রিত হয়।
• এই কেলাসগুলি হল শক্ত কঠিন পদার্থ এবং বিদ্যুতের দুর্বল পরিবাহী।
• সমযোজী কঠিন হল কঠিন পদার্থ যেগুলির উপাদান কণাগুলি পরমাণু এবং আন্তঃকণা বলগুলি শক্তিশালী সমযোজী বন্ধন।

           উদাহরণ -হীরা, কোয়ার্টজ, SiO₂
ব্যাখ্যা:
 উপরের ধারণা থেকে, এটি স্পষ্ট যে একটি হীরা একটি সমযোজী কেলাস।